九年級化學(xué)上冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題二 本章易錯點歸點課件 （新版）新人教版

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1、上冊期末復(fù)習(xí)精練專題二 本章易錯點歸點第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙易錯點易錯點1 1 不明確原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系不明確原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子中都有中子?！纠?】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是( )A. 構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子B. 在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C. 原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和D. 任何原子核中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)易錯提醒：易錯提醒：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中

2、子，即構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子；在同一原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。正解：正解：A. 原子核一般由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，但是有一些原子的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子，如氫原子核中沒有中子，因此原子核必不可少的粒子是質(zhì)子，故A正確；B. 原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，故B正確；C. 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和，故C正確；D. 原子中的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例如鈉原子核中含有11個質(zhì)子，含有12個中子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，所以并不是所有原子核中的質(zhì)

3、子數(shù)都等于中子數(shù)，故D錯誤。答案：答案：D學(xué)以致用學(xué)以致用1. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是( )A. 任何原子都含有質(zhì)子、中子和電子 B. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等C. 原子中電子質(zhì)量很小D. 原子不帶電是因為原子中不存在帶電的微粒C C易錯點易錯點2 2 誤認為相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量誤認為相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量是以一個碳12原子實際質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實際質(zhì)量與它比較所得到的數(shù)值，單位為1，而原子的實際質(zhì)量是測定出來的。兩者是不同的概念，不能混為一談?！纠?】碳原子的相對原子質(zhì)量為 ( )A. 1.99310-26 kgB. 12 gC. D. 1

4、2易錯提醒：易錯提醒：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，常省略不寫。正解正解：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，不是kg或g，故A、B錯誤；碳原子的相對原子質(zhì)量為12，不是 ，故C錯誤，D正確。答案答案：D學(xué)以致用學(xué)以致用2. 關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是( )A. 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B. 碳原子的相對原子質(zhì)量是12 gC. 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比D. 如果鐵的相對原子質(zhì)量是56，銅的相對原子質(zhì)量是64，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊，銅塊中含的原子個數(shù)多C C易錯點易錯點3 3 誤認為分子與原子的區(qū)別是：分子大，原子小誤認為分子與原子的區(qū)別是：分子大，原子小分子是保持

5、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子是微觀粒子，不同的分子、原子大小不一，不能比較大小?！纠?】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A. 分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 B. 分子的體積大、有空隙，原子體積小、無空隙C. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D. 在化學(xué)變化中分子可分而原子不能再分易錯提醒：分子是由原子構(gòu)成的，但不能錯認為分子大、原子小。正解：正解： A. 分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子質(zhì)量比構(gòu)成它的原子大，故A錯誤；B. 分子和原子的體積都很小，都有間隔，故B錯誤；C. 有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，故

6、C錯誤；D. 在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故D正確。答案：答案：D學(xué)以致用學(xué)以致用3. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A. 能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B. 質(zhì)量和體積的大小不同C. 運動形式和間隔的遠近不同 D. 在化學(xué)反應(yīng)里是否可分D D易錯點易錯點4 4 明確離子的含義及表示方法明確離子的含義及表示方法離子的含義及表示方法是本單元的一大難點，其寫法可表示為“Xa+”或“Yb-”；其含義為一個X（或Y）離子帶a （或b）個單位正（或負）電荷。【例4】化學(xué)符號“2Na+”的表示（ ）A. 兩個鈉原子 B. 兩個鈉元素 C. 兩個+1價鈉 D. 兩個鈉離子易錯提醒易錯提醒：離子是帶電的原子；元素不能講個數(shù)，只能講種類；離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。正解：正解：“2Na+”表示兩個鈉離子，故選項A、B、C錯誤，選項D正確。答案：答案：D學(xué)以致用學(xué)以致用4. 寫出下列化學(xué)符號或化學(xué)符號的意義：（1）2Ca2+_；（2）4個鋁離子_；（3）2CO2 _。2 2個二氧化碳分子個二氧化碳分子2 2個鈣離子個鈣離子4Al4Al3+3+