【備戰(zhàn)2014】高三化學一輪復習學案第二章物質的量

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1、 第二章 物 質 的 量 第一課時 物質的量和氣體摩爾體積 【考綱要求】 1.掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。 2.掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積(相應單位為 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應用。 3.掌握有關物質的量的計算。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.物質的量 （1）概念：。 (2）符號： （3）單位：。 2.摩爾 （1）概念：

2、 。 （2）符號：（3）基準 。 （4）注意點： ①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的 。 ②常見的微觀粒子有：或它們特定的組合。 3.阿伏加德羅常數(shù) （1）含義： 。 （2）符號：（3）單位： 。 （4）注意點： ①阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g中的原子個數(shù)。 ②現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 4.摩爾質量 （1）概念： 。 （2）符號： （3）單位： 。 （4）注意點：與相對分子質量、式量和1mol物質的質量的異同： 含義上 同，數(shù)值上 同。 5.氣體摩爾體積 （1）概念： 。 （2）符號：（3）單位： 。 （4）標準

3、狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況是指： 溫度℃，壓強 Pa。 ②標準狀況下的氣體摩爾體積是： 。 （5）影響物質體積大小的因素： ① ② ③ 二、公式小結 1. m、n、N之間的計算關系 （1）計算關系： 。 （2）使用X圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。 2.V、n、N之間的計算關系 （1）計算關系： 。 （2）使用X圍： ①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。 ②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是標準狀況。

4、 3.混合氣體的平均相對分子質量的有關計算 （1）基本計算關系： （2）變換計算關系：① = ② = .【例題解析】 [例1]代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A. 含個H原子的的物質的量為1mol B. 個CO分子和個分子質量均為28g C. 個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1 D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成鐵原子 解題思路:。 易錯點: 。 [例2]標況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ） A.同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)

5、比為m:n C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m D.標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n:m 解題思路:。 易錯點: 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1.與12.8g所含有原子數(shù)相等的NO的質量為 （） A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情況中含微粒數(shù)目最多的是 （） A. 1mol中的H原子 B. 0.5mol中的電子 C. 0.6mol中的O原子 D. 1mol完全反應后失去的電子 3.

6、代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （） A. 16g氧氣所含的氧原子數(shù)為 B. 18g水所含的電子數(shù)為 C. 2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數(shù)為 D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為 4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀中，充分反應后，放出的氣體 （） A. 鈉最多 B. 一樣多 C. 鐵最多 D. 鋁最多 5.在9g水中投入1.15g金屬鈉，則所得溶液中分子和物質的量比是

7、 （） A. 10:1 B. 9:1 C. 1:10 C. 90:1 6.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000個水分子中溶有1個。 7.A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為8:9。將兩種金屬單質按物質的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質在反應中生成H2的物質的量相等。 ⑴兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數(shù)比為_____________。 ⑵若反應中兩種金屬的化合價

8、即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質量是___________g/mol，B的摩爾質量是___________g/mol。 課外作業(yè) 1.某固體僅由一種元素組成，其密度為，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近 （） A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 2.某氮的氧化物和灼熱的鐵的反應進行反應，在一個特定的實驗中，2mol該氧化物通過500g（過量）紅熱的鐵，生成1mol和1mol，該氧化

9、物的化學式為 （） A. NO B. C. D. 3.在反應中，還原劑與氧化劑物質的量之比為 （） A. 1:5 B. 1:3 C. 5:1 D. 3:1 4.下列說法正確的是 （） A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1mol所占的體積一定是22.4L C. 在標準狀況下，個分子所占的體積約為22

10、.4L D. 標準狀況下，28g和CO混合氣體，體積約為22.4L 5.在一定溫度下，物質W分解，其反應方程式，測得生成物組成的混合氣體與的相對密度為18，則W的相對分子質量為 （） A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 6．和的混合氣體，在和下體積為aL，點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中為 （） A. B. C. D. 7．P和放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：（容器1），（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1mol，充分反應后得到和的物質的量之比

11、是 （） A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:3 8．用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（） A. B. C. D. 無法判斷 9．在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，調(diào)節(jié)天平使其平衡。然后在一個燒杯中加入ag鐵粉，在另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應后，天平仍平衡

