高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測定課件 蘇教版選修6

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1、自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥課題一食醋總酸含量的測定課題一食醋總酸含量的測定【學(xué)考報告】【學(xué)考報告】知識條目知識條目加試要求加試要求移液管、滴定管的使用方法移液管、滴定管的使用方法中和滴定原理和基本操作中和滴定原理和基本操作酸堿滴定中指示劑的選擇方法酸堿滴定中指示劑的選擇方法用滴定法測定液體試樣中的總酸用滴定法測定液體試樣中的總酸(或總堿或總堿)中和滴定實驗的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡單分析中和滴定實驗的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡單分析bbbbc自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥一、中和滴定原理一、中和滴定原理1.食醋的總酸含量及其測定食醋的總酸含量及其測定食醋的酸味主要來自其中的食醋的酸味主要來自其中的_

2、等有機酸。食醋總酸含量等有機酸。食醋總酸含量是指每是指每100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸計以醋酸計)的質(zhì)量的質(zhì)量,也稱食醋的也稱食醋的_。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用利用_法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食醋樣品溶液，如果測量出恰好中和時二者的醋樣品溶液，如果測量出恰好中和時二者的_，可測定，可測定食 醋 的 總 酸 含 量 。 滴 定 時 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是食 醋 的 總 酸 含 量 。 滴 定 時 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_。醋酸醋酸酸度酸度

3、滴定分析滴定分析體積體積NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥2.酸堿中和滴定過程中的酸堿中和滴定過程中的pH的變化的變化用用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.100 0 molL1 CH3COOH溶液溶液(20.00 mL)時，滴定過程中溶液時，滴定過程中溶液pH的變化情況：的變化情況：在滴定開始時，在滴定開始時，pH_。當(dāng)加入的。當(dāng)加入的NaOH溶液的體溶液的體積由積由19.98 mL(非常接近完全反應(yīng)非常接近完全反應(yīng))增加到增加到20.02 mL時時(約約1滴滴)，pH出現(xiàn)出現(xiàn)_，由，由7.74增加到增加到9.70，這種，這種

4、pH突變稱為突變稱為_。根據(jù)這一。根據(jù)這一pH的變化，我們可以選擇在微堿性的變化，我們可以選擇在微堿性的溶液中變色的指示劑的溶液中變色的指示劑(如如_)作為本實驗的指示劑。作為本實驗的指示劑。升高緩慢升高緩慢突變突變滴定突躍滴定突躍酚酞酚酞自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥3.酸堿中和滴定指示劑的選擇酸堿中和滴定指示劑的選擇原則：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能與原則：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時的恰好完全反應(yīng)時的pH接近。因此接近。因此(1)強酸強堿相互滴定，可選用強酸強堿相互滴定，可選用_或或_。甲基橙甲基橙酚酞酚酞自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥

5、(2)若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑指示劑(如如_)；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑選用堿性變色范圍的指示劑(如如_)。(3)石蕊溶液因顏色變化不明顯石蕊溶液因顏色變化不明顯(紫色與藍色不易辨別紫色與藍色不易辨別)，且變色，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。范圍過寬，一般不作滴定指示劑。(4)常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。為了使指示劑的變色不常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，一

6、般發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，一般用用_滴。滴。甲基橙甲基橙酚酞酚酞23自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥思考思考1：何為滴定終點？如何根據(jù)指示劑的顏色變化判斷滴定何為滴定終點？如何根據(jù)指示劑的顏色變化判斷滴定終點？終點？提示提示把指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點。通常根據(jù)把指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點。通常根據(jù)指示劑顏色的變化來確定滴定終點，即滴入最后一滴標準液，指示劑顏色的變化來確定滴定終點，即滴入最后一滴標準液，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原。溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原。 指示劑操作指示劑操作酚酞酚酞甲基橙甲基橙強堿滴定強酸強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色無色變?yōu)闇\紅色

7、橙色變?yōu)辄S色橙色變?yōu)辄S色強酸滴定強堿強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬S色變?yōu)槌壬灾鲗W(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥二、課題方案設(shè)計二、課題方案設(shè)計1.配制待測食醋溶液配制待測食醋溶液用用25 mL_吸取市售食醋吸取市售食醋25 mL，置于，置于250 mL_中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。2.把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管 將酸式滴定管洗凈后，每次用將酸式滴定管洗凈后，每次用34 mL待測食醋溶液潤洗待測食醋溶液潤洗3次，次，然后加待測食醋溶液，使液面高于然后加待測食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把

8、滴定管夾在滴刻度。把滴定管夾在滴定管夾上定管夾上(活塞把向右活塞把向右)，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使_，并使液面達到，并使液面達到_。靜置靜置12 min，讀取刻度數(shù)據(jù)，讀取刻度數(shù)據(jù)(應(yīng)讀到小數(shù)點后面應(yīng)讀到小數(shù)點后面_數(shù)字數(shù)字)，記錄為待測食醋體積的初讀數(shù)。記錄為待測食醋體積的初讀數(shù)。移液管移液管容量瓶容量瓶尖嘴內(nèi)充滿酸液尖嘴內(nèi)充滿酸液“0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下兩位兩位自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥3.把標準把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管溶液裝入堿式滴定管將堿式滴定管洗凈后，每次用將堿式滴定管洗凈后，每次用34 mL NaOH標準溶液潤洗標

