《廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前給力14天 考前第6天 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前給力14天 考前第6天 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學二輪專題高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件復習（廣東專用）課件 第三部分第三部分考前給力考前給力14天天 考前第考前第6天天 常見非金常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物屬元素單質(zhì)及其重要化合物考前第考前第6天天常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物物主干知識主干知識1氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系易錯易混易錯易混1銨鹽溶液與堿溶液反
2、應一定有氨氣逸出。銨鹽溶液與堿溶液反應一定有氨氣逸出。分析分析:2濃硝酸不如稀硝酸氧化性強。濃硝酸不如稀硝酸氧化性強。分析：分析：判斷氧化劑氧化性強弱的依據(jù)是得失電子判斷氧化劑氧化性強弱的依據(jù)是得失電子的難易，不是得失電子的多少。濃硝酸作氧化劑的難易，不是得失電子的多少。濃硝酸作氧化劑時，雖然還原產(chǎn)物的價態(tài)高，時，雖然還原產(chǎn)物的價態(tài)高，N原子得電子少，原子得電子少，但反應劇烈，得電子容易，所以濃硝酸的氧化性但反應劇烈，得電子容易，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。比稀硝酸強。3氧化性酸與酸的氧化性是一回事。氧化性酸與酸的氧化性是一回事。分析：分析：氧化性酸是指酸根部分易得電子；酸的氧化性酸是指酸根
3、部分易得電子；酸的氧化性應包括氧化性應包括H的氧化性的氧化性(酸所共有的酸所共有的)與酸根與酸根的氧化性的氧化性(氧化性酸的特點氧化性酸的特點)兩種類型。兩種類型。4濃硫酸與金屬反應時，易忽視濃硫酸的兩種濃硫酸與金屬反應時，易忽視濃硫酸的兩種作用。作用。分析分析:濃硫酸與金屬單質(zhì)反應時，一部分發(fā)生氧濃硫酸與金屬單質(zhì)反應時，一部分發(fā)生氧化還原反應，起氧化劑的作用，生成化還原反應，起氧化劑的作用，生成SO2，另一，另一部分發(fā)生復分解反應，起酸的作用，生成硫酸部分發(fā)生復分解反應，起酸的作用，生成硫酸鹽，在進行計算時，往往容易忽視不發(fā)生氧化鹽，在進行計算時，往往容易忽視不發(fā)生氧化還原反應的硫酸。還原反應的硫酸。5忽視忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下的強氧化性。分析分析:6SO2使溴水、酸性使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是溶液褪色是SO2的的漂白性。漂白性。分析分析:SO2的漂白性是的漂白性是SO2與有色物質(zhì)化合生成不與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而SO2與溴水、酸性與溴水、酸性KMnO4溶液反應是氧化還原反應。溶液反應是氧化還原反應。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
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