《江蘇省泰州興化市中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第1課時(shí) 常見的酸課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省泰州興化市中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第1課時(shí) 常見的酸課件（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第7章章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽應(yīng)用廣泛的酸堿鹽第第1 1課時(shí)常見的酸課時(shí)常見的酸1.知道濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質(zhì)和知道濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質(zhì)和 主要用途。主要用途。2.正確描述鹽酸、硫酸、硝酸的某些化學(xué)性質(zhì)，正確描述鹽酸、硫酸、硝酸的某些化學(xué)性質(zhì)， 會(huì)書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。會(huì)書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3.知道酸的共性以及濃硫酸和濃硝酸的特性。知道酸的共性以及濃硫酸和濃硝酸的特性。4.知道常用酸堿指示劑及變色范圍。知道常用酸堿指示劑及變色范圍。 考點(diǎn)掃描考點(diǎn)掃描1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性紅色紅色 紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色 無(wú)色無(wú)色紅色紅色(1)指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試
2、劑。常見指示指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。劑有石蕊試液和酚酞試液。酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液堿性堿性中性中性酸性酸性 溶液性質(zhì)溶液性質(zhì)指示劑指示劑(2)石蕊試液和酚酞試液遇到酸、堿性溶液的顯色石蕊試液和酚酞試液遇到酸、堿性溶液的顯色情況。情況。重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理（1）酸堿度：酸堿度是定量表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程）酸堿度：酸堿度是定量表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度的一種方法。溶液的酸堿度常用度的一種方法。溶液的酸堿度常用_來(lái)表示。來(lái)表示。pH的取值范圍通常在的取值范圍通常在_之間。之間。溶液酸堿性強(qiáng)弱與溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖141所示：所示： pH
3、7溶液呈溶液呈_性。性。 pH_7溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越越_，酸性越強(qiáng)。，酸性越強(qiáng)。 pH_7溶液呈堿性，溶液呈堿性，pH越越_，堿性越強(qiáng)。，堿性越強(qiáng)。2.溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法pH014中中小小大大重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理注意注意 若使酸性溶液的若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一升高，可向溶液中加入一定量的堿性或中性溶液；若使堿性溶液的定量的堿性或中性溶液；若使堿性溶液的pH降低，降低，可向溶液中加入一定量的可向溶液中加入一定量的_性溶液。性溶液。pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法測(cè)定溶液測(cè)定溶液pH可以用可以用pH計(jì)和計(jì)和_，其中最，其中最簡(jiǎn)便的方法是用簡(jiǎn)便的方法是用_。具體
4、操作方法為：用干凈。具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液并滴在的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液并滴在_上，把顯示的上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH。pH試紙?jiān)嚰埶嵝曰蛑兴嵝曰蛑衟H試紙?jiān)嚰坧H試紙?jiān)嚰堉攸c(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理若向酸性溶液中加水將其稀釋，其溶液的若向酸性溶液中加水將其稀釋，其溶液的pH將會(huì)將會(huì)_，但不會(huì)超過，但不會(huì)超過_；而向堿性溶液；而向堿性溶液中加水將其稀釋時(shí)，溶液的中加水將其稀釋時(shí)，溶液的pH將會(huì)將會(huì)_，但不，但不會(huì)會(huì)_7。不可將不可將pH試紙直接浸入待測(cè)溶液中測(cè)試溶液試紙直接浸入待測(cè)溶液中測(cè)試溶液的酸堿度，因?yàn)槟菢訒?huì)的酸堿度，因?yàn)?/p>
5、那樣會(huì)_待測(cè)溶液。待測(cè)溶液。不可用受潮或蒸餾水潤(rùn)濕的不可用受潮或蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)試待測(cè)試紙測(cè)試待測(cè)液的酸堿度，那樣相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液的液的酸堿度，那樣相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液的pH，使所，使所測(cè)得的結(jié)果：酸測(cè)得的結(jié)果：酸_，堿，堿_，中，中_。用用pH試紙測(cè)得的試紙測(cè)得的pH為為_數(shù)，而不是小數(shù)。數(shù)，而不是小數(shù)。變大變大7減小減小小于小于污染污染變大變大變小變小不變不變整整重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理3.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)與用途濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)與用途 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì)純凈的濃鹽酸是純凈的濃鹽酸是 色，色，有有 氣味的液體，濃鹽酸氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的易
6、揮發(fā)，產(chǎn)生的HCl氣體遇氣體遇空氣中水蒸氣形成空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質(zhì)有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度，密度為為 g/cm3。工業(yè)品因含。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈雜質(zhì)而呈 色。色。純凈濃硫酸是純凈濃硫酸是 色色 液液體，體， 揮發(fā)，揮發(fā)， 溶于水，溶于水，溶于水時(shí)放出溶于水時(shí)放出 的熱量。的熱量。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù) ，密度，密度 g/cm3。濃硫酸有濃硫酸有 和強(qiáng)腐蝕性。和強(qiáng)腐蝕性。用用 途途化工原料。制取氯化物及醫(yī)化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。藥等，金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥
7、和染料。精煉石化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。油、除銹等。無(wú)無(wú)刺激性刺激性稀鹽酸稀鹽酸37%1.18黃黃無(wú)無(wú)黏稠狀黏稠狀不易不易易易大量大量98%1.84吸水性吸水性重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理4.鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì) 由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是 ，所以具有下列，所以具有下列共性。共性。（1）與酸堿指示劑的作用）與酸堿指示劑的作用 酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試液液 ，無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液 。（2）與活潑的金屬反應(yīng)生成）與活潑的金屬反應(yīng)生成_和和_ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2
