高考化學一輪復習 專題一 常用化學計量課件

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1、專題一 常用化學計量高考化學高考化學 (課標專用)考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2018課標,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組答案答案B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算。16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1

2、mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA,A項錯誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標準狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其摩爾質(zhì)量是92 gmol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時存在,1.0 mol CH4與足量氯氣反應時上述四種有機物的總物質(zhì)的量為1.0 mol,D項錯誤。易錯易混易錯易混膠體粒子的組成分類膠體粒子的組成有兩類:一類如Fe(OH)3膠體

3、的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子,單個分子即膠體粒子。2.(2018課標,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 答案答案 C 本題考查物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應用。1 mol P4分子中有6 mol PP鍵,A不正確;Fe3+水解,100 mL 1

4、 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標準狀況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,C正確;SO2與O2的反應為可逆反應,無法進行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反應后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。關聯(lián)知識關聯(lián)知識P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形。歸納總結(jié)歸納總結(jié)識記常見的四個可逆反應:2SO2+O2 2SO3;N2+3H2 2NH3;H2+I2 2HI;2NO2 N2O4。3.(2017課標,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol的

5、11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加2NA個PCl鍵答案答案 AB的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,則質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA個中子,A正確;B中溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;標準狀況下苯是固體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L苯的物質(zhì)的量,C錯誤;PCl3與Cl2的反應是可逆反應,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則1 mol PCl

6、3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,D錯誤。易錯警示易錯警示易錯選項是D,注意PCl3與Cl2的反應為可逆反應。4.(2016課標,8,6分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 答案答案 AA項,乙烯和丙烯的最簡式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項,N2和H2的

7、反應為可逆反應,轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項,Fe和過量HNO3反應生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA;D項,標準狀況下,CCl4呈液態(tài)。解題關鍵解題關鍵熟悉有關公式n=、n=、n=;掌握單烯烴的通式為CnH2n;鐵與硝酸反應產(chǎn)物的情況;標準狀況下常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)。ANNmMmVV易錯警示易錯警示A項中學生沒有注意到兩種氣體分子的最簡式是一樣的;B項中學生大多將注意力放到了物質(zhì)的化學性質(zhì),而忽略了化學反應的特點;C項中,只要注意到“過量”二字,就可知Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+;D項易忽略標準狀況和物質(zhì)狀態(tài)的關系。5.(2015課標,8,6分,0.679)NA為阿伏加德羅

8、常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案答案CA項,D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項,亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA;C項,Na2O2與水反應生成O2,氧元素的化合價由-1升高到0,故生成

9、0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。易錯警示易錯警示A項中不了解氫的同位素氕、氘、氚的表示符號;B項中容易陷入計算的陷阱,忽略了亞硫酸是弱酸而不能完全電離的特點;C項中容易記成1 mol氧氣參與反應或生成時轉(zhuǎn)移4 mol電子,但由H2O2、Na2O2生成氧氣是個例外,需牢記;D項中容易忽略二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化關系而判斷錯誤。知識拓展知識拓展掌握同位素的概念和常見同位素的表示方法,如12 6C、13 6C、14 6C等;熟記高中階段常見的弱酸,如碳酸、亞硫酸、次氯

10、酸、磷酸、氫硫酸、氫氟酸、苯酚等;總結(jié)C、N、O、S、Cl的各種化合價和代表性物質(zhì),尤其是一些化合價比較特殊的物質(zhì),如N2H4中N為-2價、ClO2中Cl為+4價、H2O2中O為-1價?？键c二以物質(zhì)的量為中心的有關計算考點二以物質(zhì)的量為中心的有關計算6.(2017課標,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應

11、后,其分子總數(shù)為0.2NA 4H答案答案 D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關計算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量少于0.1NA,A錯;2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯;標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反應前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。4H4H易混易錯易混易錯阿伏加德羅常數(shù)應用突破突破一:抓“兩看”,突破氣體和狀態(tài)陷阱一看“氣體”是否處于標準狀況。二看物質(zhì)在標準狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:H2O、CCl

12、4、SO3、HF在標準狀況下為非氣態(tài)。突破二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。突破三:判斷反應類型,突破氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱一判是否為自身氧化還原反應。如:Na2O2與H2O、Cl2與NaOH的反應為自身氧化還原反應。二判是否為可逆反應。如:N2和H2、SO2和O2的反應為可逆反應。7.(2015課標,9,6分,0.832)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為()A.1 1B.2

