化學(xué)第8章 水溶液中的離子平衡 第3課時 鹽類的水解 新人教版

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1、化學(xué)人人 教教 版版第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡必考內(nèi)容第三課時鹽類的水解第三課時鹽類的水解考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解鹽類水解了解鹽類水解的原理。的原理。2了解影響鹽了解影響鹽類水解的主要類水解的主要因素。因素。3了解鹽類水了解鹽類水解的應(yīng)用。解的應(yīng)用。1.水解方程式的書寫。通常作為離子方程式正誤判斷題水解方程式的書寫。通常作為離子方程式正誤判斷題的選項(xiàng)之一出現(xiàn)，也會在非選擇題中出現(xiàn)，以解釋鹽溶的選項(xiàng)之一出現(xiàn)，也會在非選擇題中出現(xiàn)，以解釋鹽溶液的酸堿性變化。液的酸堿性變化。2鹽類水解方程式與電解質(zhì)電離方程式相結(jié)合，考查鹽類水解方程式與電解

2、質(zhì)電離方程式相結(jié)合，考查水解與電離的區(qū)別。水解與電離的區(qū)別。3以鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用為背以鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用為背景，考查水解平衡的影響因素及鹽溶液的酸堿性判斷。景，考查水解平衡的影響因素及鹽溶液的酸堿性判斷。4結(jié)合水解規(guī)律，對溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較。結(jié)合水解規(guī)律，對溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1定義定義在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。考點(diǎn)一鹽類的水解及規(guī)律考點(diǎn)一鹽類的水解及規(guī)律水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H或或OH弱電

3、解質(zhì)弱電解質(zhì)HOH水的電離平衡水的電離平衡增大增大可逆可逆酸堿中和酸堿中和4規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的鹽的類型類型實(shí)例實(shí)例是否水解是否水解水解的離子水解的離子溶液的溶液的酸堿性酸堿性常溫下溶常溫下溶液的液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽NaCl、KNO3_強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3_否否中性中性pH7是是酸性酸性pH75.表示方法表示方法水解的離子方程式水解的離子方程式(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，在書寫鹽類水解方程式時要用一般鹽類水

4、解程度很小，水解產(chǎn)物很少，在書寫鹽類水解方程式時要用“_”號連接。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用號連接。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用“”或或“”表表示水解產(chǎn)物示水解產(chǎn)物(雙水解例外雙水解例外)。不把產(chǎn)物。不把產(chǎn)物(如如NH3H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形寫成其分解產(chǎn)物的形式。如：式。如：Cu(NO3)水解的離子方程式為水解的離子方程式為_。NH4Cl水解的離子方程式為水解的離子方程式為_。(2)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，逐級減弱，離子方程式分步書寫，如多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，逐級減弱，離子方程式分步書寫，如Na2CO3的水解離子方程式：的水解離子方程式：_ _。

5、(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如：明礬水解的離子方程式：多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如：明礬水解的離子方程式：_。(4)若陰、陽離子水解相互促進(jìn)，由于水解完成，書寫時要用若陰、陽離子水解相互促進(jìn)，由于水解完成，書寫時要用“=” “”“”等，如：等，如：Na2S與與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：混合溶液的反應(yīng)離子方程式：_。2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S (4)在水溶液中在水溶液中AlO與與HCO不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。()(5)25 時，時，pH5的的NH4Cl溶液與溶液與pH9的的CH3COONa

6、溶液中水的電離程溶液中水的電離程度相等。度相等。()(6)Na2CO3溶液中溶液中CO水解后造成離子種類增多。水解后造成離子種類增多。() C 方法技巧方法技巧 D 解析解析 pH大于大于7是由于酸根離子水解呈堿性，是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于小于7是由于弱堿陽離子是由于弱堿陽離子水解呈酸性。水解呈酸性。B 解析解析 由圖中看出由圖中看出MN完全電離成完全電離成M和和N，為強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，N水解生成水解生成弱酸弱酸HN，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)c(H)c(HN)，即，即c(HN)c(OH)c(H)，故，故A、C、D三項(xiàng)正確。三項(xiàng)正確。D 總結(jié)提升

