九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)9溶液9.2溶解度試題新版新人教版

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1、9溶液 知識(shí)圖譜 1 ?、定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 2、組成 溶質(zhì)(一種或幾種) 溶劑(一種)(液, (固、液、氣) 般為水) Q評(píng)舌「均一性:(各處的性質(zhì)相同) w 3、性質(zhì)丿 溶丿 I穩(wěn)定性:(只要溫度、溶劑量不變,就不會(huì)析出固體) 液A {吸熱(如NH4NO) 溫度不變(如 NaCI) 放熱(如NaOH洗衣粉) 5、分類:飽和溶 液與不飽和 溶液 廠定義:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí), 所得溶液叫飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做不飽和溶液。 ①增加溶質(zhì) ②降溫 ③恒溫蒸發(fā)溶劑

2、飽和溶液 轉(zhuǎn)化措施:不飽和溶液 ①增加溶劑②升溫 固體溶解度 -定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 lOOg溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 「內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) ? 「T/, 一般 S/ L外因:溫度(T) T/, S變化不大(如 NaCI) Lt/, s\ (如熟石灰) r讀出某溫度下的溶解度(讀出某溶解度下的溫度) 比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度 交點(diǎn)意義:表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同 S I物質(zhì)提純2 S 影響因素 溶解度 曲線 「受T影響大:用降溫結(jié)晶的方法 - 受T影響小:用蒸發(fā)水的方法 2k 、氣體溶解度:影響因素: P (T/,

3、S') (P/, S/) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 、定義: 2、計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量 C% = 溶液質(zhì)量 廣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) X 100% 實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算t稱量、量取t溶解 儀器: 影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因 溶液的稀釋(AX a% = BX b% 溶液的配制 廠偏咼: I溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算(與不純物質(zhì)的計(jì)算類似) 必背考點(diǎn) 一、 飽和

4、溶液和不飽和溶液 1. 飽和溶液:在一定溫度下,一定量溶劑里,不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。 2. 不飽和溶液:在一定溫度下,一定量溶劑里,能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。 3. 結(jié)晶的定義:熱的溶液冷卻后,已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫做結(jié) 晶;析出 晶體后的溶液叫母液,母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。 二、 溶解度 1. 判斷溶液是否飽和的方法。 一般來說,要確定某一溶液是否飽和,只要看在一定溫度下 (溶質(zhì)為氣體時(shí),還需指明壓強(qiáng) ),在一定量的 溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在,若有,那么這種溶液就是飽和溶液。只有指明“在一定溫度下” 和“在一定量的溶劑里”,溶

5、液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 2. 飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶的一般轉(zhuǎn)化方法。 3 ?固體的溶解度 (1) 概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 lOOg溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量。 (2) 四要素: ① 條件:一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化,不指明溫度時(shí),溶解度沒有意義。 ② 標(biāo)準(zhǔn):100 g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比,為了便于比較,要取等量溶劑,且溶劑質(zhì)量為 100 g,而不是溶液質(zhì)量。 ③ 狀態(tài):飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下, 100 g溶劑中溶質(zhì)達(dá)到飽和時(shí),溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)定值,且 是最大溶解量。 ④ 單位:克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)

6、上是溶質(zhì)的質(zhì)量,所以質(zhì)量的單位為克。 ⑶影響因素: ① 內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 ② 外因:溫度。 a .大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如 KNG。 b .少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影 響很小,如NaCI。 c .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如 Ca(0H)2。 (4)溶解度曲線及其應(yīng)用: ① 定義:用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶 解度曲線。 ② 溶解度曲線的意義: a ?溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況; b ?溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液必然是飽和

7、溶液; c ?兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度; d .在溶解度曲線下方的點(diǎn),則表示溶液是不飽和溶液; e .在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液 (在較高溫度下制成飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液 中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫下的溶解度,但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過飽和溶液 )。 ③ 溶解度曲線的變化規(guī)律: a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)為曲線"坡度”比較 “陡”,如 KNO。b .少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”,如 NaCI。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)為曲線“坡度”下降,如 Ca(

