《湖北省十堰市第十三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《課題1 質(zhì)量守恒定律》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省十堰市第十三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《課題1 質(zhì)量守恒定律》課件 新人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)習(xí)有你更燦爛學(xué)習(xí)有你更燦爛! !課堂因你而精彩課堂因你而精彩! !課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第第2 2課時(shí)課時(shí)人教版九年級(jí)化學(xué)第人教版九年級(jí)化學(xué)第5 5單元單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡(jiǎn)史我來(lái)嘗試我來(lái)嘗試用化學(xué)符號(hào)表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)（1）碳在氧氣中的燃燒）碳在氧氣中的燃燒（2）紅磷在氧氣中燃燒）紅磷在氧氣中燃燒（3）用雙氧水制氧氣）用雙氧水制氧氣碳碳+氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+碳原子碳原子氧分子氧分子二氧化碳分子二氧化碳分子結(jié)論：因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類(lèi)、原結(jié)論：因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變，所以在化學(xué)反子個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變，所以在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的
2、質(zhì)量總和相等。應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 P2O5原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)臃N類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因我來(lái)設(shè)計(jì)我來(lái)設(shè)計(jì):能否設(shè)計(jì)一種式子，既能表示反應(yīng)能否設(shè)計(jì)一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒的特點(diǎn)呢？質(zhì)量守恒的特點(diǎn)呢？ 你能想出幾種表示碳和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的你能想出幾種表示碳和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法？試分析各種方法的優(yōu)點(diǎn)和不足方法？試分析各種方法的優(yōu)點(diǎn)和不足(書(shū)寫(xiě)是否書(shū)寫(xiě)是否方便、物質(zhì)種類(lèi)、微粒數(shù)目、質(zhì)量關(guān)系方便、物質(zhì)種類(lèi)、微粒數(shù)目、質(zhì)量關(guān)
3、系)。我來(lái)選擇我來(lái)選擇點(diǎn)燃點(diǎn)燃 碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃COOCOO+點(diǎn)燃點(diǎn)燃+點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C + O2 CO2我來(lái)思考我來(lái)思考1、化學(xué)方程式的概念、化學(xué)方程式的概念2、化學(xué)方程式中的符號(hào)、化學(xué)方程式中的符號(hào)“”、“=”各表示什么？各表示什么？ “=”左右分別是什么左右分別是什么物質(zhì)？物質(zhì)？3、反應(yīng)條件寫(xiě)在哪里？、反應(yīng)條件寫(xiě)在哪里？我會(huì)讀我會(huì)讀CO2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先：從左到右，先讀讀物，后讀生成物，物，后讀生成物，物中物中 化學(xué)方程式中各化學(xué)式前面的數(shù)字即化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目之
4、比。粒子可能是分子或原子。Mg + O2 = MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)計(jì)量數(shù)212：粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比2 22 2O2沒(méi)有化學(xué)記量數(shù)嗎？ 物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，不能直接用數(shù)字比。（可以約簡(jiǎn)，但通常不約簡(jiǎn)）2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃2232218：質(zhì)量比質(zhì)量比 212：粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比43236：我會(huì)算我會(huì)算求下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比及質(zhì)量比432：粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比質(zhì)量比質(zhì)量比10896204：S+O2=SO2點(diǎn)燃111：粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比323264：質(zhì)量比質(zhì)量比4Al+3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃1、在點(diǎn)
5、燃的條件下，炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。2、一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。3、每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。123244這個(gè)化學(xué)方程式提供了什么信息？這個(gè)化學(xué)方程式提供了什么信息？ 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物 反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)物、反應(yīng)物、生成物的生成物的粒子比粒子比 反應(yīng)物、反應(yīng)物、生成物的生成物的質(zhì)量比質(zhì)量比 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+CuO=H2O+CuH2、CuH2O、Cu加熱加熱H2、CuO、H2O、Cu反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和3g碳和12g氧氣反應(yīng)，能生成15g二氧化碳嗎？我來(lái)練我來(lái)練
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