13、 3C.3 2D.2 1答案答案 C由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知,烏洛托品的分子式為C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2。易錯警示易錯警示很多學生在審題時容易被發(fā)生的化學反應吸引,會先寫出化學方程式再求解,而忽略了原子守恒;同時,烏洛托品是用鍵線式表示的,不了解鍵線式的同學會覺得解題比較困難。8.(2015課標,10,6分,0.537)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和CO2-3離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)

14、移電子數(shù)為1NAD.235 g核素235 29U發(fā)生裂變反應: 235 92U n 038Sr+136 54Xe+1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA 3O1010010(答案答案 C1個丙醇分子中含有11個共價鍵,則60 g即1 mol 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A項錯誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(CO2-3)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和CO2-3離子數(shù)之和小于0.1NA,B項錯誤;鈉在空氣中燃燒時,Na由0價轉(zhuǎn)化為+1價,故23 g即1 mol 鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C項正確;由裂變反應知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,D項錯誤。3O3O解

15、題關鍵解題關鍵掌握丙醇分子中共價鍵的情況、溶液中物料守恒的含義、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子的計算方法以及核裂變反應的實質(zhì)是解題的關鍵。易錯警示易錯警示本題易忽略HC的水解而錯選B;容易忽略D中反應式左邊的一個中子而錯選D。3O考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2015海南單科,10,4分)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案答案 BDA項,1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol

16、重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等;B項,乙烯、丙烯的最簡式均是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等;C項,同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,故所含有的質(zhì)子數(shù)不同;D項,Cl2與Fe反應生成FeCl3,與Al反應生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。B B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組2.(2014廣東理綜,10,4分)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18 g H2O

17、含有10nA個質(zhì)子C.標準狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子答案答案 BA項,1 mol甲苯中含8nA個CH鍵,A項錯誤。B項,n(質(zhì)子)=10nA=10nA,B項正確。C項,標準狀況下,氨水呈液態(tài),C項錯誤。D項,鐵片投入濃H2SO4中會發(fā)生鈍化,D項錯誤。18183.(2015廣東理綜,10,4分)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原

18、子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子答案答案 D23 g Na與足量H2O反應完全后應生成0.5nA個H2分子,A項不正確;Cu與濃硫酸反應生成的是SO2而不是SO3,B項不正確;標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1 mol,所含原子的個數(shù)為2nA,C項不正確;Fe3O4中鐵元素的化合價可看作+價,則3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時失去的電子數(shù)為8nA,D項正確。83考點二以物質(zhì)的量為中心的有關計算考點二以物質(zhì)的量為中心的有關計算4.(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱

19、玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC.和砒霜反應的鋅為3.90 mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA 答案答案 C由題意可寫出如下化學方程式:As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 6 2 n(Zn) mol=210-5 moln(Zn)=210-5mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.210-4NA,故C正確,D錯誤;在反應中砒霜被還原,A錯誤;B項,沒有指明H2所

20、處狀況,體積不一定是0.672 mL。1.50 10 375625.(2014四川理綜,5,6分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案答案 D3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,n(H2)= mol,A項錯誤;溶液中c(

21、OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=110-13 mol/L,故由水電離出來的c(OH-)=110-13 mol/L,其數(shù)目應為10-13NA,B項錯誤;氫氧燃料電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O 4OH-,故通過的電子數(shù)目應為4NA,C項錯誤;由方程式可知4N215e-,生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA=3.75NA,D項正確。0.831546.(2014浙江理綜,7,6分)下列說法不正的是()A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B.氨氮廢水(含N及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理C.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V10-12

22、 L)內(nèi)的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內(nèi)濃度約為10-1210-11 molL-1的目標分子D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變確4H答案答案DA項,正確。B項,N及NH3可用化學氧化法或電化學氧化法處理使之生成無毒的N2,正確。C項,由c=可推算出該檢測技術能測量的目標分子的濃度為 molL-1 molL-1,即1.710-12 molL-11.710-11 molL-1,正確。D項,混合燃料的熱值在汽油與甲醇的熱值之間,錯誤。4HnV216.02 10 3 10 122106.02 10 3 10 12答案答案 CDO2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻時發(fā)生反

