高考浙江化學(卷)答案解析

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1、高考試題及答案精編 2013年浙江高考化學試卷評析 2013年浙江高考理綜化學試卷的命題嚴格遵守《考試說明》，體現(xiàn)《考試說明》的權威作用和指導作用，全卷試題的命題思路和考查知能范圍均與《考試說明》吻合。進一步說明高考備考誰不按《考試說明》安排復習而沉溺于“題?！?，誰就會“吃虧”“受苦”且勞而無功或勞而少功。 7、下列說法不正確的是 A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料 B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素 D．CH3CH—CH2和CO2反應生成可降解聚合物[ O—CHCH2—

2、O—C ]n，該反應符合綠 O CH3 O 色化學的原則 【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質，所以此反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。 8、下列說法正確的是 A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取 B．用

3、乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性 【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100℃)。D選項：蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出

4、（變性是不可逆過程，蛋白質失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。 A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q 【解析】由“X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si

5、，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。 10、下列說法正確的是 A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等 OH OH OH …… …… C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．結構片段為

6、 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚 【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 11、電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列說法不正確的是 A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．電解結束時，右

7、側溶液中含有IO3— C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變 【解析】電解的電極反應為：陽極 2I——2e—== I2 左側溶液變藍色 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段時間后，藍色變淺 陰離子交換膜 向右側移動 陰極 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右側放出氫氣 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：

8、 電極反應為：陽極 2I——2e—== I2 多余K+ 通過陽離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保證兩邊溶液呈電中性 12、25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈1

9、0—5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) Ka(HY)·c(HY) c(Y—) D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—) 【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ＞HY＞HX。B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)

10、=10—pH=10—5。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)： Ka(HY)·c(HY) c(H+) c(Y—) c(H+)·c(Y—) c(HY) Ka(HY)= 即有：c(Y—)= Ka(HY)·c(HY) c(H+) c(

11、Y—) 所以達平衡后：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—) 銀氨溶液 水浴加熱 試液 NaOH (aq) Na2CO3(aq) 濾液 沉淀物 焰色反應 觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1) 無銀鏡產生(現(xiàn)象2) 氣體 溶液 H+ 無沉淀(現(xiàn)象3) 白色沉淀(現(xiàn)象4) 血紅色(現(xiàn)象5) KSCN(aq) H2O2 NH3·H2O(aq) Na2CO3 (aq) 濾液 沉淀物 調節(jié) pH=4 13、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成

12、了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學得出的結論正確的是 A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根

13、不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入H2O2 后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。 ks5

14、u 26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______

15、（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。 有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。 催化劑 △ △ 【解析】“單質氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解

16、得到短周期元素的金屬單質和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應為： a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑ b.甲與水反應： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑ △ c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O d. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑ 化合物甲和乙

17、的組成中都含—1價H，—1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產生H2； 且2Al+3化合價降低6，2NH4H 中8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價升高8，2NH4H中2N—3化合價升高6，化合價共升高14。 NH4H電子式： 第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 實驗方案設計的關鍵是

18、Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。 實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。 【答案】取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。 【點評】本題要求根據(jù)物質的性質及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設計實驗的能力，并要求根據(jù)物質的組成判斷物質的化學性質。本題完全依據(jù)2013年《考試說明》樣卷對應試題的模式進行命題。 28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——

19、柳胺酚。 B OH OH C—NH— O A C E D Cl2 FeCl3 試劑 NaOH/H2O HCl Fe HCl F C7H6O3 回答下列問題： NO2 NH2 Fe HCl 柳胺酚 已知： （1）對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5u A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應 B.不發(fā)生硝化反應 C.可發(fā)生水解反應

20、 D.可與溴發(fā)生取代反應 （2）寫出A B反應所需的試劑______________。 （3）寫出B C的化學方程式__________________________________。 （4）寫出化合物F的結構簡式_____________________________。 （5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________（寫出3種）。 ①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應 （6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。 CH3CH2OH 濃H2SO4 O2 催化劑 注

21、：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖： CH3COOCH2CH3 CH3COOH CH3CHO OH C—OH O 【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結構可逆推出F為鄰羥基苯甲酸 NaO NO2 HO NO2 HO NH2 E為 ，D為 ，C為 ，B為 Cl Cl NO2 ，A為 。 柳胺酚分子中含酚羥基——具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)——發(fā)生水解反應。1 mol柳胺酚最多

22、可以和3 mol NaOH反應，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可以發(fā)生溴代反應，1mol柳胺酚與Br2反應最多可以消耗4 molBr2。 【答案】（1）CD （2）濃硝酸和濃硫酸ks5u O2N ONaa O2N Cl H2O △ （3） + 2NaOH + NaCl+H2O —CHO HO OH （4）見解析 —CHO HO— OH —CHO HO— OH —CHO HO OH （5） 催化劑 加成脫氫 —CH=CH2 催化劑 [ CH—CH2] n （6） CH2=CH2 【點評】今年高考有機試題較前三年的都較容易?？疾榈膬热荻际怯袡C化學的基礎知識——辨認分子結構中的官能團，抓官能團性質；有機分子結構式、有機化學反應方程式的正確書寫；同分異構體概念及其有機合成流程的正確表示。能力要求是依據(jù)有機化學基礎知識采取逆向推理，從而得出各有機化合物的結構，再根據(jù)有機合成路線回答相關問題。