8、0H)2。 ④ 溶解度曲線的應(yīng)用: a .可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。 b .可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 c .可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。 d .根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。 4 .氣體的溶解度 (1) 概念:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 ⑵影響因素: ① 內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 ② 外因:隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。 5.結(jié)晶 (1)定義:溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫做結(jié)晶。 ⑵方法: ① 降溫結(jié)晶; ② 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。

9、 【例1】下列關(guān)于溶液的說法,正確的是( ) A. 溶液都是無色透明的 B. 飽和溶液一定是濃溶液 C.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D. 硝酸銨溶解在水中,溶液溫度會(huì)降低 【答案】D 【解析】 【總結(jié)】O1溶液的特征有三個(gè):均一、穩(wěn)定、透明,透明不等于無顏色。 ②溶液飽和與濃稀沒有必然的聯(lián)系。 ◎溶液中可以含有多種溶質(zhì),溶液的飽和與否是針對(duì)某一種溶質(zhì)而言的。 【例2】下列說法正確的是( ) ① 濃溶液不一定是飽和溶液 ,稀溶液不一定是不飽和溶液 ②向ag20C時(shí)的NaCI飽和溶液中加入bgNaCI晶 體,則溶液的質(zhì)量變?yōu)椋╝+b)g ③條件改變,飽和溶液可能會(huì)變成不

10、飽和溶液 A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】溶液的濃稀與其是否飽和無必然聯(lián)系 ,同一溫度時(shí),同一物質(zhì)在同樣溶劑(如水)中飽和溶液比不飽 和溶液要濃.Ca(0H)2由于溶解度小,即使達(dá)到飽和,相對(duì)于易溶于水的物質(zhì)來說 ,濃度很小,是稀溶液,① 對(duì);20 C時(shí)向ag飽和NaCI溶液再加入bgNaCI晶體,晶體不再溶解,溶液質(zhì)量仍為ag,②錯(cuò);條件改變,如改變 溫度、增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液,③對(duì) ? 【總結(jié)】①對(duì)于同一種溶質(zhì)來說,在相同溫度時(shí)飽和溶液比不飽和溶液要濃。 ② 對(duì)于不同種溶質(zhì)來說,飽和溶液不一定是濃溶液。 ③ 不飽和溶液不一

11、定是稀溶液。 【例3】氯化鉀在30C時(shí)的溶解度是 37g,則此溫度下配制得的飽和溶液中 ,溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量 比為 ? 【答案】37 : 100 : 137 【解析】在3兀下配制得的氯化鉀飽和溶液中腸質(zhì)為3如溶劑為10帕潯液為 曲劭所嘰濬甌 濬劑、 濬液三者間的質(zhì)量比為皿:100 ; 13■故答案為:37 : 100 : 137. 【總結(jié)】①固體物質(zhì)的溶解度為在一定溫度下,某固體物質(zhì)在 I00g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 ②在相同溫度下,同一種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量比都是一個(gè)定值 =S : 100: S+100。 【例4】在一定溫度下,

12、mg水中溶解某物質(zhì)ng,溶液恰好達(dá)到飽和?此溫度下該物質(zhì)的溶解度為 g. 【答案】100 n/m 【解析】溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)x 100g,故此溫度下該物質(zhì)的溶解度 =100n/m. 故答案為:100n/m. 【總結(jié)】溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)x 100g(必須選取飽和溶液) 【例5】如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ? (1) C時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等. (2) t 2C時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液 ,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為 :甲 乙(填“ >”“ <”或“=”). ⑶把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,下列

