中考化學(xué) 第一部分 第二單元 第10講 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件

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1、第10講 化學(xué)方程式近三年廣東中考考點分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度1.正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式(理解)填空 4 分 填空 8 分 填空 10 分中等2.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)(應(yīng)用)推斷 2 分 推斷 6 分 推斷 4 分容易3.人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量(理解)4.化學(xué)反應(yīng)方程式表示的含義(理解)選擇 2 分中等5.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算(應(yīng)用)計算 5 分 計算 5 分 計算 3 分中等考點一 化學(xué)方程式1.概念化學(xué)式用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示意義(1)表示物質(zhì)間的反應(yīng)事實。(2)

2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。(3)表示反應(yīng)物、生成物的粒子個數(shù)比。3.書寫原則(1)尊重客觀事實。(2)遵循_定律。4.書寫化學(xué)方程式的步驟(1)寫：根據(jù)實驗事實，正確書寫反應(yīng)物、生成物的_。(2)配：配平化學(xué)方程式，目的是使等號“=”兩邊原子的_和_相等。質(zhì)量守恒種類數(shù)目化學(xué)式(3)標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物的狀態(tài)，并把短線改為_。等號(4)查：檢查化學(xué)式是否正確，反應(yīng)前后原子個數(shù)是否相等，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)正確。溫馨提示化學(xué)方程式提供的信息：哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)；通過什么條件反應(yīng)；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等。考點二 化學(xué)反應(yīng)基本類型1

3、.化學(xué)反應(yīng)的分類將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分類定義(簡單表述即可)字母表達(dá)式舉例(1 個)(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)2.四種基本反應(yīng)類型的比較兩種或兩種以上變成一種一種變兩種或兩種以上單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)和新化合物兩種化合物反應(yīng)生成新的兩種化合物ABABABABABCBACADBCBDACCuOH2SO4=CuSO4H2O四種基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的是_反應(yīng)；一定有單質(zhì)生成的是_反應(yīng)；一定沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)是_反應(yīng)。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有_、_或_生成。置換置換復(fù)分解沉淀氣體水考點三 化

4、學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為_的變化。1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)按能量變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。(1)放熱反應(yīng)：變化過程中_的化學(xué)反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)：變化過程中_的化學(xué)反應(yīng)。熱量放出熱量吸收熱量2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的利用人們經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)來獲取能量，如利用燃料的燃燒放出的熱量來取暖、做飯；利用食物在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)放出的熱量來維持體溫恒定和日常生命活動所需要的能量。溫馨提示吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)不一定是化學(xué)變化。例如：氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；生石灰溶于水表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，因為有新物質(zhì)氫氧化鈣生成?？键c四 能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的

5、計算1.計算依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等于對應(yīng)物質(zhì)的_之比。2.計算類型相對分(原)子質(zhì)量(和)(1)已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。(2)已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。3.注意事項(1)所設(shè)未知量是 x(不帶任何單位)，并指明 x 所代表的物理量(一般是“質(zhì)量”“密度”或“體積”)。(2)化學(xué)方程式一定要正確而且配平。(3)準(zhǔn)確求出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的相對分(原)子質(zhì)量。(4)代入的質(zhì)量是反應(yīng)物(或生成物)純物質(zhì)的質(zhì)量，單位要求一致。若不是純凈物的質(zhì)量，則要換算成純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計算。4.計算步驟：“計算三步曲”(1)仔細(xì)審題，寫解作設(shè)。(2)寫方程式，求質(zhì)量比。(3)代數(shù)列式，

6、求解作答。)。B1.(2014 年北京)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(2.(2013 年宜賓)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型都正確的是()。CA.用一氧化碳還原氧化銅：COCuOCuCO2(置換反應(yīng)) B.將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2(復(fù)分解反應(yīng)) C.鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(復(fù)分解反應(yīng)) D.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6HCl=2FeCl33H2(置換反應(yīng))BA.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量4.(2014 年天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氧化鈣

7、和水反應(yīng)：_。(2)高錳酸鉀受熱分解：_。(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)NaOHHCl=NaClH2O答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2題型一 基本反應(yīng)類型的判斷例 1(2014 年佛山)下列化學(xué)反應(yīng)屬于右邊關(guān)系圖中陰影部分的是()。A.CuOCOCuCO2B.2H2O2H2O2C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案：A例2(2013年揭陽)從海水中提取碘，有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaICl2=2NaClI2，這一反應(yīng)所屬類型是()。B.復(fù)分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)A.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)答案：C題型二

8、正確理解和書寫化學(xué)方程式例 3(2014 年廣東)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國四”標(biāo)準(zhǔn)。其工作原理是：(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：CO(NH2)2X=CO22NH3，則 X 的化學(xué)式為_。(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5 排放。請寫出氨氣和 N2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)尿素與熟石灰研磨_(填“能”或“不能”)產(chǎn)生氨氣。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，反應(yīng)前除 X 外，有碳原子 1 個、氧原子1 個、氮原子2 個、氫原子 4 個，

9、反應(yīng)后碳原子 1 個、氮原子 2 個、氧原子2 個、氫原子 6 個，因此 X 中有氧原子 1 個、氫原子2 個，X 的化學(xué)式是H2O。(2)氨氣和N2O 在催化劑的作用下反應(yīng)生成水蒸氣和氮氣。(3)尿素不是銨態(tài)氮肥，不能與熟石灰研磨產(chǎn)生氨氣。答案：(1)H2O (2)2NH33N2O3H2O4N2 (3)不能題型三 有關(guān)化學(xué)方程式的計算例 4(2014 年揭陽)向 20 g CaCO3 中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如下圖所示。請回答以下問題：(1) 當(dāng) 20 g CaCO3 完 全 反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。(2)求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)易錯提示化學(xué)方程式計算的一些誤區(qū)：沒有配平就直接計算；相對分子質(zhì)量計算錯誤，特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時更易出錯； 不懂先約簡再相乘，導(dǎo)致計算量大而出錯。