9、準溶液潤洗3次，然后加入次，然后加入NaOH標準溶液，用如圖所示的方法排除標準溶液，用如圖所示的方法排除_的氣泡后，使液面位于的氣泡后，使液面位于_。靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標準溶液體積的初靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標準溶液體積的初讀數(shù)。讀數(shù)。橡皮管內(nèi)橡皮管內(nèi)“0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥4.取待測食醋溶液取待測食醋溶液從酸式滴定管中放出從酸式滴定管中放出V mL(V值在值在25.00左右左右)待測食醋到洗凈待測食醋到洗凈的的_中，加中，加23滴滴_溶液。讀取滴定管中食醋的溶液。讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測食醋體積的終讀

10、數(shù)?？潭葦?shù)據(jù)，記錄為待測食醋體積的終讀數(shù)。5.用用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液標準溶液滴定待測食醋溶液將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的NaOH標準溶液滴入錐形瓶中，邊標準溶液滴入錐形瓶中，邊加邊加邊_錐形瓶。將要到達終點時應(yīng)錐形瓶。將要到達終點時應(yīng)_加入堿液的速加入堿液的速度，當(dāng)溶液的顏色度，當(dāng)溶液的顏色_，即達，即達到滴定終點。靜置后，讀取到滴定終點。靜置后，讀取NaOH標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，記錄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，記錄為為NaOH標準溶液體積的終讀數(shù)。標準溶液體積的終讀

11、數(shù)。錐形瓶錐形瓶酚酞酚酞搖動搖動減慢減慢變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥6.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理依據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)計算每次測得的食醋中醋酸的質(zhì)量依據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)計算每次測得的食醋中醋酸的質(zhì)量m(CH3COOH)_，則則100 mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m(CH3COOH)_，根據(jù)根據(jù)3次接近的平行測定值，可計算食醋中的總酸含量的平次接近的平行測定值，可計算食醋中的總酸含量的平均值。均值。c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥思考思考2：酸堿恰好中和反應(yīng)時就是滴定終點嗎？此時溶液

12、一定酸堿恰好中和反應(yīng)時就是滴定終點嗎？此時溶液一定顯中性嗎？顯中性嗎？提示提示滴定終點是指酸堿中和反應(yīng)時指示劑顏色恰好變化的點，滴定終點是指酸堿中和反應(yīng)時指示劑顏色恰好變化的點，不一定就是酸堿恰好中和時的點不一定就是酸堿恰好中和時的點(但在誤差允許范圍之內(nèi)但在誤差允許范圍之內(nèi))，此，此時溶液不一定顯中性，如時溶液不一定顯中性，如NaOH與與CH3COOH恰好中和時溶液恰好中和時溶液顯堿性。顯堿性。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥點撥一、滴定管和移液管的使用點撥一、滴定管和移液管的使用1.滴定管及其使用滴定管及其使用(1)滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴

13、加液體的流量、讀數(shù)比較精確，滴定管的最小刻度為精確，滴定管的最小刻度為0.1 mL，可估讀到，可估讀到0.01 mL(如如20.18 mL，最后一位是估計值，最后一位是估計值)。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時不能中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時不能混用。酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物混用。酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。質(zhì)，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥(3)中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌。滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌。滴定管在使用前經(jīng)

14、檢查不漏水后要進行洗滌，須先用自來水洗后要進行洗滌，須先用自來水洗(必要時用特殊試劑洗必要時用特殊試劑洗)再用蒸再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗餾水洗，然后再用待盛液潤洗23次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會引起誤差。后不能再用待盛液潤洗，否則將會引起誤差。(4)要注意滴定管的刻度，要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越來越大，全部容刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，也不得一次滴定使用兩滴定管酸所用溶液不得超過最低刻度

15、，也不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。，也不得中途向滴定管中添加試劑。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥2.移液管的使用移液管的使用自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥移液管是準確量取一定體積液體的量具。吸取液體時，左手拿移液管是準確量取一定體積液體的量具。吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標線以上洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標線以上時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。將面平穩(wěn)下降，至凹液面最低

16、處與標線相切，立即按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管(管尖殘留的液管尖殘留的液體不要吹出，管上注明需吹出的例外體不要吹出，管上注明需吹出的例外)。移液管使用完畢后，應(yīng)。移液管使用完畢后，應(yīng)立即洗凈，放在移液管架上。立即洗凈，放在移液管架上。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥點撥二、中和滴定實驗注意事項點撥二、中和滴定實驗注意事項1.用用NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量。分析結(jié)果用含量溶液滴定時，實際測出的是總酸量。分析結(jié)果

