人教版化學(xué)九年級(jí)下冊 第十二單元課題2《 化學(xué)元素與人體健康》同步測試 （11）

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1、【中考題原創(chuàng)】 補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F 湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤 【背景資料】硫酸亞鐵片在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?，是治療缺鐵性貧血的特效藥，適用于因慢性失血、營養(yǎng)不良、妊娠、兒童發(fā)育期等）引起的缺鐵性貧血。鐵性貧血是最常見的營養(yǎng)性貧血,除會(huì)影響兒童正常發(fā)育、降低對疾病的抵抗力、易于疲勞外,還會(huì)引起頭暈耳鳴。面色蒼白、心悸氣短、頭痛失眠、食欲減退等。 【知識(shí)鏈接】硫酸亞鐵片和維生素c同時(shí)服用，鐵在酸性環(huán)境中易于吸收，有利于人體對硫酸亞鐵片的吸收，使得硫酸亞鐵片更好的發(fā)揮藥效。我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，由于鐵是制造血紅蛋白必不可少的原料，如果鐵供應(yīng)不足，血紅蛋白減少，即易形成貧血。 【中考原創(chuàng)

2、題】 1．下列人體所必需的元素中，缺乏會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血的是（ ） A．硒元素 B．氟元素 C．碘元素 D．鐵元素 2．人體所必需的“鐵”僅從食物中攝取不足時(shí)，可通過食品添加劑和保健藥劑來予以補(bǔ)充，這里的“鐵”是指（ ） A．元素 B．分子 C．原子 D．單質(zhì) 3．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾.以下判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．濾紙上可能含有銅 B．濾液中可能含有硫酸亞鐵 C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾紙上可能含有氧化銅

3、4．利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過程如下： ⑴Ⅰ中除鐵銹的化學(xué)方程式為 。 ⑵Ⅱ中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。 5．某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），其工藝流程如下： 查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。 ⑴“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O、 。 ⑵為提高“浸取

4、”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 （寫2條，不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”）。 ⑶“還原”步驟的日的是將Fe抖轉(zhuǎn)化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。 ①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學(xué)式是 。 ②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是 。 6．硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、食品工業(yè)等方面均有應(yīng)用。將廢硫酸（含雜質(zhì)CuSO4、FeS

5、O4）轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體工藝流程如下： 【查閱資料】①FeSO4在70℃時(shí)溶解度最大，在3℃～7℃、一定濃度的硫酸中溶解度最小。②硫酸亞鐵晶體受熱能分解。 ⑴操作1的名稱是 ，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 ⑵寫出加入過量A發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式 ，固體B中含有的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式） ⑶操作3為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌干燥。 ⑷操作2為加入稀硫酸并過濾，你認(rèn)為加入稀硫酸的量應(yīng)是 （填寫“少量”或“適量”或“過量”）。 ⑸實(shí)驗(yàn)室用100ml（密度為1.84g/ml）

6、98%濃H2SO4稀釋得到19.6%稀H2SO4所需水的體積為 ml、若采用俯視讀數(shù)量取濃H2SO4，其它操作均正確，則配制得到的稀H2SO4濃度 （填“＜”或“＞”或“＝”）19.6%。 7．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下： ⑴細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 ⑵綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑶隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”

7、，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3→FeO→Fe，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： A．FeCO3FeO＋CO2↑； B． ； C． 。 ⑷母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。 8．某種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖： ⑴步驟①中需采用是實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱），用到的玻璃儀器是燒杯、

8、普通漏斗和 ； ⑵步驟②中：需加入的物質(zhì)是過量的 ； ⑶某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步 驟②后所得固體就是純凈的銅，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 ⑷步驟③中：需加入的物質(zhì)是適量的 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 9．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，為測定該補(bǔ)血?jiǎng)悠罚ㄖ饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO4?xH2O）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案： 【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體。 ⑴加入固體A是 ，固體甲中含有的物質(zhì)是

9、 ；溶液乙中溶質(zhì)是 。 ⑵寫出步驟①的化學(xué)方程式 。檢驗(yàn)步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是 ； 【探究二】將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如圖： ⑶步驟②中H2O2得到了Fe3＋，加入過量的X發(fā)生的反應(yīng)方程式 。 ⑷步驟④中一系列操作依次是： 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到ag固體，樣品補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為 （用含a的代數(shù)式表示） 【探究三】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究 ⑸該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1

10、高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x值。 裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，x的值 實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測出的x會(huì) （填“偏大”“偏小”或“不變”裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。 ⑹某同學(xué)收集到硫酸亞鐵完全分解后的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，于是他得出結(jié)論硫酸亞鐵分解得到產(chǎn)物只有兩種。同學(xué)們經(jīng)過分析，得出該同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他們的理由是 。 參考答案 1～3．D、A、B； 4．⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3

11、+3H2O；⑵置換反應(yīng) 5．⑴Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3FeSO4＋3H2O；⑵增大硫酸的濃度，升高溫度，將燒渣粉碎等；⑶①H2O；②鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱。 6．⑴過濾；漏斗；⑵Fe+ CuSO4?= Cu + FeSO4；Fe、Cu；⑶降溫至3到7℃結(jié)晶；⑷適量；⑸736；＜。 7．⑴3Fe＋2O2Fe3O4；⑵FeSO4?7H2O＋2NH4HCO3＝FeCO3＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋8H2O；⑶CO2＋C2CO；FeO＋COFe＋CO2；⑷降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）。 8．⑴過濾；玻璃棒；⑵鐵；⑶不合理；固體中有鐵；⑷稀硫酸；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。 9．【探究一】⑴Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；⑵繼續(xù)向廢液中加入稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生； 【探究二】⑶Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4；⑷過濾；0.07ag。 【探究三】⑸7，偏小，二氧化硫；⑹硫酸亞鐵完全分解后有二氧化硫、水和氧化鐵三種生成物。 4 / 4