高中化學人教版必修1同步教案系列一： 第三章 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物1Word版

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1、 幾種重要的金屬化合物 （1） 一、教學目標 【知識目標】 1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。 2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。 3．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。 【能力目標】1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 【道德情感目標】

2、 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 【重點】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 【難點】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結(jié)法 【復習提問】 1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？ 2.寫出下列變化的化學反應方程式。 ①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入

3、NaOH溶液中 【引入新課】金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。 【板書】第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （一）金屬化合物 【投影】幾組物質(zhì)分類概念判析 概 念 含 義 化合物 氧化物 氫氧化物 鹽 金屬化合物 含有金屬元素的化合物就是金屬化合物 【板書】一.氧化物 1．金屬氧化物的水溶性 【實驗】CaO、MgO、CuO和水作用實驗 【投影】 幾種金屬氧化物和水作用的比較 顏色狀態(tài) 和冷水作用 和熱水作用 CaO

4、MgO CuO 【討論總結(jié)】極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應。常見的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。 【練習】寫出下列反應的化學方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — 【板書】2.和酸的作用 【實驗】書本實驗3—5 幾種金屬氧化物和鹽酸反應實驗 反應物 顏色狀態(tài) 溶液的顏色 化學反應方程式 MgO Fe2O3

5、 CuO 【研討】①金屬氧化物屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應的特點是什么？ ②完成下列反應的化學方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — 【板書】3.兩性氧化物 【實驗】Al2O3溶于堿的實驗 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 【研討】①氧化鋁的化學性質(zhì)有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？ 【結(jié)論投影】既能和

6、酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。 【板書】4.常見金屬氧化物的顏用途 氧化物 化學式 顏色狀態(tài) 主要用途 氧化鋁 氧化鐵 氧化銅 氧化亞銅 【學與問】 ①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？ ②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？ ③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？ 【課后作業(yè)】 1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是 A.

7、Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質(zhì)的是 A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關(guān)系連接起來。 甲 欄 乙 欄 氧化鎂 紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料 氧化亞銅 制造銅鹽的原料 氧化銅 紅色顏料冶煉金屬 4.按示例完成下列反應方程式 KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 作業(yè)：P63 10 五、教學后記：