13、有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào),下同). A. 溶劑的質(zhì)量一定變小 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D. 溶液的質(zhì)量一定變大 E. 該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì) 【答案】(1)t i;(2)<;(3)BE 【解析】?jī)蓷l曲線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度即 tiC時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;t 2 C時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解 度,將等質(zhì)量的甲、乙加水制成飽和溶液 ,甲所需水的質(zhì)量少,所得飽和溶液的質(zhì)量甲 <乙;當(dāng)甲溶液由不飽和 變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí),可通過加溶質(zhì) A,恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度三種方式 ,因此溶劑的質(zhì)量可能變大、不變或變 ??;溶質(zhì)的質(zhì)量可能變大或不變 ;溶質(zhì)的

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大或不變 ,溶液的質(zhì)量可能變小、不變或變大 ;飽和 溶液還能溶解其他物質(zhì),故B E正確. 【總結(jié)】(1)用溶解度表示飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w = S/(S+100); (2 )飽和溶液降溫析出晶體,溶質(zhì)減少但溶劑不變,可依溶劑列等式關(guān)系; (3) 飽和溶液升溫,溶液不再飽和,但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變; (4) 飽和溶液加水,溶液不再飽和,可依據(jù)溶質(zhì)不變列等式關(guān)系。 【例6】20C時(shí),將3gA物質(zhì)溶解于50g水中恰好制成飽和溶液,由此可知,該物質(zhì)是( ) A. 易溶物質(zhì) B. 可溶物質(zhì) C. 微溶物質(zhì) D. 難溶物質(zhì) 【答案】B 【解析】只有知道該物質(zhì)在卽匕時(shí)濬解度的數(shù)倩

15、,才該物更的滾解性?由題中提供的已知條件可推 知:100g水中可濬解6詁物質(zhì)恰好制成飽和濬液即20乜時(shí)A物質(zhì)的滾解為站介于1-lOg, A的濬解性屬可 >§-故正確答案選B. 【總結(jié)】絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的,習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做“不溶”物質(zhì)。 溶解度/g(20 C) v 0.01 0.01 ?1 1?10 > 10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 舉例 AgCI、CaCO Ca(OH)2 KCIQ KNQ NaCI 一、選擇題: 1?將60C的硝酸鉀飽和溶液降溫到 10C時(shí),有晶體析出(晶體中不含水),下列各量沒有發(fā)生改變的是 ()

16、A. 硝酸鉀的溶解度 B. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D. 溶液中溶劑的質(zhì)量 2.20 C時(shí),取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g,分別加入到四只各盛有 50g水的燒杯中,充分溶解后的情 況如下表: 物質(zhì) 甲乙丙丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2 下列說法正確的是( ) A. 所得溶液一定都是飽和溶液 B. 丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定最大 C. 20C時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為:?。炯祝疽遥颈? D. 所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為:丙>乙>甲>丁 3. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確 的是() 12 甲 溶解度/S

17、 A. 在tiC、t3C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B. 在tiC至t3C之間,乙的溶解度大于甲的溶解度 C. 將甲、乙的飽和溶液從 tsC降到tiC,析出甲、乙的質(zhì)量相等 D. 將t2C時(shí)接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎鼗蚪禍氐姆椒? 4. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中,正確的是() 瘟詹覺30如10 A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B. 在t「C時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. 將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法 D. t2C時(shí)甲和乙的溶解度相同 如圖所示?下列說法錯(cuò)誤的

18、是( ) 5.固體物質(zhì) W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線 A. 物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中 B. t iC時(shí),物質(zhì)w在水中的溶解度為 mg C. t2C時(shí),物質(zhì) W在水中與在乙醇中的溶解度相同 D. 將tiC時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至 t2C有晶體析出 6?喝了“可口可樂”后,常常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象,這是因?yàn)椋?) A. “可口可樂”能稀釋你體內(nèi)的溶液 ,放出CQ B. “可口可樂”能增加你體內(nèi)的熱量 ,使已溶的CO溶解度升高而析出 C. 你體內(nèi)的熱量使“可口可樂”中已溶的 CO溶解度降低而析出 D. “可口可樂”與你體內(nèi)某物質(zhì)反應(yīng)生成 CO的緣故 B.

