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1、
離子反應(yīng)
導(dǎo)入新課
復(fù)習(xí)電解質(zhì)相關(guān)內(nèi)容引入新課。
【實驗與探究】
實驗2_1
現(xiàn) 象
結(jié)論與解釋
1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。
無明顯現(xiàn)象
沒有發(fā)生反應(yīng),溶液中仍為Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
SO42- 與Ba2+結(jié)合生成Ba SO4
Cu2+與Cl-沒參與反應(yīng)
【思考與交流】 BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
SO42- 與Ba2+結(jié)合生成Ba SO4(SO42- +Ba2+=Ba SO4↓)
三
2、、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng):
(1)定義:在溶液中進行的有離子參加的反應(yīng). (電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)).
(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的分析
①反應(yīng)方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
② CuSO4、BaCl2在溶液中的電離:
CuSO4: Cu= SO42-+Cu2+ BaCl2: BaCl2=Ba2++2Cl-
③反應(yīng)實質(zhì): SO42-+Ba2+= BaSO4↓
2.離子方程式
(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫
3、做離子方程式。
(2)離子方程式的書寫步驟
①“寫”:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②“改”:把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示.
SO42-+Cu2++Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Cl-+Cu2+
③“刪”: 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
SO42-+Ba2+= BaSO4↓
④“查”:檢查方程程式式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
【學(xué)生活動】
寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)鐵跟稀硫酸反應(yīng)
(2)碳酸鈣跟硝
4、酸反應(yīng)
(3)氧化銅溶于鹽酸
(4)向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
【溫故知新】
(1)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
酸:除硅酸(H2SiO3)外一般均可溶;
堿:除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O溶,Ca(OH)2微溶,其余均難溶;
鹽:鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶,氯化物中AgCl,Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
(2)常見的弱酸、弱堿
弱酸:HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱堿:NH3 H2O、難溶堿
演示實驗2_2:向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加
5、入2ml稀鹽酸,觀察現(xiàn)象.
【思考與交流】補全下列化學(xué)反應(yīng)方程式并寫出相應(yīng)的離子方程式。
① HCl+NaOH=
②H2SO4+NaOH=
② H2SO4+KOH =
④HNO3+Ba(OH)2 =
[小結(jié)]這四個中和反應(yīng)的離子方程式均為:H++OH-=H2O,這說明酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì):由酸電離出來的H+和由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水.
3.離子方程式的意義:
離子方程式不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且可表示同一類型的離子反應(yīng)。
【思考與交流 】
完成下列反應(yīng)的離子
6、方程式并歸納出H++OH-=H2O可表示哪一類型的中和反應(yīng)?
①Cu(OH)2+HCl ②CH3COOH+KOH ③Ba(OH)2+H2SO4
上述三個反應(yīng)的離子方程式分別為:
由此可見: H++OH-=H2O表示的是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的一類中和反應(yīng).
練一練:下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)?能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ 如:
⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓如:
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O 如:
⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如:
同步練習(xí):
7、
1.離子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是( )
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
2.下列化學(xué)反應(yīng)中,能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是( )
A.硝酸溶液和氫氧化鈉溶液混合 B.氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液混合
C.氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合 D.氫氧化銅和硫酸溶液混合
3.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng),不能用同一離子方程式來表示的是( )
A.HCl+Na2CO3;H2SO4+K2CO3
8、 B.Fe+HCl;Fe +H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl
4.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )
A.H++OH—=H2O B.2H++CO32—=H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5.下列離子方程式錯誤的是( )
A.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng): H+ + OH- = H2O
B.氨水與醋酸溶液反應(yīng): CH3COOH
9、+ NH3·H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O
C.Fe與FeCl3溶液反應(yīng): Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
D.BaCO3與鹽酸的反應(yīng): BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O
小結(jié):本節(jié)課學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及離子方程式相關(guān)的定義;
離子方程式的書寫及它的意義
作業(yè):P34 5、8、10
板書設(shè)計:
三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng):
(1)定義:在溶液中進行的有離子參加的反應(yīng). (電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)).
(2)CuSO4溶液與B
10、aCl2溶液反應(yīng)的分析
2.離子方程式
(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
(2)離子方程式的書寫步驟
①“寫”:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②“改”:把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示.
SO42-+Cu2++Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Cl-+Cu2+
③“刪”: 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
SO42-+Ba2+= BaSO4↓
④“查”:檢查方程程式式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
3.離子方程式的意義:
離子方程式不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且可表示同一類型的離子反應(yīng)。