23、應:4NH3+5O2 4NO+6H2O,充分反應后,再通過足量的水,又發(fā)生反應:4NO+3O2+2H2O 4HNO3,將上述兩個反應相加,可得總反應方程式:NH3+2O2 HNO3+H2O。若最后得到的44.8 mL氣體是NO,則O2完全反應,V(O2)=(448 mL-44.8 mL-56mL)+56mL=287.5 mL;若最后得到的氣體是O2,則NO完全反應,V(NO)=(448 mL-44.8 mL)=134.4 mL,V(O2)=448 mL-134.4 mL=313.6 mL。23137.(2015上海單科,22,4分,)將O2和NH3的混合氣體448 mL通過加熱的三氧化二鉻,充

24、分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8 mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積已換算成標準狀況)()A.231.5 mLB.268.8 mLC.287.5 mLD.313.6 mL8.(2016上海單科,22,4分,)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應,生成NH3 1792 mL(標準狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A.1 1B.1 2C.1.87 1D.3.65 1答案答案 CNaOH與(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個離子反應:O

25、H-+H+ H2O,N+OH- NH3+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反應,則有下列關系:(NH4)2SO42NaOH,NH4HSO42NaOH,假設7.24 g樣品全部是(NH4)2SO4,則需要NaOH 0.11 mol,假設7.24 g樣品全部是NH4HSO4,則需要NaOH 0.13 mol,可見0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,說明H+全部反應完,N還有剩余。若設(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x mol,NH4HSO4的物質(zhì)的量為y mol,又知n(NH3)= =0.08 mol,則132x+115y=7.24,y+0.08=0.1,聯(lián)立解方程組得x

26、0.0374,y=0.02,則n(NH4)2SO4 n(NH4HSO4)=0.0374 0.02=1.87 1。4H4H1.792 L22.4 L/ mol1.792 L22.4 L/ mol4H1.792 L22.4 L/ mol答案答案 CNaOH與(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個離子反應:OH-+H+ H2O,N+OH- NH3+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反應,則有下列關系:(NH4)2SO42NaOH,NH4HSO42NaOH,假設7.24 g樣品全部是(NH4)2SO4,則需要NaOH 0.11 mol,假設7.24 g樣品全部是NH4

27、HSO4,則需要NaOH 0.13 mol,可見0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,說明H+全部反應完,N還有剩余。若設(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x mol,NH4HSO4的物質(zhì)的量為y mol,又知n(NH3)= =0.08 mol,則132x+115y=7.24,y+0.08=0.1,聯(lián)立解方程組得x0.0374,y=0.02,則n(NH4)2SO4 n(NH4HSO4)=0.0374 0.02=1.87 1。4H1.792 L22.4 L/ mol考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2012課標,9,6分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

28、敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C C組 教師專用題組答案答案 D常溫常壓下,22.4 L Cl2的物質(zhì)的量不是1 mol,故在反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA。2.(2013上海單科,15,3分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物()A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NAB.所含碳氫

29、鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/14答案答案 BC2H4和C3H6的最簡式相同,二者無論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,所含碳原子和氫原子的物質(zhì)的量就是一定的,因此可按任何一種物質(zhì)進行有關計算。1個C2H4分子中所含共用電子對數(shù)目為6對,碳氫鍵數(shù)目為4個,所以混合物所含共用電子對數(shù)目為6NA=NA;所含碳氫鍵數(shù)目為4NA=NA,故A項錯誤,B項正確。C項沒有給出氧氣的狀態(tài),錯誤。所含原子總數(shù)應為6NA=NA,故D項錯誤。28a314a28a7a28a314a3.(2014大綱全國,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A

30、.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 答案答案 D1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,A錯誤;1個SO2-4帶2個單位負電荷,此溶液中SO2-4所帶電荷數(shù)為2NA,另外,該溶液中還有OH-,陰離子所帶電荷數(shù)大于NA,B錯誤;1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,C錯誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6,則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個數(shù)為6NA,D正確。解題

31、方法解題方法一方面要仔細審題,注意關鍵字詞,如A的“足量氯氣”,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。易錯警示易錯警示A項中注意“足量”氯氣能將Fe2+和I-全部氧化;B項中注意到了溶質(zhì)完全電離出SO2-4,但容易忽略溶劑水也能微弱電離出OH-,雖然微弱,但不能忽略;C項容易忽略過氧根離子的特點而造成錯誤;D項中需要觀察丙烯和環(huán)丙烷分子的特點,否則容易造成錯誤。4.(2013江蘇單科,7,2分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.78 g苯含有 雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫

