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1、
氧化還原反應(yīng)
課題:第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(一)
授課班級
課 時(shí)
教
學(xué)
目
的
知識與
技能
1、學(xué)會用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);
2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;
3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移;
過程與
方法
1、、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的
2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析,解決問題的能力
情感態(tài)度
價(jià)值觀
1、理解氧化跟還原的相互
2、依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
重 點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)
難 點(diǎn)
理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移;
知識
結(jié)構(gòu)
與板
書設(shè)
計(jì)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化反應(yīng)( oxidation reaction):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)( reduction reaction):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是
2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電
3、子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移
口訣:化合價(jià)升高,失電子,被氧化;
化合價(jià)降低,得電子,被還原
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容
教學(xué)方法
[復(fù)習(xí)]化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類,其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)?;貞浺幌拢覀兂踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型?并舉例說明。
[投影小結(jié)]
四種基本類型的反應(yīng)
反應(yīng)類型
點(diǎn)燃
舉例
表示式
化合反應(yīng)
C+O2 CO2
A+B====AB
分解反應(yīng)
高溫
CaCO3 CaO+CO2↑
AB====A+B
置換反應(yīng)
點(diǎn)燃
C+2CuO 2Cu+CO2↑
A
4、+BC====AC+B
復(fù)分解反應(yīng)
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
AB+CD====AD+CB
[引]初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類型,但是有一些反應(yīng),比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ,經(jīng)過分析,它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè),說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng),所以我們需要制定一個(gè)新的分類方法,這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個(gè)問題
[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
[過]化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中,我們認(rèn)識了許多化學(xué)反應(yīng),現(xiàn)在請你寫出屏幕上幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)
5、方程式,并討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
[投影]寫出下列化學(xué)反應(yīng)
1、銅和氧氣的反應(yīng)
2、氧化銅與氫氣的反應(yīng)
3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)
5、碳酸鈣的分解反應(yīng)
[問]反應(yīng)2Cu +O2==2CuO 除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類型?
(氧化反應(yīng))
[問]什么叫氧化反應(yīng)?
(物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng))
[問]請判斷下列反應(yīng)中H2 發(fā)生了什么反應(yīng)?CuO+H2 ==H2O +Cu
(H2 奪取了CuO 中的氧并與氧結(jié)合生成了H2O ,發(fā)生了氧化反應(yīng))
[問]那么CuO 發(fā)生了什么反應(yīng)?
6、 (CuO 失去了氧,發(fā)生的是還原反應(yīng))
[講]在這個(gè)反應(yīng)中,氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅,發(fā)生了還原反應(yīng);碳得到了氧變成了二氧化碳,發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
[思考與交流]請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。
1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑
2、H2O +C==H2 +CO
3、CuO +H2 ===Cu +H2O
(在反應(yīng)1中,銅元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高;在反應(yīng)2中,氫元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高;在反應(yīng)3中銅元素
7、化合價(jià)降低,氫元素化合價(jià)升高,)
[講]由此可知,有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),氧化與還原這兩個(gè)對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中,同時(shí)發(fā)生而且不可以分離??偟膩碚f,在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)。
[板書]一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化反應(yīng)( oxidation reaction):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)( reduction reaction):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是
2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化
[
8、問]請判斷投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)?
(1、2、3反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以他們是氧化還原反應(yīng);4、5反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,所以是非氧化還原反應(yīng)。)
[過]為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么呢?
[講]以2Na +Cl2==2NaCl 為例
[投影]
[講]2Na +Cl2==2NaCl ,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化,是個(gè)氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個(gè)電子,在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,成為穩(wěn)定的鈉離子;而氯原子最外層有7個(gè)電子,反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,成為穩(wěn)定的氯離子,鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過程中電
9、子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。
[講]在形成離子化合物時(shí),某元素的原子失去電子,則使元素化合價(jià)升高,某元素的原子得到電子,則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。
電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子,帶負(fù)電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流,電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。
[問]由上述可知,形成離子化合物時(shí),化合價(jià)變化的原因是什么?
(Na元素原子失電子,則化合價(jià)升高,Cl元素原子得電子,則化合價(jià)降低。即化合價(jià)的變化在形成離子化合物時(shí)是由于元素得失電子引起的)
[板書]
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合
10、價(jià)降低總數(shù)。
[講]同樣,我們再來分析H2 +Cl2===2HCl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中,由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物,在反應(yīng)過程中,哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于氫原子,而偏向于氯原子,因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化,氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià),被還原。所以,共用電子對的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。
[板書]3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移
[總結(jié)]讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。
得氧失氧觀點(diǎn)
化合價(jià)升降觀點(diǎn)
電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)
氧化反應(yīng)
得到氧的反應(yīng)
化合價(jià)升高的反應(yīng)
11、
失去電子的反應(yīng)
還原反應(yīng)
失去氧的反應(yīng)
化合價(jià)降低的反應(yīng)
得到電子的反應(yīng)
氧化還原的關(guān)系
得氧失氧同時(shí)發(fā)生
化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生(且升降總數(shù)相等)
得失電子同時(shí)發(fā)生(且得失電子總數(shù)相等)
氧化還原反應(yīng)
有氧得失的反應(yīng)
有化合價(jià)升降的反應(yīng)
有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[板書]口訣:化合價(jià)升高,失電子,被氧化;
化合價(jià)降低,得電子,被還原
通過回憶舊知識發(fā)現(xiàn)問題,引起學(xué)生思考,將學(xué)生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學(xué)規(guī)律。
學(xué)生板書方程式
1、2Cu +O2==2CuO 化合反應(yīng)
2、CuO+H2 ==H2O +Cu
12、置換反應(yīng)
3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置換反應(yīng)
4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)
5、CaCO3 ==CaO +CO2
分解反應(yīng)
通過及時(shí)到位的練習(xí)更好的鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和應(yīng)用。
在講電子數(shù)目時(shí)巧妙的帶出四者相等的結(jié)果,為講得失電子守衡和化合價(jià)變化分析埋下伏筆。
通過對NaCl 和HCl 形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義,并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理想。