8、SO4 ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 活潑金屬一般指活潑金屬一般指 ，稀硝酸與金，稀硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。 氫離子氫離子變紅變紅不變色不變色活動(dòng)性排在活動(dòng)性排在H前面的前面的鹽鹽氫氣氫氣重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理 （3）與金屬氧化物反應(yīng)生成）與金屬氧化物反應(yīng)生成_和和_（復(fù)分解）（復(fù)分解） CuO + 2HCl CuCl2+H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O（4）與堿反
9、應(yīng)生成）與堿反應(yīng)生成_和和_（復(fù)分解）（復(fù)分解） NaOH + HCl = NaCl + H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O鹽鹽水水鹽鹽水水重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理 （5）與某些鹽反應(yīng)生成）與某些鹽反應(yīng)生成_和和_（復(fù)分解）（復(fù)分解） 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 （此反應(yīng)可檢驗(yàn)氯離子的存在）（此反應(yīng)可檢驗(yàn)氯離子的存在） H2SO4 +Na2CO3 Na2SO4 + H2O +
10、 CO2 H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl （此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸根離子的存在）（此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸根離子的存在）新鹽新鹽新酸新酸重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理 5.濃硫酸和硝酸的特性濃硫酸和硝酸的特性（1）濃硫酸具有）濃硫酸具有_性，可做某些氣體（性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。等）的干燥劑。（2）濃硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解（應(yīng)保存在）濃硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解（應(yīng)保存在_試劑瓶中）。試劑瓶中）。（3）金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，因此實(shí)驗(yàn)）金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，因此實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不使用濃硫酸和硝酸。室制取氫氣時(shí)不使用濃硫酸和硝酸。吸水吸水棕色棕色重點(diǎn)
11、梳理重點(diǎn)梳理2.取某二價(jià)金屬的單質(zhì)取某二價(jià)金屬的單質(zhì)3.5g放入到放入到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25 的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬仍有剩余；若取的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬仍有剩余；若取2.5g該金該金 屬放入等質(zhì)量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬?zèng)]屬放入等質(zhì)量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬?zèng)] 有剩余。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可能為有剩余。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可能為 ( ) A24 B40 C56 D651.在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀硫酸，能在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀硫酸，能 得到澄清無(wú)色溶液的是（得到澄清無(wú)色溶液的是（ ） A. Cu(OH)2 B. Zn C. Fe2
12、O3 D. BaCl2 BA典例解析典例解析3.有一在空氣中暴露過的有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測(cè)知其含水樣品，經(jīng)分析測(cè)知其含水 7.62，含，含K2CO32.38，KOH90，若將此樣品加，若將此樣品加 入入10g20的鹽酸中，再用的鹽酸中，再用10.2的的KOH溶液中和過溶液中和過 量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為 ( ) A. 3.4g B4.1g C4.5g D無(wú)法計(jì)算無(wú)法計(jì)算 4.氧化亞銅氧化亞銅 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。氧化銅與氫氣反應(yīng)。氧化銅
13、與氫氣反應(yīng) 后得到的后得到的Cu中常?；煊猩倭恐谐３；煊猩倭緾u2O。現(xiàn)將?，F(xiàn)將10 g Cu和和 Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾 得到得到9.5g固體，則原混合物中含固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為( ) A0.9 g B9.5 g C05 g D. 0.45 g BA典例解析典例解析5.甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做中和反應(yīng)時(shí)，將稀硫酸滴入氫氧化甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做中和反應(yīng)時(shí)，將稀硫酸滴入氫氧化 鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，乙同學(xué)提醒：是不鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，乙同學(xué)提醒：是不 是拿錯(cuò)了藥品？但甲同學(xué)查驗(yàn)后確實(shí)沒有拿錯(cuò)藥品，是拿
14、錯(cuò)了藥品？但甲同學(xué)查驗(yàn)后確實(shí)沒有拿錯(cuò)藥品， 仔細(xì)觀察瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，甲懷疑氫氧化鈉溶仔細(xì)觀察瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，甲懷疑氫氧化鈉溶 液變質(zhì)了。液變質(zhì)了。 （1）氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的原因是）氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的原因是 。 （2）利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一）利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一 個(gè)驗(yàn)證該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的實(shí)個(gè)驗(yàn)證該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的實(shí) 驗(yàn)：驗(yàn)：吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的二氧化碳典例解析典例解析實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論1._產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀 2._測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH
15、=11（3）寫出在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生）寫出在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。 取少量氫氧化鈉溶液取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加于試管中，滴加CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液溶液 用玻璃棒蘸取試管中上層用玻璃棒蘸取試管中上層清夜滴到放在玻璃片上的清夜滴到放在玻璃片上的一小片一小片pHpH試紙上，觀察顏試紙上，觀察顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液部分溶液部分變質(zhì)變質(zhì) NaOH+HCl = NaCl+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O 典例解析典例
