《浙江省衢州市仲尼中學(xué)高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省衢州市仲尼中學(xué)高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化》教案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
一、教材分析：這節(jié)內(nèi)容安排在化學(xué)反應(yīng)中的熱量這個(gè)單元，安排在化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率之后，在化學(xué)反應(yīng)速率中我們已經(jīng)知道了溫度的變化也能判斷兩個(gè)反應(yīng)的快慢，學(xué)生就會(huì)想為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有溫度的變化呢。這個(gè)單元正好解決這個(gè)問(wèn)題，所以學(xué)生比較感興趣。也為后面與我們息息相關(guān)的燃料燃燒的熱量的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
二、學(xué)情分析：由化學(xué)反應(yīng)溫度的變化引出熱量的變化，過(guò)渡的較好，學(xué)生 容易接受，也有興趣，這就給教學(xué)降低了難度。經(jīng)過(guò)一個(gè)多學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)感受到了化學(xué)與生活息息相關(guān)。而這節(jié)為下節(jié)燃料的燃燒做鋪墊，學(xué)生就有了更大的求知欲。
三、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能
2、量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
四、重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
五、教學(xué)過(guò)程：【創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景】研究發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)伴
隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。觀察下列實(shí)驗(yàn)，
有何現(xiàn)象？并觸摸試管外壁，有何感覺(jué)？說(shuō)明了什么問(wèn)題？并要求學(xué)生寫出
反應(yīng)方程式。
【實(shí)驗(yàn)1】在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水
【實(shí)驗(yàn)2】在100mL小
3、燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入
約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。
【學(xué)生交流討論】
生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放出了熱能。
氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，試管變冷，說(shuō)明反應(yīng)吸收了熱量
【板書(shū)】一、放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)
【學(xué)生交流與討論】常見(jiàn)的吸熱、放熱反應(yīng)
(2)
【過(guò)渡】用熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收的熱量
【板書(shū)】二、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收熱量的方程式
熱化學(xué)方程式寫法：（1）△H為負(fù)值，
4、反應(yīng)放熱。△H為正值，反應(yīng)吸熱
（2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)物和生成物的凝聚狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值及符號(hào)都有可能不同
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H值也要加倍
（5）化學(xué)反應(yīng)逆向表示時(shí)，數(shù)值相等，符號(hào)相反
【問(wèn)題解決】
【提問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)為什么總是伴隨著能量的變化呢？
【學(xué)生交流與討論】
【總結(jié)】（1）從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的
形成過(guò)程。舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量。當(dāng)吸收能量小于放出
能量，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)
從反應(yīng)物和生成物的總能量解釋：△E =△E
5、(生成物)- △E(反應(yīng)物)
【教師】拆開(kāi)1moL氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量就是該共價(jià)鍵的
鍵能。如何根據(jù)鍵能求△H
【板書(shū)】三、根據(jù)鍵能求（1）先求斷裂吸收的能量
（2）計(jì)算生成新化學(xué)鍵放出的能量
（3）判斷△H的符號(hào)和數(shù)值
【練習(xí)】根據(jù)資料卡中的鍵能，求1moLH2和1moLCl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
【小結(jié)】
六、板書(shū)設(shè)計(jì)：一、放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)
二、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收熱量的方程式
熱化學(xué)方程式寫法：（1）△H為負(fù)值，反
6、應(yīng)放熱?！鱄為正值，反應(yīng)吸熱
（2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)物和生成物的凝聚狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值及符號(hào)都有可能不同
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H值也要加倍[ （5）化學(xué)反應(yīng)逆向表示時(shí)，數(shù)值相等，符號(hào)相反
三、根據(jù)鍵能求（1）先求斷裂吸收的能量
（2）計(jì)算生成新化學(xué)鍵放出的能量
（3）判斷△H的符號(hào)和數(shù)值
七、作業(yè)布置：學(xué)海導(dǎo)航
A類： 已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，則關(guān)于方程式
2H2O(l)
7、=2H2(g)+O2 (g) △H2=？的說(shuō)法正確的是 （ ）
A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)△H2大于零
C.該反應(yīng)的△H2=-571.6kJ·mol-1 D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
B類：以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l)
△H=–1300kJ/mol熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是( )
A.有10NA個(gè)電子
8、轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D.有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
C類：已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱
量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）
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用心 愛(ài)心 專心
浙江省衢州市仲尼中學(xué)高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化》教案