12、。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關系(關系式中可含m)。 ①若，時，___________________________。 ②若，時，___________________________。 ③若，時，___________________________。 10．向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態(tài)下收集到1.12升氣體。 （1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化

13、學方程式 （2）要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標號） A M的氫氧化物的物質的量的濃度（設為2mol/L） B M的碳酸鹽的質量（設為39.4克） C 與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度 D 題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù) （3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質量 第二章 物 質 的 量 第二課時 物質的量濃度 【考綱要求】 1.掌握物質的量濃度的概念和物質的量濃度溶液的配制方法 2.掌握物質的量

14、濃度與質量分數(shù)、溶解度之間的換算 3.掌握有關物質的量濃度的計算。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析 1.物質的量濃度 （1）概念： （2）符號： （3）單位： （4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度 ②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種 離子或分子。 2. 物質的量濃度溶液的配制 (1) 容量瓶 ①特點: ②用途： 。容量瓶有各種不同規(guī)格， 常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （3）配制物質

15、的量濃度溶液時，應注意的問題： 。 二、計算公式 1.物質的量濃度的計算 2.c、%、ρ之間的計算關系 三、質量分數(shù)與物質的量、溶解度之間的關系 物理量 質量分數(shù) 物質的量濃度 溶解度 溶質單位 溶液單位 單 位 數(shù)值上關系 質量分數(shù)相同的兩溶液其物質的量濃度一般等. 物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數(shù)一般等. 溶質溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質量分數(shù)等. 定 義 符號 表達式 相同點 都能示溶質和溶液的相對比值 轉化關系 四、溶

16、液的稀釋 （1）溶液的稀釋： ①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶質的質量守恒） ②C1V1=C2V2（溶質的物質的量守恒） （2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶質的質量守恒）。 【例題解析】 [例1]某無水易溶鹽X,摩爾質量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL 蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質量百分濃度為A%,物質的量濃度為Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正確的是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V

17、 D.A%=W/(W+1000V)%] 解題思路:。 易錯點: 。 [例2 ]已知98％的濃H2SO4的濃度為18.4mol·L—l，則49％的硫酸溶液的濃度為 ( ) A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1 C．小于9.2mol·L—1 D．不能確定 解題思路:。 易錯點: 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1．分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生質量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 （ ） A . 1：2：3

18、 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，則n為 （ ） A. 1 B.2 C. 3 D. 4 3．定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標準狀況下產(chǎn)生2.24L氯氣，則V的取值應為 （ ） A . V=20 B . 20

19、V>40 4．將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為 （ ） A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6．已知

20、某溶液的①體積、②密度、③溶質和溶劑質量比、④溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是 （ ） A.?、佗冖邰堋　　　.　①②③　　　　C.?、冖堋　　　.　①④ 7．在溶液中含m g，取該溶液mL，加水稀釋至4 mL，則此稀溶液中的物質的量濃度為_________。 課外作業(yè) 1．質量為8.02g的鐵片，放進1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質量變?yōu)?.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)?

21、 （ ） A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2．某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，則選取的溶質可能是 （ ） A .KCl和Na2SO4B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3．實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配

22、制，以下操作正確的是 （ ） A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D .稱取12.5g膽配成500mL溶液 4．31.2g過氧化鈉和100g水充分反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5% 5．已知toC時，某物質的不飽和溶液ag,含溶質mg；若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到t

23、oC時析出溶質m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到toC時，則析出溶質m2g。用S表示該物質toC時的溶解度。下式中正確的是 （ ） A. B. C. D. 6．若以w1和w2表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b， 則下列推斷正確的是 （ ）

24、 　 A.2w1＝w2　　　B.2w2＝w1　　　C.w2＞2w1　　　D.w1＜w2＜2w1 7．將溶質的質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質的質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關系是 （ ） 　A.c2＝2c1　　　B.c2＜2c1　　　C.c2＞2c1　　　D.c1＝2c2 8