19、 在t「C時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. 在t2C時(shí),N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D. 在tiC時(shí),100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 25g 8.圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。 M N兩點(diǎn)分別表示 A物質(zhì)的兩種溶液。 下列做法中,不能 實(shí)現(xiàn)M N間的相互轉(zhuǎn)化的是() A.從 NR M 先向 B.從 NR M 先將 C.從 MR N: 先將 D.從 MR N: 先將 9.分別將100g甲、 灌鮮

20、到 ti°C,對(duì)所得溶液的敘述正確的是( A. 甲、乙都是飽和溶液 B. 所含溶劑質(zhì)量:甲 < 乙 C. 溶液質(zhì)量:甲 >乙 D. 甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量均減小 Ca(0H)2、Ba(0H)2的溶解度就存在 二、非選擇題: 1. 有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì),但物理性質(zhì)卻有所不同,如 定的差異,如下表所示: 溫度/ c 0 40 80 溶解度/g Ca(OH) 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2 1.67 8.22 1

21、01.4 根據(jù)以上信息回答下列問題: (1) 圖中,表示Ca(0H)2溶解度曲線的是 (填“A”或“ B”)。 (2) 如果要將Ca(0H)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?,可采取的方法? (只舉一種)。 2. 如圖所示,在室溫情況下,燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液,試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液,試管②中 盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到 80 C時(shí),發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化,而試管①中盛裝的 乙物質(zhì)全部溶解,試管②中有丙物質(zhì)析出。 請(qǐng)你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題: (1) 室溫時(shí), (選填“燒杯”“試管①”或“試管②”)中溶液可能是不飽和溶液。 (2)

22、上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 (選填“ a” “ b”或“ c”,下同),能表示丙物質(zhì)的溶解 度曲線的是 。 (3) 若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì),可采取的提純方法是 (選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié) 晶”)。 (4) 若將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫后,從溶液中析出的固體質(zhì)量為 g。 (5) 當(dāng)溫度 時(shí),乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。 3. 如下圖所示,思考下列問題: (1) A、B C三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化規(guī)律如何 ? ⑵對(duì)于A物質(zhì)來講Q點(diǎn)、X點(diǎn)和R點(diǎn)分別代表什么意思?P點(diǎn)呢? (3) 對(duì)于B物質(zhì),它的曲線下方表示什么意思 ?上方呢

23、? (4) 陰影部分對(duì)于A B兩物質(zhì)有何意思? 0 °C 4. 認(rèn)真分析下溶解度曲線圖,回答下列問題? o fl h h溫度/貯 ① Q點(diǎn)的含義: . ② P點(diǎn)的含義: . ③ tiC時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)? . ④ tsC時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為 . ⑤ tsC時(shí),將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和可采取的方法有 或 . ⑥ tsC時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各 W克,降溫到tiC時(shí),析出晶體最多的是 物質(zhì),無晶體析出有 物質(zhì). ⑦ 從甲溶液中獲取甲晶體 (即提純甲晶體)可用 的方法獲取晶體? ⑧ 從乙溶液中

24、獲取乙晶體 (即提純乙晶體)可用 的方法獲取晶體? ⑨ 除去甲中的泥沙用 法;分離甲與乙(含量少)的混合物,用 法. ⑩ 在t2C時(shí),30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液?jiǎn)幔? 形妹習(xí)答案 ] 一、選擇題: 1. 【答案】D 【解析】 不同溫度下■硝酸鈉濬解度不同1 氏不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液,濬質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同3 B請(qǐng)液降溫后析出濬質(zhì)』滾濃中的滾質(zhì)變少; D、濬液由3匸降到lOtSS劑無變化。 2. 【答案】D 【解析】 A、 丙中無固體剩余,丙不一定是飽和溶液; B、 丁溶液中未溶解的固體最多,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??; C、 溶解的固體質(zhì)量

