高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第2單元第2課時 酸堿中和滴定

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1、 精品資料 專題三第二單元溶液的酸堿性 第二課時酸堿中和滴定 1．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項 （ ） 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙） 2．用酸式滴定管準確量取25.00ml未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20 mol·L-1 的NaOH溶液滴定，指示劑用酚酞。滴定結(jié)果如下

2、： NaOH溶液的起始讀數(shù)/ml NaOH溶液的終點讀數(shù)/ml 第一次 0.20 18.75 第二次 0.50 19.10 ⑴根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1 ⑵達到滴定終點的標志是 。 3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液進行中和。則所需NaOH 溶液的體積 （ ） A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL

3、 D．等于5 mL 4．進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（ ） A．酸式滴定管 B．錐形瓶 C．堿式滴定管 D．以上均不正確 5．準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ） A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 6．用下列某種儀器盛有一定量的溶液，甲同學平視讀數(shù)n mL，乙同學仰視讀數(shù)為x mL，丙同學俯視讀數(shù)為y mL。若x>

4、n>y，則這種儀器是 （ ） A．量筒 B．酸式滴定管 C．容量瓶 D．以上均不對 7．鹽酸滴定NaOH溶液實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時顏色變化（ ） A．黃色變?yōu)榧t色　　　　　　　　　　 B．黃色變?yōu)槌壬? C．橙色變?yōu)榧t色　　　　　　　　　　 C．紅色變?yōu)槌壬? 8．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是 （ ） ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗 ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈

5、后的滴定管未用待測液潤洗 ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確 A．④⑤ 　　　　B．①④ 　　 C．②③⑤ 　 D．②⑤ 9．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.l mol·L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)。繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） 　　A．4　　　　　　　B．7.2　　　　　

6、 C．10　　　　　 D．11.3 10．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500 g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液

7、，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 ⑴根據(jù)步驟III 填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 (A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。 ⑵滴定結(jié)果如下表所示： 滴

8、定 次數(shù) 待測溶液的體積 /mL 標準溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25. 00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。 11．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑） ⑴向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填

9、“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是________________。 ⑵確定終點時溶液的顏色由___________變?yōu)開____________。 ⑶滴定時，若滴定過程中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，_________（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結(jié)果。 ⑷___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。 參考答案 1.CD 2. ⑴0.1486mol/L ⑵最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色。 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10. ⑴①偏高 ②無影響 ③B ④無 粉紅或淺紅 ⑵ 18.85℅ 11. ⑴不會，當酚酞變色時的pH值條件下，HCl是與NaOH發(fā)生反應，不會與BaCO3作用。 ⑵淺紅色 無色 ⑶不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積 ⑷不能 偏高