25、．若20 g密度為d g·cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ） 　A.mol·L－1　B.mol·L－1　C. 1.25d mol·L－1　D. 2.5d mol·L－1 9．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中,所得溶液的pH值為2。如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同,它們的濃度是 （ ） A.0.5摩/升 B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升 10．在標準狀況下，1 水中溶解了560氨氣，形成的溶液密度為0.9 ，該氨水中的溶質的

26、物質的量濃度為 （） A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11．下列配制的溶液濃度偏高的是 （） A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B. 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 C. 稱取4 g配制0.1 溶液1000 時，砝碼錯放左盤 D. 溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 E. 用1 g98%的濃加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配

27、制一定物質的量濃度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀釋到標線，塞好塞子搖動倒轉混勻后，發(fā)現(xiàn)液高低于標線 G. 在100 無水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80 水中，加入18.4 硫酸溶液20 ，配制3.68 稀 12．A、B兩只質量不等的燒杯各放入質量不等但均含有9.8g溶質的硫酸溶液，分置于托盤天平的左右兩盤，天平不平衡。再分別在A、B兩燒杯中加入質量相等的鐵粉和鋅粉，反應停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡，則 ①反應前A、B兩燒杯（含內(nèi)置硫酸溶液）的最大質量差是______________。 ②此情況下，鐵粉和鋅粉質量的取值X圍是_________

28、__________________。 13．為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質的量之比為3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol?，F(xiàn)用4.0mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，需取該H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？ 第二章 物 質 的 量 第三課時 有關物質的量的計算 【考綱要求】 1.掌握有關物質的量的綜合計算的方法 2.掌握物質的量應用于方程式的計算方法 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 1

29、.完成下圖 2.常用計算方法:質量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。 【例題解析】 [例1]要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸 (密度1.10g/cm3),需加水( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 解題思路:。 易錯點: 。 [例2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫 氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( ) (A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷 解題思路:。

30、易錯點: 。 [例3]用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未 排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶 內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體 積為（） A. B. C. D. 無法判斷 解題思路:。 易錯點: 。 [例4]取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物 與足量的水反應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到8克無水晶體。 試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？ .解題思路:。 易錯點: 。 【鞏固練習】 1.課堂反饋 （1）已

31、知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其相對分子質量以3.60×103計）0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質量分數(shù)。（磷的相對原子質量以31.0計） (2)將NaHCO3和部分風化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L鹽酸滴定，至終點時，用去鹽酸30.0mL。若將上述樣品mg加熱至質量不變時，可得到固體多少克？ (3)取5.4g某堿金屬和其氧化

32、物組成的混合物，使之與足量水充分反應，蒸發(fā)反應后的溶液，得8g無水晶體。試確定該堿金屬。 (4)將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設 每個裝置中的反應物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g ②中減重1.60g ③中增重8.80g。A 蒸汽的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。 2.

33、課外作業(yè) （ 1）某化工廠每小時生產(chǎn)98%（質量分數(shù)）硫酸at（噸），為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則 ①該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為m3。 ②為滿足題設需求，b%的下限等于。 （2）由A、E、G三種元素組成的化合物的分子式為AxEyGz。已知：①x、y、z均是整數(shù)，且x＋y＋z＝9 ②將3.1克該合物完全分解，化合物中A、E、G完全轉化成氣體A2E4和E2G③將分解后的混和氣體通過通入氫氧化鈉溶液后，溶液

34、增重1.7克④將剩余氣體通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果與④中相同的氣體在氧氣中完全燃燒，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水變渾濁⑥該化合物中G的質量分數(shù)為51.6%，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? ①A、E、G三種元素的名稱：A，E，； ②該化合物的分子式是； ③已知同族元素性質相似，推測該化合物可能的同分異構體的結構簡式是（寫結構簡式）和。 (3)將m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于是100 mL 鹽酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其結果如圖所示： n(沉淀)/mol V1 V2 V3 V(NaOH)/m

35、L 0 ①最初加入V1 mLNaOH溶液的作用是。 ②鹽酸的物質的量濃度是。 ③若m g 混合物中Al2O3 與 Fe2O3 按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變（填“會”或“不會”），（V2—V1）的取值X圍是。 第 二 章 物 質 的 量 第一課時 物質的量和氣體摩爾體積 【例題解析】 1.[解析]由于含個微粒為1mol ,所以含個H原子的中含氫原子為1mol,而1個氫分子中含有2個氫原子,則含個H原子的的物質的量為0.5mol。選項A錯。由于CO和的摩爾質量相同，故個分子的質量也相同，且為了

