高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第三章 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物2Word版

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1、 幾種重要的金屬化合物 （2） 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識目標(biāo)】 1．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。 2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。 【能力目標(biāo)】 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 【道德情感目標(biāo)】 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 【重點】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 【難點】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。 氧化鈉和水 氧化鋇和水 鋁和氫氧化鈉溶液 氧化鋁和氫氧化鈉溶液 【板書】二.氫氧化物 1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論) 2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧) 【板書】1.鐵的氫氧化物的制備

3、 【實驗】書本實驗3—6 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液顏色 滴加NaOH溶液 沉淀顏色及變化 化學(xué)方程式 【引深探討】不溶性堿制備的一般原理。 【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。 Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板書】②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【引深探討】能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？ (學(xué)生討論，設(shè)計實驗) 【板書】③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) a.和酸的作用 【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式 Fe(OH)2 + HCl ——

4、 Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— 【板書】b.不穩(wěn)定性 2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O 想一想：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？ 不溶性堿 堿牲氧化物 + 水 (一般) 【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— 【板書】2.氫氧化鋁制備 【實驗】氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)

5、3↓+3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 【板書】②性質(zhì) a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性 【實驗】氫氧化鋁的兩性實驗(書本實驗3—8) 氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強堿 Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用 【板書】兩性氫氧化物：既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。 【板書】c.不穩(wěn)定性 2 Al (OH)3 ==== Al2O3 +

6、3 H2O 【學(xué)與問】實驗室中能否可用強酸強堿來制備少量的氫氧化鋁？ 【課外作業(yè)】 1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（） A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（） A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（） A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2

7、O3 4.完成下列變化的化學(xué)方程式 圖1 實驗裝置 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 5.方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_____________； (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________________________。 方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶

8、液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。 (1) 在試管I中加入的試劑是________________； (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________； (3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________； (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。 答案: 方法一：(1)稀硫酸和鐵屑 (2) 加熱煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。 方法二：(1)稀硫酸和鐵屑 (2) NaOH溶液 (3) 反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉止水夾 (4) 由于反應(yīng)開始產(chǎn)生的氣體 作業(yè)：P63 11、12 五、教學(xué)后記：