7、總結(jié)提升考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素弱弱 Na2CO3NaHCO3CH3COONa 2外因外因(1)溫度、濃度溫度、濃度條件條件移動方向移動方向水解程度水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度升高溫度_反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度增大增大_減小減小_右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大左移左移增大增大減小減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿外加酸堿外加物質(zhì)外加物質(zhì)水解程度的影響水解程度的影響弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子酸酸_堿堿_增大增大減小減小減小減小增大

8、增大加能水解的鹽加能水解的鹽改變條件改變條件移動方向移動方向c(OH)pH水解程度水解程度升溫升溫_加加NaOH_加水加水_加少量加少量FeCl3固體固體_加加Na2CO3_右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移增大增大增大增大減小減小右移右移減小減小減小減小增大增大右移右移減小減小減小減小增大增大左移左移增大增大增大增大減小減小 (5)0.5 molL1醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液pHm，其水解的程度為，其水解的程度為a；1 molL1醋酸鈉醋酸鈉溶液溶液pHn，水解的程度為，水解的程度為b，則，則mb。()(6)25 時，濃度均為時，濃度均為0.2 molL1的的NaHCO3溶液和溶液和Na2C

9、O3溶液中，溶液中，c(OH) 后者大于前者。后者大于前者。()(7)均為均為0.10 molL1 NH4Cl溶液和溶液和NH4HSO4溶液，溶液，c(NH)前者小于后者。前者小于后者。() C 方法技巧方法技巧 A D (1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以以及水的離子積常數(shù)及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將的電離程度很小，

10、計算時可將CH3COOH的平衡濃度看的平衡濃度看成是成是CH3COOH溶液的濃度，則溶液的濃度，則c molL1的的CH3COOH溶液中溶液中c(H)_ (不為不為0)。KaKhKw越大越大(3)現(xiàn)用某未知濃度現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為設(shè)為c)的的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說用簡要的文字說明明)：實(shí)驗(yàn)時的溫度；實(shí)驗(yàn)時的溫度；_；用用_ (填一種實(shí)驗(yàn)方法填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定溶液濃度測定溶液濃度c。溶液的溶液的pH酸堿中和滴定酸堿中和滴定從定

11、性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，應(yīng)從移動方向、應(yīng)從移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。握。(2)稀釋溶液過程中，鹽的濃度減小，水解程度增大，但由于溶液中離子濃稀釋溶液過程中，鹽的濃度減小，水解程度增大，但由于溶

12、液中離子濃度是減小的，故溶液酸性度是減小的，故溶液酸性(或堿性或堿性)減弱。減弱。(3)水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，它與電離平衡常數(shù)(K)、水的離子積、水的離子積(Kw)的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為KKhKw。總結(jié)提升總結(jié)提升考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用 (6)用用Na2S溶液與溶液與AlCl3溶液混合可以制備溶液混合可以制備Al2S3。()(7)銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用。銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用。()(8)加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得溶液得AlCl3固體。固體。()(9)配制配制Fe(NO3)2溶液時需加硝酸抑制溶液時需加硝酸抑

13、制Fe2水解。水解。()(10)水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能大量共存。水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能大量共存。() D 4向向FeCl3溶液中加入適量溶液中加入適量NaHCO3溶液，會有什么現(xiàn)象？用離子方程式溶液，會有什么現(xiàn)象？用離子方程式解釋其原理。解釋其原理。B D 總結(jié)提升總結(jié)提升B (1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：_。(2)醫(yī)藥上常將醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱稱為次氯酸鉍，該名稱_ (填填“正確正確”或或“不不正確正確”)。(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。不正確不正確將適量將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸

14、中，然后加水稀釋固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組三：鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷題組三：鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷5(1)FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_ _。Fe2O3(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_ _。KAl(SO4)2 盡管盡管Al3水解，但由于水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，蒸干時會脫去結(jié)晶水為難揮發(fā)性酸，蒸干時會脫去結(jié)晶水 Fe2O3Fe2水解生水解生成成Fe(OH)2和

15、和HCl，在加熱蒸干過程中，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成灼燒分解生成Fe2O3。(4)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。(5)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和和KOH反應(yīng)后又生成反應(yīng)后又生成K2CO3Na2CO3CaO (7)高錳酸鉀溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是高錳酸鉀溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原，原因是因是_。(8)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。MnO2和和K2MnO4Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4總結(jié)提升總結(jié)提升復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案