32、常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案答案 CA項,ClO-水解,其數(shù)目會小于NA,錯誤;B項,苯分子中不含 雙鍵,錯誤;C項,N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均為雙原子分子,故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,正確;D項,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-,數(shù)目為0.2NA,錯誤。14 g28 g mol 1評析評析本題主要考查對概念理解的

33、準確性,解題時應特別注意:一些相似概念的不同之處,如“含有C C 雙鍵的數(shù)目”與“含有雙鍵的數(shù)目”,“溶液中含有某離子的數(shù)目”與“固體中含有某離子的數(shù)目”,“含有的原子數(shù)目”與“含有的分子數(shù)目”等?？键c二以物質(zhì)的量為中心的有關計算考點二以物質(zhì)的量為中心的有關計算5.(2013課標,9,6分,0.47)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25 時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所

34、含電子數(shù)均為9N0 答案答案BA項,未考慮水分子中含有的氧原子,錯誤;B項,在石墨烯中,一個碳原子為3個六元環(huán)所共有,一個六元環(huán)實際占有2個碳原子,12 g石墨烯含有N0個碳原子,含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0,正確;C項,沒有告訴溶液的體積,無法求得溶液中OH-的數(shù)目;D項,1 mol羥基含有9 mol電子,1 mol氫氧根離子含有10 mol電子,錯誤。6.(2011課標,7,6分)下列敘述正確的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1

35、的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉答案答案BNaCl是離子化合物,是由Na+和Cl-結(jié)合而成的,不存在NaCl分子,A錯;Na+的最外層電子數(shù)為8,故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,所有Na+的最外層電子數(shù)為86.021023,B正確;NaCl溶液的體積為1.00 L,而不是水的體積為1.00 L,C錯;電解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,標準狀況下的體積為11.2 L,D錯。7.(2013大綱全國,8,6分)下列關于同溫同壓下的兩

36、種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等答案答案C 依據(jù)阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,分子數(shù)相同,而每個12C18O和14N2分子所含電子數(shù)相同,C項正確;同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,12C18O的摩爾質(zhì)量為30 gmol-1,14N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol-1,A項錯誤;1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個14N2分子中所含中子數(shù)為14,B項錯誤;n = ,m相同、M不同,n不同,D項錯誤。mM評析評析本題考查阿伏加德羅

37、定律及其推論的應用,難度適中,解此類題的關鍵是要熟記阿伏加德羅定律及其推論。8.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 m

38、L確答案答案D設銅鎂合金中銅的物質(zhì)的量為x mol,鎂的物質(zhì)的量為y mol,則 ,解得x=0.02,y=0.01,x y=2 1,A項正確;濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c= = mol/L=14.0 mol/L,B項正確;由關系式Cu4HNO32NO2、Mg4HNO32NO2得n(NO2)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,若設混合氣體中NO2物質(zhì)的量為z,則2NO2 N2O4始0.06 mol 0變0.06 mol-z 平 z z+ = =0.05 mol,得z=0.04 mol,NO2的體積分數(shù)為 100%=80%,C項正確;金屬離子完全沉淀后,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)

39、氮原子守恒可得n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=14.0 mol/L0.05 L-0.06 mol=0.64 mol,則n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64 mol,加入NaOH溶液的體積V= =0.64 L=640 mL,D項錯誤。64241.5298582.54xyxy1 000M1 000 1.40 63%630.06mol2z0.06mol2z0.06mol2z1 120 mL 10 3 /22.4 L/ molL mL0.04mol0.05mol0.64mol1.0mol/ L考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2018河南八市第二次

40、測評,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NAB.3.36 L NO2與足量的水充分反應后,生成0.05NA個NO分子C.1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD.3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子答案答案D20 g D2O中含有的中子數(shù)為 10NA mol-1=10NA,A項錯誤;未指明氣體所處狀況,B項錯誤;NaHCO3固體中不存在CO2-3,C項錯誤;3 mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,Fe的化合價變?yōu)?2、+3價,失去8NA個電子,D項正確。20 g20 g mol 1A

