高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第3節(jié) 硫和氮的氧化物1 Word版含答案

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1、 第三節(jié)　硫和氮的氧化物 第1課時　二氧化硫和三氧化硫 一、硫 1．硫的存在 (1)游離態(tài)：存在于__________________或____________里。 (2)化合態(tài)： ①主要以____________________的形式存在。 ②重要的化合物 名稱 硫鐵礦 芒硝 黃銅礦 石膏 化學(xué)式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O (3)硫還是組成某些__________的生命元素。 2．硫的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 俗名 色態(tài) 溶解性 硫黃 黃色晶體 ____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2

2、 (2)化學(xué)性質(zhì) 在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____________________________________________。 二、二氧化硫 1．物理性質(zhì) ______色，有__________氣味的______毒氣體，密度比空氣______，______液化，______溶于水。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 SO2的水溶性 試管中液面________ SO2____溶于水 酸性氧化物的性質(zhì) 溶液顏色________ SO2的水溶液顯　　 SO2的漂白性 溶液先____，振蕩后____，再加熱后，溶液顏色______________ SO

3、2具有________性，但生成的無色化合物不穩(wěn)定 2．化學(xué)性質(zhì) (1)酸性氧化物的通性 ①與水反應(yīng)：______________________________。 ②與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)__________________________________________或 ____________________________________________。 ③與堿性氧化物反應(yīng)：CaO＋SO2CaSO3 (2)漂白性 SO2與某些有色物質(zhì)生成__________的無色物質(zhì)，但這種無色物質(zhì)易________而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。 (3)還原性 SO2中的

4、硫元素為______價，處于硫元素的中間價態(tài)，既有________性又有________，一般表現(xiàn)為________性。 3．用途 (1)用于________紙漿、毛、絲、草帽辮等。 (2)用于____________。 三、三氧化硫 SO3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 1．與水反應(yīng)生成硫酸 ________________________________________________________________________ 2．與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 SO3＋CaO===___________________ 3．與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO3＋Ba(

5、OH)2===______________________________ 知識點1　硫的存在與性質(zhì) 1．關(guān)于硫的敘述正確的是(　　) A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭和硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作 C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑 D．硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化 2．下列說法，不正確的是(　　) A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 B．硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài) C．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 知識點2　二氧化硫的氧化性與還原性 3．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性

6、的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 4．SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是(　　) A．有氧化性，無還原性，無酸性 B．有氧化性，有還原性，有酸性 C．有還原性，無氧化性，無酸性 D．有還原性，無氧化性，有酸性 知識點3　二氧化硫的漂白性 5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是(　　) A．氯水 B．溴水 C．品紅溶液 D．酸性KMnO4溶液 6．下列說

7、法，正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因為SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可增強漂白效果 C．活性炭也能使有色物質(zhì)褪色，是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng) D．SO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又重新變?yōu)榧t色 知識點4　二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì) 7．能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是(　　) A．澄清的石灰水 B．品紅溶液 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液 知識點5　三氧化硫的性質(zhì)

8、 8．下列對于SO2和SO3的敘述，正確的是(　　) A．都是既有氧化性，又有還原性 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸 C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn) D．都能與堿溶液反應(yīng) 練基礎(chǔ)落實 1．下列實驗?zāi)茏C明SO2存在的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁?、谀苁?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅?、勰苁蛊芳t溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸　⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．都能證明 B．只有⑤能證明 C．③④⑤能證明 D．

9、都不能證明 2．下列四種有色溶液與SO2作用，均能使其褪色，其實質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液 A①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是(　　) A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4 B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 L C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色 4．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．先通過NaOH溶液，再

10、通過澄清石灰水 C．通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是(　　) A．都能使品紅試液褪色 B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水 C．都有刺激性氣味 D．常溫下都是氣體 練方法技巧 6．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下： ①稱量a g樣品，置于燒杯中； ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解； ③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液； ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀； ⑤加熱干燥沉淀物； ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量； ⑦重復(fù)⑤、⑥

11、操作直至合格，最后得到b g固體。 回答下面問題： (1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是 __________________________________________。 (2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是 ________________________________________________。 (3)步驟⑦的“合格”標準是__________________。 (4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________________________(列出算式，不需化簡)。 練綜合拓展 7．已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生

