《優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.3化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.3化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 一、化學(xué)平衡常數(shù) 1概念 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物 3影響因素 K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 (1)對于放熱反應(yīng)：升高
2、溫度，K值 ；反之K值 。 (2)對于吸熱反應(yīng)：升高溫度，K值 ；反之K值 。溫度溫度減小減小增大增大增大增大減小減小 二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 。越大越大越大越大 3判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng) 4計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大。() (2)可根據(jù)K隨溫度的變化情況判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。() (3)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度。() (4)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化。() (5)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
3、。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)考查平衡常數(shù)及影響因素考查平衡常數(shù)及影響因素答案：答案：A 解析：由圖中看出，隨溫度升高，cFe(SCN)2減小，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，反應(yīng)限度越小，平衡常數(shù)越小，A、B、D不符合題意；反應(yīng)處于D點(diǎn)時，cFe(SCN)2小于平衡濃度，故反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，即v正v逆，C正確。 答案：C 3(2014年棗莊模擬)已知，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表： 根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是() Aab B增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)不移動 C升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動 D反應(yīng)、均為放熱反應(yīng) 解析：由，得K3K1K2，則a2，bb正確；是等體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，
4、正確，由a2，b1，可知隨溫度升高，K2、K3均減小，故反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，D項正確。升溫時反應(yīng)、均向逆反應(yīng)方向移動，C項不正確。 答案：C有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算 1解題步驟 (1)寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。 (3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計算?？键c(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計算考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計算有關(guān)化學(xué)平衡的計算有關(guān)化學(xué)平衡的計算答案：答案：A 答案：答案：C 差量法快速解平衡計算題 該題中也可以利用差量法快速解得x的值以及A、B的物質(zhì)的量變化。 解析：(1)由于該反應(yīng)為前后氣體體積
5、相等的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷標(biāo)志，故a錯誤；SO3與NO的體積比始終保持1 1，故c錯；根據(jù)“異方向，量相當(dāng)”的原理可知d錯。 (2)設(shè)NO2和SO2的起始加入量分別為1 mol和2 mol，容器體積為V。則有：(設(shè)NO2的轉(zhuǎn)化量為x) (3)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H0，綜合溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率大。 1自發(fā)過程 (1)含義： 在一定條件下， 不需要借助于外力作用就能進(jìn)行的過程。 2熵 (1)熵是量度體系 程度的物理量，符號為 。 (2)當(dāng)物質(zhì)由固體變?yōu)橐后w或氣體時，體系的混亂度增大，即S(固)S
6、(液)S(氣)?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向無序無序 混亂混亂S 3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 能量降低，混亂度增加的反應(yīng)一定能發(fā)生嗎？ 提示：不一定。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 1下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是() ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) 答案：B考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2(2015年常德檢測)熵變、焓變可作為反應(yīng)過程進(jìn)行方向的判據(jù)，下列反應(yīng)一定有自發(fā)傾向的是()
7、 AH0BH0S0 CH0S0S0 答案：A 3下列有關(guān)說法不正確的是() A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0，S0 D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 答案：B 4(1)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)。已知該反應(yīng)的H0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_ _。 氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0。(填“”“”或“”) 答案：(1)該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任
8、何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行 (2) 焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響 關(guān)注絕熱條件下可逆反應(yīng) 在絕熱條件下，體系與外界不進(jìn)行熱交換，若反應(yīng)放熱，體系內(nèi)溫度升高，平衡就會向吸熱反應(yīng)的方向移動，從而影響平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對吸熱反應(yīng)，會使體系內(nèi)溫度降低，也會使平衡發(fā)生移動。 由圖可得出的正確結(jié)論是() A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段 解析只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中曲線在c點(diǎn)處沒有出現(xiàn)水平線，故A項錯誤；隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的濃度
9、應(yīng)隨時間的延長而減小，因此反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，分析曲線ac段，從濃度方面考慮v正應(yīng)減小，而v正是增大的，說明該反應(yīng)是放熱的，且溫度變化對v正的影響在ac段大于反應(yīng)物濃度變化對v正的影響，因此ac段反應(yīng)混合物的溫度是升高的，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C項錯誤；若t1t2，分析圖中曲線可知：ab段的正反應(yīng)速率的平均值小于bc段，所以bc段轉(zhuǎn)化的SO2的量比ab段轉(zhuǎn)化的SO2的量多，而a點(diǎn)濃度比b點(diǎn)大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：bc段大于ab段，故D項正確。 答案D答案：答案：A 解析：分析題給化學(xué)方程式的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析、解決問題。 容器中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個容器中反應(yīng)溫度不同，則、中正反應(yīng)速率不相同，A錯。容器中加入反應(yīng)物的量比容器中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中放出熱量比多，中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比小，因此容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比小，B錯。中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，和中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小，則C、D均正確。 答案：CD答案：答案：A 簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系。 答案：隨溫度升高，K值減小。
優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.3化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件