25、為丙>乙>甲〉丁,故 20C時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為:丙>乙>甲〉??; D、 溶解的固體質(zhì)量為丙>乙>甲〉丁,而水的質(zhì)量相等,故所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為:丙〉乙>甲>?。? 故選Do 3. 【答案】C 【解析】A由圖可知tiC、t3C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等; B、 由圖可知:tiC至t3C之間,乙的溶解度曲線始終在甲的溶解度曲線上方,說明在此溫度范圍內(nèi)乙的溶 解度大于甲的溶解度; C、 由于不知二者飽和溶液質(zhì)量是否相等,故無法判斷,將甲、乙的飽和溶液從 t3C降到ti C,析出甲、乙 的質(zhì)量大小; D、當(dāng)溫度大于t2C時(shí)乙的溶解度逐漸減小,要使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆?/p>

26、法,而當(dāng)溫度低 于t2C時(shí),乙的溶解度隨溫度降低逐漸減小,所以還可以采取降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤?,升溫、降?都能使其由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海? 故選C。 4. 【答案】B 【解析】4溫度高于吐:時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的濬解度,溫度f軒此時(shí)甲物質(zhì)的濬解度小于乙 物質(zhì)的溶解度,t/C時(shí)甲物質(zhì)的濬解度等于乙物質(zhì)的落解度.故A說法不正確. 臥在左匚時(shí)甲*乙兩種物質(zhì)的濬解度相等,E說法正確- C、 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的辦 法.C說法不正確. D、 t2C時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度. 所以答案選B. 5. 【答案

27、】D 【解析】 A、 從該物質(zhì)在水和乙醇中的溶解度曲線不難看出,該物質(zhì)既能溶于水,也能溶于乙醇,故 A正確; B、 根據(jù)物質(zhì) W在水中的溶解度曲線可知,在 t「C時(shí),W在水的溶解度是 mg故B正確; C、 由于在t2C時(shí),物質(zhì)W在兩種溶劑中的溶解度曲線交于一點(diǎn), 說明該物質(zhì)在這兩種溶劑中的溶解度相等, 故C正確; D、 由于物質(zhì) W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大,因此升溫時(shí),它的飽和水溶液不會(huì)有晶體析出,反而 會(huì)變成不飽和溶液,故 D錯(cuò)誤; 6. 【答案】C 【解析】“可口可樂”中溶有 CQ,而氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄅc一般固體溶解度正好相反),人體 內(nèi)溫度較外界溫度

28、高,人喝了“可口可樂”后,其中溶有的 CQ的溶解度因溫度升高而減小從體內(nèi)溢出 ,從而 帶出了人體內(nèi)的熱量,達(dá)到降溫的目的?故選項(xiàng)C符合題意?壓強(qiáng)越小,溫度越高,氣體溶解度越??;壓強(qiáng)越 大,溫度越低,氣體溶解度越大。 【答案】D 【解析】從甲的濬解度曲線可知:甲的滾解度隨溫度的升高而増大,且受溫度的影響很大M正確:甲、乙兩種 物質(zhì)溶解度曲線交點(diǎn)M對(duì)應(yīng)的溫度為t:匸,即亡匸時(shí),這兩種柳質(zhì)的濬解度相等起正確;由于在匕匸時(shí),N點(diǎn) 在甲的溶解度曲線的下方,因此代表的是甲的不飽和滾液故C正確:由于在十上時(shí),甲和乙的濬解度都是股, 故應(yīng)該是125£乙物質(zhì)的飽和濬液最多溶解25g乙,故D錯(cuò)誤.故選項(xiàng)D符

29、合題意- 總結(jié):固體的溶解度曲線的橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度。從溶解度曲線中我們可以得到以 下信息: ① 某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。 02同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。 ◎不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。 &>物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小。 8. 【答案】D 【解析】從NRM意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量增加, 且溶液溫度降低,可采取增加溶質(zhì)和降低溫度的方法, 故A、B可以實(shí)現(xiàn);從 MRN意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量減小,且溶液溫度升高,可采用降溫過濾后再將 升溫的方法,故 C可以實(shí)現(xiàn)?而 D中先將M升溫溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)變小,再將其蒸發(fā)掉部分水使其所含溶質(zhì)析 出而減小,