16、解析加硫酸的序號(hào)加硫酸的序號(hào)加入硫酸的體加入硫酸的體積積mL剩余固體的質(zhì)剩余固體的質(zhì)量量g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0則：則：20.0g此樣品中銅的質(zhì)量是此樣品中銅的質(zhì)量是。 1.現(xiàn)有一種銅和氧化鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品現(xiàn)有一種銅和氧化鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品 中氧化鐵的含量，某學(xué)生取中氧化鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯此樣品置于燒杯 中，分四次加入密度為中，分四次加入密度為1.22gcm3的硫酸并做相關(guān)的硫酸并做相關(guān) 記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：8g練習(xí)反饋練習(xí)反饋（1）根據(jù)右圖曲線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向）根據(jù)右圖曲
17、線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向_（填（填 “酸酸”或或“堿堿”，下同）溶液（待測(cè)液）中滴加，下同）溶液（待測(cè)液）中滴加_溶溶 液（標(biāo)準(zhǔn)液）。液（標(biāo)準(zhǔn)液）。2.利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的 待測(cè)酸（或堿）溶液中逐滴加入已知待測(cè)酸（或堿）溶液中逐滴加入已知 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶 液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根 據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即 可求算出待測(cè)酸（或堿）溶液的質(zhì)量可求算出待測(cè)酸（或堿）溶
18、液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。右圖為某次測(cè)定過程中，溶液分?jǐn)?shù)。右圖為某次測(cè)定過程中，溶液 的的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變 化而變化的關(guān)系圖?；兓年P(guān)系圖。堿堿 酸酸練習(xí)反饋練習(xí)反饋（2）在這次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，）在這次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試用酚酞作指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到液，若看到_，則證明中和反，則證明中和反應(yīng)正好完成。應(yīng)正好完成。（3）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1
19、.0g/mL計(jì)。若測(cè)定中計(jì)。若測(cè)定中取用待測(cè)液取用待測(cè)液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 堿溶液的紅色剛好褪去堿溶液的紅色剛好褪去 3.6% 練習(xí)反饋練習(xí)反饋1.（寧夏）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。（寧夏）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。 下列推理正確的是（）下列推理正確的是（）D A.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng)是中和反應(yīng) B.堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿
20、溶液能吸收 一氧化碳?xì)怏w一氧化碳?xì)怏w C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色 石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸 D.堿性物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，但能使無(wú)堿性物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，但能使無(wú) 色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿中考鏈接中考鏈接2.（蘇州）下列檢測(cè)某溶液（蘇州）下列檢測(cè)某溶液pH的操作正確的是（的操作正確的是（ ） A .將將pH試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置用干燥、潔凈的玻
21、璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置 于潔凈表面皿的于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈 現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙?jiān)嚰?上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上，試紙上，3分鐘后對(duì)照分鐘后對(duì)照 標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B中考鏈接中考鏈接3. （棗莊）甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、（棗莊）甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、 碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個(gè)圓表示碳酸鈉溶液、
22、澄清石灰水中的一種，若用四個(gè)圓表示 四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下圖所示。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下圖所示。請(qǐng)回答： （1）丁是）丁是 ；通常其用途為；通常其用途為 。 （2）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； 反應(yīng)類型為反應(yīng)類型為 。石蕊石蕊判定溶液的酸堿性判定溶液的酸堿性復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH中考鏈接中考鏈接 （1）10片藥品的質(zhì)量為片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量 為為 g。 （2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）藥品
23、中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果 保留到保留到0.1%）4.（衡陽(yáng)）如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分（衡陽(yáng)）如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分 內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定 該藥品中碳酸氫鈉（該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)）的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，取量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯片該藥品研碎放入燒杯 中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完 全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反 應(yīng)），共消耗稀鹽酸應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g，測(cè)得反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后 燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請(qǐng)計(jì)算：。請(qǐng)計(jì)算：52.284%11.7%中考鏈接中考鏈接
江蘇省泰州興化市中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第1課時(shí) 常見的酸課件
