2020年中考化學一輪復習 《離子的檢驗》教案

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1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。--培根 荊州市2020年中考化學專題九復習教案 第1課時《離子的檢驗》 一、考點分析 掌握幾種重要離子的特殊性質和特征反應現(xiàn)象，利用指定試劑或自選試劑進行離子的檢驗。 二、教學目標 1. 掌握幾種重要離子的特殊性質和特征反應現(xiàn)象。 2. 根據(jù)離子的特征反應現(xiàn)象進行分析和推理，得出結論。 3. 離子檢驗中的防干擾問題。 三、教學準備 多媒體課件 學案 演示實驗教具 四、教學過程 【導入】 [展示]一瓶可口可樂 [設問]如何檢驗可口可樂中含有二氧化碳？ [探究實驗]師生共同設計實驗方

2、案，檢驗可口可樂中含有二氧化碳。 [引言]我們這節(jié)課復習物質的檢驗。 【導學】 【師】：離子檢驗的原理和方法： ①原理：離子的特殊性質和特征反應現(xiàn)象； ②方法：沉淀法、氣體法、顯色法； ③操作：取樣品 → 加試劑 → 現(xiàn)象 → 結論。 【知識梳理】 幾種重要離子的檢驗 離子 檢驗方法 現(xiàn)象 H+ 滴加紫色石蕊溶液 （溶液變紅色） 鋅粒（或其他活潑金屬） （產生氣體） 碳酸鹽（碳酸鈣或碳酸鈉） （產生氣體） OH－ 紫色石蕊溶液 （溶液變藍色） 無色酚酞溶液 （溶液變紅色） 硫酸銅溶液（或氯化銅或硝酸銅） （生成藍色沉淀） Cl

3、- 先滴加 硝酸銀 溶液、再滴加稀硝酸 （生成白色沉淀） SO42- 先滴加 硝酸鋇 溶液、再滴加稀硝酸 （生成白色沉淀） 先滴加足量 稀鹽酸 、再加BaCl2溶液 先加 稀鹽酸 ，無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有 白色沉淀 生成。 CO32-或HCO3- 先加入稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸）， 再將產生的氣體通入澄清石灰水中。 （產生氣體、澄清石灰水變渾濁） NH4+ 堿(熟石灰或氫氧化鈉溶液) （產生有刺激性氣味的氣體） 師生活動：展示、交流、訂正 【例題解析】 【類型1】單個離子的檢驗 例1：對于某些離子的檢驗及結論一定正

4、確的是（ C ） A.加入稀鹽酸產生無色氣體，一定有CO32- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【解析】 A、加入稀鹽酸產生無色氣體，可能是CO32- 或HCO3- ;故A不正確。 B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸鋇白色沉淀或氯化銀白色沉淀，所以可能是SO42- 或Ag+;故B不正確。 C、NH4+和OH-反應生

5、成NH3，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以一定有NH4+；故C正確。 D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，白色沉淀可能使碳酸鈣或碳酸鋇，所以可能是Ba2+或Ca2+；故D不正確。所以本題的答案是C。 【變式訓練1】對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A．向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定SO42- B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定含有Cl- C．驗證燒堿中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl- D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無沉淀產生，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀

6、出現(xiàn)，即可確定原溶液中一定含有SO42- 【類型2】多離子混合液的檢驗 例2：某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如下表。 序號 溶液中檢驗出的物質 1 KCl K2SO4 Na2CO3 2 Na2SO4 BaCl2 K2CO3 3 Na2SO4 KCl Na2CO3 閱讀上表后回答： （1）表中第 2 次檢驗結果肯定不正確。 （2）為了驗證其他兩次檢驗結果中是否存在 SO42-、 Cl- 、CO32- ，又進行以下操作： ①加入過量的

7、 稀硝酸 （填物質名稱，下同），有氣泡產生，目的是檢驗 CO32- 并將其除去。 ②加入過量的 硝酸鋇 溶液，生成白色沉淀，過濾，目的是檢驗 SO42- 并將其除去。 ③向上述濾液中加入 硝酸銀 溶液，又產生白色沉淀。該小組同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應來確定溶液中存在的金屬離子。 （3）如果溶液中的Cl-和K+的數(shù)目比為1:1，則表中第 3 次檢驗結果正確。 【解析】 （1）根據(jù)離子在溶液中能否共存進行分析，因氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鉀能反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，不能在同一溶液中共存，所以第2次結果不正確。 （2

8、）在多離子混合液的檢驗中，檢驗離子的過程中一定要防干擾，因在檢驗硫酸根離子和氯離子時，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先檢驗并除去碳酸根離子；加過量的稀硝酸，檢驗并除去碳酸根離子；但不能加入稀鹽酸，因會引入氯離子對原溶液中的氯離子檢驗產生干擾。用硝酸銀溶液檢驗氯離子時，溶液中的硫酸根離子會對氯離子的檢驗產生干擾，所以先加入過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液來檢驗氯離子。 （3）因在第3次的溶液中Cl-和K+的數(shù)目比為1:1，所以第3次檢驗結果正確。 【小結】在多離子混合液的檢驗中，檢驗過程中一定要注意防 干擾 ，能對溶液中其他離子的檢驗產生干擾的離子，必須先檢查并

