廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前第5天 常見金屬元素單質及其重要化合物課件

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1、考前第考前第5天天常見金屬元素單質及其重要化合物常見金屬元素單質及其重要化合物主干知識主干知識1鈉及其重要化合物的轉化鈉及其重要化合物的轉化2鋁及其重要化合物的轉化鋁及其重要化合物的轉化3鐵及其重要化合物的轉化鐵及其重要化合物的轉化4銅及其重要化合物的轉化銅及其重要化合物的轉化易錯易混易錯易混1鈉在過量氧氣中燃燒生成鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或，在適量或少量氧氣中燃燒生成少量氧氣中燃燒生成Na2O。分析分析:鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中，在空氣或氧氣中燃燒生成燃燒生成N

2、a2O2。2鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。濃硝酸不發(fā)生反應。分析：分析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致；會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應?；?，加熱時會劇烈反應。3金屬的

3、還原性與金屬元素在化合物中的化合金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。價有關。分析：分析：在化學反應中，金屬的還原能力與金屬在化學反應中，金屬的還原能力與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。無關，即與化合價無關。4金屬氧化物就是堿性氧化物。金屬氧化物就是堿性氧化物。分析分析:金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，有的金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，有的是酸性氧化物，如是酸性氧化物，如Mn2O7；有的是兩性氧化物，；有的是兩性氧化物，如如Al2O3；有的是過氧化物，如；有的是過氧化物，如Na2O2。5混淆金屬氫氧化物的溶解性

4、與熱穩(wěn)定性的內混淆金屬氫氧化物的溶解性與熱穩(wěn)定性的內在聯(lián)系。在聯(lián)系。分析分析:易溶于水的金屬氫氧化物受熱難分解，難易溶于水的金屬氫氧化物受熱難分解，難溶于水的金屬氫氧化物受熱易分解。溶于水的金屬氫氧化物受熱易分解。6忽視鐵與濃硝酸反應的產物與反應物量的關忽視鐵與濃硝酸反應的產物與反應物量的關系。系。分析分析:鐵與濃硝酸反應時，如果鐵足量，開始生鐵與濃硝酸反應時，如果鐵足量，開始生成成Fe(NO3)3和和NO2，隨著硝酸濃度的減小，還，隨著硝酸濃度的減小，還原產物變?yōu)樵a物變?yōu)镹O，當硝酸完全反應后，過量的鐵，當硝酸完全反應后，過量的鐵與與Fe(NO3)3反應生成反應生成Fe(NO3)2。本部分內容講解結束本部分內容講解結束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放