30、則溶液就變成了飽和溶液,濃度比 N高。故D不可實(shí)現(xiàn). 9. 【答案】B 【解析】A乙的溶解度隨溫度的降低而增大,所以,從 t2°C降溫到ti° C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤海? B、 降低溫度,溶劑的質(zhì)量不變,所以溶液中溶劑的質(zhì)量與降溫前相等;從圖中可看出: t2°C時(shí)甲的溶解 度大于乙的溶解度,所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是甲>乙,則所含溶劑的質(zhì)量是甲V乙; C、 從圖中可看出:甲的溶解度隨溫度的降低而減小,所以降低溫度,甲要析出溶質(zhì),則溶液的質(zhì)量減??; 而乙的溶解度隨溫度的降低而增大,所以,從 t2 °C降溫到ti° C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱馁|(zhì)量不變, 故溶液的質(zhì)量關(guān)系是:

31、甲V乙; D、 甲的溶解度隨溫度的降低而減小,所以降低溫度,甲要析出溶質(zhì);乙的溶解度隨溫度的降低而增大,所 以,從t2°C降溫到ti° C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量不變。 二、非選擇題: 1. 【答案】(1) B (2)升高溫度(或恒溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)) 【解析】tl)Ca(OH):的濬解度隨溫度升高反而減小,即與香曲線相符合:⑵將CatoH).的不飽和濬海專變 為飽和潯港』可采取加潯質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水分,升高溫度或加入生石灰等」因?yàn)樯遗c水反應(yīng)生成Ca(OH)2? 也能使濬液達(dá)到飽和“ 飽和濬潘與不飽和濬液在一定條件下可以相互輔化』但對(duì)某一具體的物底,要注意選擇合適的方法。例

32、如, 對(duì)溥解度隨溫度升高而減小的物質(zhì),要使其不飽和濬液轉(zhuǎn)變成飽和濬液,應(yīng)采用升高溫度的方法,而不能 采用降'溫的方法。 2. 【答案】 ⑴試管② (2) b c⑶ 蒸發(fā)結(jié)晶 (4)1 (5)大于t C 【解析】(1)室溫時(shí),燒杯和試管①中都有未溶解的固體物質(zhì),它們中的溶液一定是飽和溶液,而試管②中 無未溶解的固體,溶液可能是不飽和溶液。 (2) 由室溫升到80 C時(shí),燒杯中的甲物質(zhì)沒有明顯變化,說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大,它的溶解 度曲線應(yīng)為 b,而試管②中丙物質(zhì)析出,說明丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,它的溶解度曲線應(yīng)為 c。 (3) 由(2)知甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不

33、大,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲。 (4) 將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫,溶液又恢復(fù)到起始狀態(tài),析出固體的質(zhì)量就是起始狀態(tài)下未溶解 的1 g乙物質(zhì)。 (5) 由溶解度曲線可知,當(dāng)溫度大于 t C時(shí),乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度,那么當(dāng)溫度大于 t C 時(shí),乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。 3. 【答案】1.A種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高 ;B種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 ;C種物質(zhì)的溶解度隨 溫度升高而降低. 2. Q點(diǎn)代表A種物質(zhì)在t2C時(shí)達(dá)到飽和,溶解度為4Og.X點(diǎn)代表的意思是在tzC時(shí),該溶液是飽和溶液且有部 分溶質(zhì)析出;R點(diǎn)代