41、A組組 2016201820162018年高考模擬年高考模擬基礎題組基礎題組三年模擬2.(2018河南濮陽二模,8)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A.46 g乙醇與甲酸混合物中,含有的氧原子數(shù)為NAB.1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,5.6 L NO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NAD.常溫下,14 g鐵與足量濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA 答案答案B乙醇與甲酸的最簡式不同,無法計算46 g乙醇與甲酸混合物中含有的氧原子數(shù),A項錯誤;1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉

42、0.1 mol,Na+數(shù)為0.1NA,B項正確;標準狀況下,5.6 L氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol,一氧化氮和氧氣發(fā)生反應2NO+O2 2NO2,還會存在NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應,故分子總數(shù)小于0.25NA,C項錯誤;常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,D項錯誤。3.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是 ( )A.2.0 g 8O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NAB.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD.常溫下,將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2

43、的分子數(shù)為1.5NA 12H答案答案A2.0 g 8O中所含的中子數(shù)為 (18-8)NA mol-1=NA,2.0 g D2O中所含的中子數(shù)為 (2-1)2+(16-8)NA mol-1=NA,A項正確;14 g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為 = mol,含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n,但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴,如是環(huán)烷烴,則沒有碳碳雙鍵,B項錯誤;水和過氧化氫中均含有氫原子,100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA,C項錯誤;常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,D項錯誤。12H2.0 g20 g mol 12.0 g20 g mol 114 g14 g mol 1n1n

44、4.(2017福建福州質(zhì)檢,12)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是()A.28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB.1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NAC.2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO2-3的數(shù)目為0.2NAD.標準狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案答案DC2H4的結(jié)構(gòu)式是 ,1 mol C2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA,A錯誤;1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA,B錯誤;由于CO2-3發(fā)生水解,所以2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO2-3的數(shù)目小于0.2NA,C錯誤;Cl2

45、與鐵反應生成FeCl3,0.1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA,D正確。5.(2017湖北八校聯(lián)考,9)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1 mol Fe2+被氧化時,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB.40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NAC.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NAD.C3H8分子中的2個H原子分別被1個NH2和1個OH取代,1 mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA 答案答案DA項,由于還原性I- Fe2+,所以向FeI2溶液中通入Cl2時,I

46、-先與Cl2反應生成I2,當I-反應完后,Fe2+才與Cl2反應,但由于不知道FeI2的物質(zhì)的量是多少,所以當有1 mol Fe2+被氧化時,雖然I-已全部與Cl2反應,但其物質(zhì)的量并不知道是多少,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算;B項,CuO和Cu2S中Cu的質(zhì)量分數(shù)相同,均為80%,所以40 g CuO和Cu2S混合物中m(Cu)=32 g,n(Cu)=0.5 mol;C項,NH4HSO4在溶液中電離:NH4HSO4 N +H+SO2-4,0.1 mol NH4HSO4電離出0.2 mol 陽離子,N又發(fā)生水解:N+H2O NH3H2O+H+,陽離子總數(shù)不變,再加上水本身電離出的少量H+,所以陽離子數(shù)

47、目略大于0.2NA;D項,1個 C3H8分子中共用電子對數(shù)目是10,當其分子中的1個H原子被1個NH2取代后,共用電子對數(shù)目增加2,另一個H原子被1個OH取代后,共用電子對數(shù)目又增加1,所以最后形成的1個新有機物分子中共用電子對數(shù)目是13。4H4H4H易錯警示易錯警示本題易錯選A,誤認為當有1 mol Fe2+被氧化時,被氧化的I-是2 mol,從而得出反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA的錯誤結(jié)論。規(guī)律方法規(guī)律方法CnH2n+2中C、H間共用電子對數(shù)是2n+2,C、C間共用電子對數(shù)是n-1,共用電子對總數(shù)是3n+1;CnH2n中C、H間共用電子對數(shù)是2n,C、C間共用電子對數(shù)是n,共用電子對總數(shù)是3n

48、;CnH2n-2中C、H間共用電子對數(shù)是2n-2,C、C間共用電子對數(shù)是n+1,共用電子對總數(shù)是3n-1?？键c二以物質(zhì)的量為中心的有關計算考點二以物質(zhì)的量為中心的有關計算6.(2018安徽皖北協(xié)作聯(lián)考,8)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是()A.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)量為0.01NAB.合成氨的反應中,每生成1 mol NH3轉(zhuǎn)移3NA個電子C.9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標準狀況下,22.4 L O2和O3的混合氣體中,其原子總數(shù)是2.5NA 答案答案B由pH=2可知,溶液中c(H+)=0.01 molL-1,溶液的體積未知,無法計算H