17、用含量最多的醋酸表示。最多的醋酸表示。2.由于是強堿滴定弱酸，滴定的由于是強堿滴定弱酸，滴定的pH突變在堿性范圍內(nèi)，理論上突變在堿性范圍內(nèi)，理論上滴定終點的滴定終點的pH在在8.7左右。通常選用酚酞為指示劑，滴至溶液左右。通常選用酚酞為指示劑，滴至溶液呈粉紅色且呈粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，表明滴定達終點。內(nèi)不褪色，表明滴定達終點。3.最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋，需用蒸餾水稀釋最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋，需用蒸餾水稀釋5倍倍以上，直到溶液顏色變得很淺、無礙于觀察酚酞溶液的顏色以上，直到溶液顏色變得很淺、無礙于觀察酚酞溶液的顏色變化為止。如果經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深，則此品變

18、化為止。如果經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深，則此品牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測定酸含量。牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測定酸含量。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥4.為了減小隨機誤差，應(yīng)適當(dāng)增加平行測定次數(shù)，通常平行測為了減小隨機誤差，應(yīng)適當(dāng)增加平行測定次數(shù)，通常平行測定三次。定三次。5.在一組測定數(shù)據(jù)中，若某個實驗數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，在一組測定數(shù)據(jù)中，若某個實驗數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，這一數(shù)據(jù)稱為異常值，一般將其舍棄。為了保證測定結(jié)果的這一數(shù)據(jù)稱為異常值，一般將其舍棄。為了保證測定結(jié)果的準確度，應(yīng)重新滴定一次。準確度，應(yīng)重新滴定一次。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥點撥三、中和滴定中

19、常見的誤差分析點撥三、中和滴定中常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)步驟步驟操作操作c(NaOH)洗滌洗滌未用標準溶液潤洗滴定管未用標準溶液潤洗滴定管偏高偏高錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響無影響讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高偏高自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥操作操作不當(dāng)不當(dāng)

20、滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡偏高偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響無影響所配標準鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大所配標準鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大偏低偏低自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥特別提醒特別提醒讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖；開始讀數(shù)俯視，滴定；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視

21、，如圖完畢讀數(shù)仰視，如圖。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥典例剖析典例剖析某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的有關(guān)性質(zhì)，進行了如下實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的有關(guān)性質(zhì)，進行了如下實驗。實驗一：配制醋酸溶液實驗一：配制醋酸溶液取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，需要用到的玻璃的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和和_。實驗二：標定醋酸溶液的濃度實驗二：標定醋酸溶液的濃度用用0.200 0 molL1的的NaOH溶液對溶液對20.00 mL上述稀釋后的醋酸溶上述稀釋后的醋酸溶液進行滴定，回答下列問題：液進行滴定，回答下列

22、問題：(1)該滴定過程中，應(yīng)選擇指示劑為該滴定過程中，應(yīng)選擇指示劑為_，滴定終點溶液的，滴定終點溶液的顏色變化為顏色變化為_。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥(2)測定過程中下列因素會造成醋酸濃度偏高的是測定過程中下列因素會造成醋酸濃度偏高的是_。A.對裝有標準堿液的滴定管先仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)對裝有標準堿液的滴定管先仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B.錐形瓶裝入待測酸液前先用待測液潤洗錐形瓶裝入待測酸液前先用待測液潤洗C.滴定管水洗后直接裝入標準堿液滴定管水洗后直接裝入標準堿液D.裝待測溶液的滴定管取前尖嘴處有氣泡，取后氣泡消失裝待測溶液的滴定管取前尖嘴處有氣泡，取后氣泡消失(3)幾次滴定消耗幾

23、次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：溶液的體積如下：實驗序號實驗序號1234消耗消耗NaOH溶液的體積溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為則該醋酸溶液的準確濃度為_molL1。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥答案答案實驗一：實驗一：250 mL容量瓶膠頭滴管容量瓶膠頭滴管實驗二：酚酞無色變?yōu)榉奂t色實驗二：酚酞無色變?yōu)榉奂t色BC0.200 0自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：取水樣取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入于錐形瓶中，加入10.0 m

24、L KI溶液溶液(足量足量)，滴入指示劑滴入指示劑23滴。滴。取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 molL1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥試回答下列問題：試回答下列問題：(1)步驟步驟加入的指示劑是加入的指示劑是_。(2)步驟步驟應(yīng)使用應(yīng)使用_式滴定管。式滴定管。(3)步驟步驟當(dāng)待測液由當(dāng)待測液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色且不再變化即色且不再變化即達終點，若耗去達終點，若耗去Na2S2O3溶液溶液20.0 mL，則廢水中，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為_。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)的實際濃度比所測濃度應(yīng)_(“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“相等相等”)。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)名師點撥名師點撥答案答案(1)淀粉溶液淀粉溶液(2)堿堿(3)藍無藍無0.01 molL1(4)偏小偏小