12、反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： (1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液______________________________，此實驗證明SO2是________氣體。 (3)②中的品紅溶液______，證明SO2有______

13、__。 (4)③中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有________性。 (5)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有____________性。 (6)⑤的作用是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ ________________________________________________________________________。 第三節(jié)　硫和氮的氧化物 第1課時

14、　二氧化硫和三氧化硫 一、1.(1)火山噴口附近　地殼的巖層　(2)①硫化物和硫酸鹽　(3)蛋白質(zhì)　2.(1)不　微　易　(2)S＋O2SO2 二、1.無　刺激性　有　大　易　易　2.從左至右，從上至下：上升　易　變紅色　酸性　變紅　褪色　恢復(fù)紅色　漂白　(1)①H2O＋SO2H2SO3　②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　NaOH＋SO2===NaHSO3　(2)不穩(wěn)定　分解　(3)＋4　氧化　還原性　還原　3.(1)漂白　(2)殺菌消毒 三、1.SO3＋H2O===H2SO4　2.CaSO4　3.BaSO4↓＋H2O 1．B　[元素在自然界中的存在形式雖然與化學(xué)

15、活潑性有關(guān)，但不能把非金屬性強弱作為判斷依據(jù)。如O、N、S非金屬性較強，但自然界中有游離的O2、N2、S。黑火藥成分中的硫黃溶于CS2后過濾，將濾液蒸發(fā)得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發(fā)濾液，濃縮結(jié)晶得到硝酸鉀。S單質(zhì)顯0價，屬中間價態(tài)，遇到金屬、H2時作氧化劑，遇到O2、F2等強氧化性非金屬時作還原劑。硫的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化。] 2．A　[硫不能溶于水。] 3．C　[A、D項中，SO2中S的化合價均是由＋4價升高到＋6價，表現(xiàn)還原性；B項中S的化合價沒變；只有C項中，SO2中的S由＋4價降低到0價，表現(xiàn)氧化性。] 4．B　5.C 6．

16、D　[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為它們發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑，而不是SO2與有色物質(zhì)化合；當SO2與Cl2按物質(zhì)的量比1∶1通入時，兩者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通過吸附色素而使物質(zhì)褪色，不是因其具有還原性。] 7．B　[SO2和CO2與H2O反應(yīng)生成的酸均為弱酸；均與BaCl2不反應(yīng)；與澄清的石灰水反應(yīng)時現(xiàn)象相同。] 8．D　[SO2既有氧化性又有還原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得強酸——H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是強酸；SO2能使品紅褪色，加熱時紅色重現(xiàn)，SO3不能；SO2、SO3

17、都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)，故D項正確。] 1．B　[①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②許多酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3，也可與BaCl2反應(yīng)，生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，說明該氣體有還原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，說明被氧化成為SO，所以，此性質(zhì)為SO2的性質(zhì)。] 2．C　[②③均體現(xiàn)SO2的還原性；①體現(xiàn)SO2的漂白性；④是體現(xiàn)SO2是酸性氧化物。] 3．A　[因SO3＋H2O===H2SO4，A正確；在標準狀況下，SO3呈固態(tài)并非氣態(tài)，體積遠遠小于22.4 L，B錯

18、誤；不管氧氣量有多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色，D錯。] 4．D　[本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點與不同點。它們在性質(zhì)上的相似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為＋4價，未達到最高價態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。由以上知識對題目逐項分

19、析即得答案。A項檢驗的是SO2；B項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗證有無CO2；只有D項，酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。] 5．B　[SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B項正確；CO2為無色無味的氣體，C項錯誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項錯誤；SO3在常溫下不是氣體，D項錯誤。] 6．(1)不能，在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯誤　(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，而沒有BaSO3　(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變　(4)(a g－142 g/mol×)× 7．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)紫色溶液變?yōu)榧t色　酸性　(3)褪色　漂白性 (4)溶液變渾濁　氧化 (5)溶液的紫色褪去　還原 (6)吸收多余的SO2　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析　SO2中的S處于中間價態(tài)，既有還原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。