34、表的意思是在 R點(diǎn)橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的溫度下,該溶液是不飽和溶液? 3. 對(duì)于B物質(zhì),它的曲線下方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài) ;曲線上方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài) , 且有物質(zhì)析出? 4. 陰影部分表示在溫度小于 11 C時(shí),B物質(zhì)的溶解度大于 A種物質(zhì)的溶解度? 【解析】1?從圖中可知叢種物質(zhì)的落解度隨溫度升高而升高陽種物質(zhì)的溶解度愛溫度的影響很?。贺畏N物質(zhì) 的濬解度隨溫度升高而降低. 2. Q點(diǎn)代表A豐砌質(zhì)在七尢時(shí)達(dá)到飽和,濬解度為4幽X點(diǎn)代表的意思是在,該滾液是飽和溶潘且有部 分濬質(zhì)析出;艮點(diǎn)代表的意思杲在R點(diǎn)橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的溫度下,該濬液是不飽和溶港- 3. 對(duì)于B物質(zhì),它的

35、曲線下方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài) ;曲線上方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài) , 且有物質(zhì)析出 4. 陰影部分表示在溫度小于 11 C時(shí),B物質(zhì)的溶解度大于 A種物質(zhì)的溶解度 【總結(jié)】溶解度曲線的涵義包括“三線”和“四點(diǎn)”。 ⑴ 三線: ① “陡升型”表示固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如 KNO3; ② “緩升型”表示固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉; ③ “下降型”表示物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如氫氧化鈣。 ⑵ 四點(diǎn): ① 曲線上的點(diǎn)表示:所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度(該溫度下飽和狀態(tài)); ② 兩曲線的交點(diǎn)表示:兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度數(shù)值相等; ③

36、 線上方的點(diǎn)表示:在該溫度下該溶液是飽和溶液且有部分溶質(zhì)析出; ④ 線下方的點(diǎn)表示:該溫度下該溶液是不飽和溶液。 4. 【答案】①t 3C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為 80g. ② t2°C時(shí)甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為 40g. ③ 丙 >乙 >甲 . ④ 2 : 5 : 7. ⑤ 繼續(xù)加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 . ⑥ 甲物質(zhì) ; 丙物質(zhì) . ⑦ 冷卻熱飽和溶液 . ⑧ 蒸發(fā)結(jié)晶 . ⑨ 過濾甲的熱飽和溶液 ; 降溫結(jié)晶 . ⑩ 不能.因?yàn)樵趖2C時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為 40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為 20g,所以 30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,最后將有

37、10g甲物質(zhì)析出,形成的溶液質(zhì)量為 70g. 【解析】①Q(mào)點(diǎn)的含義:t 3C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為 80g. ② P點(diǎn)的含義:t 2C時(shí)甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為 40g. ③ tiC時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)楸?>乙>甲. ④ t3C時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為 40g,也就意味著甲物質(zhì)的飽和溶液中 ,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為 40: 100: 140=2: 5: 7. @匕匸時(shí)?將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和可采取的方法有繼續(xù)加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑兩種常見方法-不 能通過降溫的方法,因明確說明是在t:匸時(shí),溫度不變. ⑥ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度分別隨溫度的降低而急居

38、蹶小、緩慢減小、增大-故由七匸降溫到七匸時(shí), 析岀晶體最多的是甲物質(zhì),無晶體折出有丙物質(zhì). ⑦ 若固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較明顯 ,從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是降溫結(jié)晶 ?故從甲溶液中獲 取甲晶體(即提純甲晶體)可用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體 ? ⑧ 若固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 ,從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶 ?故從乙溶液中獲取 乙晶體(即提純乙晶體)可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體 ? ⑨ 除去甲中的泥沙用過濾甲的熱飽和溶液法 ;分離甲與乙(含量少)的混合物,用降溫結(jié)晶法? ⑩ 在t2C時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為 40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為 20g,所以30g甲物質(zhì) 加入到50g水中不斷攪拌,最后將有10g甲物質(zhì)析出,形成的溶液質(zhì)量為 70g.故不能形成80g溶液. 【總結(jié)】溶解度曲線可以幫助我們處理以下問題: ①查出某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度; 02比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度; ◎分析出物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。 O根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)飽和溶液。 ◎利用溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響提純物質(zhì)。 17

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