36、加28g，故選項B正確。1mol和分別含有2mol H和3mol H，故選項C錯。5.6g鐵離子為0.1mol ,得到0.2mol 電子后,剛好全部形成原子。故選項D正確。 [答案]B、D 2.[解析]由題設條件，可看作氣體A的式量為m，氣體B的式量為n（這是至為關鍵的）本題即為阿佛加德羅定律及引伸的運用，顯然在運用時注意前提條件A中缺少同溫同壓條件，只有同溫同壓下，體積相同，則A、B物質的量相同。質量比才為m:n，而B中與溫度壓強沒有關系，但，C中同溫同壓密度比等于其式量比，應為m:n，因此正確答案為A、B、C。 [答案]D 【鞏固練習】 課堂反饋 1.C 2.B 3.D

37、4.D 5.B 6.1800.9 7.⑴2:3 ⑵24 27 課外作業(yè) 1.D 2.D 3.A 4.D 5.A 6.BD 7.B 8.C 9.①a=b②③(10) ①M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ②B ③137，58.8克 第二課時 物質的量濃度 【例題解析】 1.[解析]根據(jù)的轉化公式，可推出A正確；B中（W+1000）應為（W+1000V）， 因配制的溶液不一定是飽和溶液，故C錯。D中式中應乘以100%，而不能 只乘%。 [答案]A 2.[解析]根據(jù)C=1000ρ·w% / M可知，C與w%（溶液的質量分數(shù)）、ρ

38、（溶液的密度）成正比，當w% 減小為一半，ρ不變時，C也要減小一半；而硫酸的密度與濃度成正比，故稀釋后ρ也要減小，則C小于原來的一半。 [答案]C 【鞏固練習】 課堂反饋 1.D 2. C3.D 4.D 5. BD 6.C7.123m/36V mol/L 課外作業(yè) 1.B 2.A C 3.D 4. A5.C 6. C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.ADECBHGF 12. ①0.027g②m(Fe)=m(Zn)≤6.5g13. 50mL、10g 第三課時有關物質的量的計算 【例題解析】 1.[解析]根據(jù)公式C1V1=C2V2得：12mol/L 0.0

39、5L=6mol/LV2 , V2=0.1L;o.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g,110g-50mL×1.10g/cm3=55g.;55g÷1.0g/cm3=55ml. [答案]C 2.[解析]根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得： R + 2HCl= RCl2+ H2(R為金屬，設平均式量M） M 22.4L 13 11.2L M：13=22.4L：11.2L

40、 M=26 則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。 [答案]C 3.[解析]用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比： 所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。 [答案]C 4. R2O ~ 2ROH 2k + 16 2k + 34 5.4 8 得 k ≈ 10.7 [解析](i) 設5.4克混合物都是堿金屬R，則由 R ~ ROH k k + 17 5.4 8

41、(式中，k為堿金屬R的式量) 得 k ≈ 35.3 (ii) 設5.4克混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由 綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的X圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。 [答案]該堿金屬是金屬鈉。 【鞏固練習】 課堂反饋 1.n(P2Mo24O77)= 其中P的質量為 P的質量分數(shù)==0.0843（或8.43%） 2.15.9g （運用質量守恒法） 3.Na （運用討論法） 4.

42、 解：A的摩爾質量為3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol 由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質的量：×2=0.4mol 由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量：=0.1mol 由石灰水增重可求知二氧化碳的物質的量：-0.1mol=0.1mol 一定量A中氧原子的物質的量為=0.3mol 所以A的分子式為C2H4O3，其式量為76 由A的摩爾質量為76g/mol確定其分子式為C2H4O3。 課外作業(yè) 1.①②7% 2.①碳 氫 硫 ②C2H6S③CH3CH2SHCH3-S-CH3 3.①中和過量的鹽酸 ②V2×10－2mol/L 　　 ③不會　　　3m/80×103＜（V2—V1）＜m/17×103 - 14 - / 14