同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：7 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 Word版含解析

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1、 課時(shí)分層作業(yè)(七)　 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 (建議用時(shí)：25分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了 0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　) A．0.04　　　　　　 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1 B　[v＝＝＝0.04 mol·L－1·s－1。A項(xiàng)無單位，D項(xiàng)單位不正確。] 2．在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是 (　　) A．v(A)

2、＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1 B　[將A、C、D的反應(yīng)速率都用v(B)表示，數(shù)值分別為0.25、0.27、0.25，故B項(xiàng)反應(yīng)速率最快。] 3．在一定的溫度下，濃度都是3 mol·L－1的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別是c(A2)＝1.2 mol·L－1，c(B2)＝2.4 mol·L－1，c(Z)＝1.2 mol·L－1。則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為(　　) A．A2＋2B2===2AB2

3、 B．2A2＋B2===2A2B C．3A2＋B2===2A3B D．A2＋3B2===2AB3 C　[Δc(A2)＝3 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝1.8 mol·L－1，Δ(B2)＝3 mol·L－1－2.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(Z)＝1.2 mol·L－1，濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A2、B2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1.8∶0.6∶1.2＝3∶1∶2，反應(yīng)可以表示為3A2＋B2===2Z，故Z的化學(xué)式為A3B，該反應(yīng)表示為3A2＋B2===2A3B，故選C。] 4．有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定反應(yīng)A2＋3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。

4、甲測得v(A2)＝0.5 mol·(L·min)－1，乙測得v(B2)＝1.5 mol·(L·min)－1，則這兩位同學(xué)的測定結(jié)果(　　) A．都正確 B．都不正確 C．甲正確，乙不正確 D．都正確或都不正確 D　[甲、乙測出的速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故都正確或都不正確。] 5．把0.2 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1。計(jì)算： (1)前2 min內(nèi)用Y的濃度變化

5、表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。 (2)化學(xué)方程式中n的值是________。 解析：把0.2 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2 min末生成0.3 mol W。 4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)?。?W(g)， 起始量/mol 0.2 0.4 0 0 變化量/mol 0.2 0.25 0.05×2×2 0.3 末狀態(tài)/mol 0 0.15 0.05×2×2 0.3 (1)前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率＝

6、＝0.062 5 mol·L－1·min－1。 (2)因n∶6＝0.2∶0.3，則n＝4。 答案：(1)0.062 5　(2)4 [能力提升練] 6．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 C　[反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A

7、)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A、B、D錯誤；6 s時(shí)，Δc(B)＝1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，v(B)＝＝＝0.05 mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確。] 7.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是(　　) 實(shí)驗(yàn) 所用的酸 X 25 mL 0.2 mol·L－1 Y 50 mL 0.1 mol·L－1 A　[n(HCl)

8、＝0.025 L×0.2 mol·L－1＝0.005 mol，n(Mg)＝＝ mol，根據(jù)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為 mol＞0.005 mol，故HCl完全反應(yīng)，Mg剩余。由于兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時(shí)間X小于Y，故選A。] 8．向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減

9、少了mol，有a mol D生成。 回答下列問題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________，vB＝________； (2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________； (3)若反應(yīng)t min時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為______。 解析：(1)vA＝＝＝ mol·(L·min)－1，vB＝＝＝ mol·(L·min)－1，同樣可得vD＝ mol·(L·min)－1，vC＝vA＝ mol·(L·min)－1。 (2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。 (3)當(dāng)D為2a mol時(shí)，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝×100%。 答案：(1) mol·(L·min)－1　 mol·(L·min)－1 (2)2　3　1　6　(3)×100%