9、除去 。且在檢驗的過程中不能引入 新的干擾物質 。 【變式訓練2】某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗： ①將固體溶于水得無色透明溶液，再向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得到5克白色沉淀和一定量濾液。 ②在5克沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。 根據(jù)上述實驗判斷： 該固體中一定含有的離子是 Na+、CO32-、SO42-；一定不含有的離子是 Ba2+、Cu2+ 。 【類型3】離子檢驗在實驗探究中的應用 例3：現(xiàn)

10、有一瓶無色溶液，溶質可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種，某興趣小組對其成分進行如下實驗探究： 【查閱資料】①KOH與NaOH的化學性質相似，K2CO3與Na2CO3的化學性質相似。②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【實驗探究】設計并進行實驗 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 （1）向盛有少量樣品溶液的試管中加入過量CaCl2溶液 ____________ 肯定含有K2CO3 （2）將操作（1）后的試管靜置，再向上層清液中加入幾滴酚酞溶液 酚酞溶液變紅色 肯定含有 ， 【評價反思】①甲同學提出操作（1）加入的C

11、aCl2溶液必須過量，其目的是證明K2CO3存在的同時還要 。 ②乙同學提出操作（1）在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產生相同現(xiàn)象，其原因是 ；建議改加過量的BaCl2溶液，BaCl2參加反應的化學方程式為 。 【拓展應用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能變成K2CO3溶液，反應的化學方程式為

12、 。 【解析】 【實驗探究】因結論肯定含有碳酸鉀，則向盛有少量樣品溶液的試管中加入過量CaCl2溶液會生成碳酸鈣白色沉淀，故填：有白色沉淀生成；反應后的溶液中加入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，說明含有堿性氫氧化鉀，故填：KOH 【評價反思】①加入CaCl2溶液必須過量，其目的是證明K2CO3存在的同時還要除去碳酸鉀，防止對氫氧化鉀的檢驗產生干擾，因為碳酸鉀溶液顯堿性，故填：除去K2CO3； ②操作（1）在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產生相同現(xiàn)象，是因為OH-和Ca2+結合成的氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣會析出

13、形成沉淀，故填：氫氧化鈣微溶于水，會析出；加入的氯化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，故填：BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl. 【拓展應用】因K2CO3與Na2CO3的化學性質相似，敞口久置后氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，故填：CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 師生活動：教師精講、總結 【能力檢測】 1、已知草木灰的主要成份是一種含鉀的鹽。取少量的草木灰放入試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水中變渾濁，根椐上述現(xiàn)象推斷草木灰的主要成份可能是（ D ） A.KNO3

14、 B.KOH C.Na2CO3 D.K2CO3 2、離子檢驗的常用方法有三種： 檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應中生成沉淀 反應中改變顏色 反應中生成氣體 下列離子檢驗的方法不合理的是（ A ） A.H+——沉淀法 B.SO42-——沉淀法 C.OH-—— 顯色法 D.CO32-——氣體法 3、為檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液于試管中，進行下列操作，其中不正確的是（ B ） A.滴加石蕊溶液 B.滴加酚酞溶液 C.滴加碳酸鈉溶液 D.加入鎂屑 4、

15、氯氣用于自來水消毒和殺菌，其與水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，請選擇一種試劑來檢驗某瓶水是自來水還是蒸餾水（ D ） A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液 5、一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中（ C ） A.一定含有SO42- B.一定含有CO32- C.可能含有Ag+或SO42- D.一定含有Ag+ 6、某固體混合物可能由NaNO3、NaCl、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4 、Na2SO4中的一種或幾種組

16、成，現(xiàn)進行如下實驗： （1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，且有氣泡產生； （3）向（2）的溶液中再加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。 通過上述實驗確定：原混合物中可能有： ，一定有： ， 一定沒有 。 7、某化學小組將少量過氧化鈉（Na2O2）粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產生． 【提出問題】 過氧化鈉與水反應生成了什么物質？ 【作出猜想】 甲同學：生成氫氧化鈉 乙同學：生成碳酸鈉

17、 丙同學：生成氫氣 丁同學：生成氧氣 （1）大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是　 　． 【實驗探究】 實驗方法 實驗現(xiàn)象 實驗結論 用試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點燃 無現(xiàn)象 （2）　 　 用試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管內 （3）　 　 有氧氣生成 （4）向反應后的溶液中　 　 溶液變紅 溶液顯堿性 【得出結論】 （5）過氧化鈉與水反應的化學方程式為　 ?。? 【反思拓展】 （6）根據(jù)所學知識，請你預測將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象 　 　 ． 師生活動：展示、交流、訂正 7 / 7