2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其重要化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1．下列敘述不正確的是(　　) A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出 解析　常溫下切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol，B項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H＋的反應(yīng)，H2SO4是強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D項(xiàng)正確。 答案　A 2．下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是(　　) A．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅 C．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 D．Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 解析　Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4而不是Na2SO3，A錯(cuò)誤；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；Na2O2不屬于堿性氧化物而屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤。 答案　D 3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO 　 B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO 　 D．Na＋、Cl－、CO、SO 解析　Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，能將SO氧化成SO，A、D兩項(xiàng)不能共存；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)中的Mg2＋、HCO與OH－不能大量共存。 答案　B 4．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 比較 評(píng)價(jià) A Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng) 正確 B Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類(lèi)相同 錯(cuò)誤 C Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng) 正確 D 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同 正確 答案　A 5．下列敘述與鈉的化合物的性質(zhì)與其用途不相符的是(　　) A．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑 B．NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，作胃酸中和劑 C．用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng) D．NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉 解析　燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)。 答案　C 6．如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(　　) A．過(guò)氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氧化鈉 D．氫氧化鈉 解析　U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，結(jié)合選項(xiàng)，可知其原因是Na2O2與水反應(yīng)有O2放出，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。 答案　A 7．下列事實(shí)及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析　A項(xiàng)，對(duì)NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。 答案　A 8．(xx銀川高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量的判斷正確的是(　　) A．加熱前消耗得多 B．加熱后消耗得多 C．加熱前后一樣多 D．當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多 解析　不加熱時(shí)，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH與鹽酸反應(yīng)均消耗1 mol HCl；加熱時(shí)，依題意可得關(guān)系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，進(jìn)而可得NaHCO3～HCl；又由關(guān)系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量不變。 答案　C 9．200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析　根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol2＝0.5 mol。 答案　C 10．(xx綿陽(yáng)模擬)下列敘述中不正確的是(　　) A．鈉在反應(yīng)TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì) C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會(huì)有固體析出 解析　因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。 答案　B 11．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各項(xiàng)判斷正確的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 解析　Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 答案　B 12．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析　Na2O2的電子式為，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，且加熱能恢復(fù)到原來(lái)的顏色故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 二、填空題 13．過(guò)氧化鈉中氧元素顯－1價(jià)，既有氧化性又有還原性，但常表現(xiàn)氧化性。比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。 一組：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)?、躈a2O2＋FeCl2(溶液) 問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①_________________________________________________________________； ②_________________________________________________________________； (2)③中的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________________， ④中的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________； 產(chǎn)生③和④現(xiàn)象的原因是______________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？_________________________________ _________________________________________________________________。 答案　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出　有紅褐色沉淀生成并有氣體放出　Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和O2，③中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被氧化并生成Fe(OH)3 (3)Na2O2在遇到有還原性物質(zhì)時(shí)會(huì)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 14．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g，忽略溶液中溶劑的變化。完成下列題目。 (1)反應(yīng)③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。 (2)反應(yīng)①的離子方程式為：___________________________________________。 (3)Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為_(kāi)_______。 (4)①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。 答案　(1)0.05　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)1∶2　(4)③＝②>① [選做題] 15．(xx南陽(yáng)模擬)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題： (1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________ _______________________________________________________________。 (2)B裝置的作用是_______________________________________________。 (3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________ _________________________________________________________________。 (4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________ ________________________________________________________________。 (5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________________。 解析　NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時(shí)由于O2的產(chǎn)生，使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2＋Na2O===Na2CO3，點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。 答案　(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈 (5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