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1、本課件為基于精確校對的本課件為基于精確校對的word書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、公式，點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。修改，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、后再點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。個別學科的部分圖片不可編輯，特此說明。個別學科的部分圖片不可編輯，特此說明。專題五專題五 化學反應中
2、的能量變化化學反應中的能量變化主干知識整合主干知識整合專題五專題五 主干知識整合主干知識整合 專題五專題五 主干知識整合主干知識整合 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一反應熱及反應熱大小比較探究點一反應熱及反應熱大小比較專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究a表示斷裂舊化學鍵吸收的熱量；表示斷裂舊化學鍵吸收的熱量；b表示新化學鍵生成放出的熱量；表示新化學鍵生成放出的熱量；c表示反應熱。表示反應熱。(2)從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物的能量從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物的能量差值，在圖差值，在圖51中：中：a表示活化能；表示活化能；b
3、表示活化分子結合成生成物所釋放的能量；表示活化分子結合成生成物所釋放的能量；c表示反應熱。表示反應熱。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究2比較反應熱大小的方法比較反應熱大小的方法(1)根據(jù)反應物和生成物的聚集狀態(tài)比較根據(jù)反應物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；物質由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應熱計算或大小比較時，應態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物或生成物的狀態(tài)，存在
4、同素異形體的要注特別注意各反應物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。明其同素異形體的名稱。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究(2)根據(jù)熱化學方程式中化學計量數(shù)比較根據(jù)熱化學方程式中化學計量數(shù)比較熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示各反應物和生成物的物質的量，可以是分數(shù)。當化學示各反應物和生成物的物質的量，可以是分數(shù)。當化學計量數(shù)發(fā)生變化計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半如加倍或減半)時，反應熱也要隨之變時，反應熱也要隨之變化?；榭赡娣磻臒峄瘜W反應，其反應熱數(shù)值相等，化。互為可逆反應的熱化學反應，其反應熱數(shù)值相
5、等，符號相反。符號相反。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究(3)根據(jù)反應物和生成物的性質比較根據(jù)反應物和生成物的性質比較對互為同素異形體的單質來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質轉化為對互為同素異形體的單質來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質轉化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質要放出能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于穩(wěn)定狀態(tài)的單質要放出能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質來說，與同一物質反應時，生同一主族的不同元素的單質來說，與同一物質反應時，生成物越穩(wěn)定或反應越易進行，放出的熱量越多；而有些物成物越穩(wěn)定或反應越易進行，放出的熱量越多；而有些物質，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應熱時，質，在溶于水時吸收熱量或
6、放出熱量，在計算總反應熱時，不要忽視這部分熱量。不要忽視這部分熱量。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究(4)根據(jù)反應進行的程度比較根據(jù)反應進行的程度比較對于分幾步進行的反應來說，反應進行得越徹底，其熱效對于分幾步進行的反應來說，反應進行得越徹底，其熱效應越大。如果是放熱反應，放出的熱量越多；如果是吸熱應越大。如果是放熱反應，放出的熱量越多；如果是吸熱反應，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放反應，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應來說，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高
7、，吸收來說，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，吸收或放出的熱量也越多。或放出的熱量也越多。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究例例1 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物能量一定低于反應物總能量生成物能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件在光照和點燃條件的的H不同不同專題五專題五 要
8、點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷探究點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究 探究點三蓋斯定律及反應熱的有關計算探究點三蓋
9、斯定律及反應熱的有關計算專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 教師備用習題教師備用習題【備用理由】【備用理由】本題考查化學反應與能量的圖像分析，試題非常本題考查化學反應與能量的圖像分析，試題非常好，但為舊題，作為例題則較為陳舊，可與例好，但為舊題，作為例題則較為陳舊，可與例2 2補充使用。補充使用。教師備用習題教師備用習題專題五專題五 教師備用習題教師備用習題專題五專題五 教師備用習題教師備用習題專題五專題五 教師備用習題教師備用習題【備用理由】本題為典型的考查蓋斯定律的試題，與例【備用理由】本題為典型的考查蓋斯定律的試題，與例4 4互相互相補充，教師可以與例補充，教師可以與例4 4同時使用。同時使用。專題五專題五 教師備用習題教師備用習題
高考化學二輪復習方案 專題5 化學反應中的能量變化課件 新課標