49、+的數(shù)量,A項錯誤;根據(jù)合成氨的反應可知氮元素的化合價由0降低到-3價,每個氮原子得到3個電子,故每生成1 mol NH3,就會轉(zhuǎn)移3 mol電子,B項正確;因為每個OH中含9個電子,所以9NA個OH含81NA個電子,而每個OH-中含10個電子,所以10NA個OH-含100NA個電子,C項錯誤;標準狀況下,22.4 L O2和O3的混合氣體共有1 mol氣體分子,所含氧原子的數(shù)目介于2NA和3NA之間,因不知道O2和O3的比例關系,所以不能確定氧原子數(shù)一定是2.5NA,D項錯誤。7.(2018湖北穩(wěn)派教育第二次聯(lián)考,10)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2 CH2

50、+H2O CH3CH2OH。下列有關說法中正確的是()A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NAB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA 答案答案A1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol,消耗O2的分子數(shù)為3NA,A項正確;1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F+所含的質(zhì)子數(shù)為11NA,B項錯誤;C2H6O中的C為-2價,C2H4O中C的化合價為-1價,乙醇催

51、化氧化生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項錯誤;46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC鍵,共有8 mol共價鍵,D項錯誤。8.(2018湖南十四校聯(lián)考,6)向25 mL 12.0 molL-1濃硝酸中加入足量的銅,充分反應后共收集到標準狀況下2.24 L NO和NO2的混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應的銅的質(zhì)量為()A.3.2 gB.6.4 gC.12.8 gD.19.2 g答案答案B由題意可知,硝酸的總物質(zhì)的量為0.3 mol,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol,則未被還原的硝酸(起酸性作用)

52、的物質(zhì)的量為0.2 mol,以Cu(NO3)2的形式存在,所以參加反應銅的質(zhì)量為64 gmol-1 =6.4 g。0.2mol29.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考,2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是 ( )A.標準狀況下,33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.1.0 L 1.0 molL-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC.電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.常溫下,2 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液與1 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同答案答案DA項,HF在標準狀況下呈

53、液態(tài);B項,水中還含有氧原子,氧原子總數(shù)大于4NA;C項,未指明氣體所處的狀況,無法計算;D項,溶液濃度越小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于1 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目。10.(2017湖南、湖北八市十二校聯(lián)考,19)8.34 g FeSO47H2O(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是()A.溫度為78 時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO45H2OB.取適量380 時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生

54、成,Q的化學式為Fe3O4C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4H2O FeSO4+H2OD.溫度為159 時固體N的化學式為FeSO42H2O答案答案C本題看似推斷化學式,實則考查以物質(zhì)的量為核心的計算。8.34 g FeSO47H2O 樣品的物質(zhì)的量為8.34 g278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol718 g/mol=3.78 g,如晶體失去全部結(jié)晶水,固體的質(zhì)量應為8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加熱到373 之前,晶體失去部分結(jié)晶水。溫度為78 時,固體質(zhì)量為6.72 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol152

55、 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g18 g/mol=0.12 mol, n(H2O) n(FeSO4)=0.12 mol 0.03 mol=4 1,則M的化學式為FeSO44H2O,A項錯誤;加熱至650 時,固體的質(zhì)量為2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO47H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g,則固體中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g16 g/mol=0.045 mol,n(Fe) n(O)=0.03 mol 0.04

56、5 mol=2 3,所以固體物質(zhì)Q的化學式為Fe2O3,B項錯誤;固體N的質(zhì)量為5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g, n(H2O)=0.54 g18 g/mol=0.03 mol,n(H2O) n(FeSO4)=0.03 mol0.03 mol=1 1,所以N的化學式為FeSO4H2O,而P的化學式為FeSO4,則由N得到P的化學方程式為FeSO4H2O FeSO4+H2O,C項正確;溫度為159 時,由C項可知N的化學式為FeSO4H2O,D項錯誤。解題關鍵解題關鍵解熱重曲線的題目關鍵是

57、根據(jù)某溫度下所得物質(zhì)的質(zhì)量求出該溫度下組成該物質(zhì)的各元素的物質(zhì)的量之比,進而確定其化學式。對于本題來說,關鍵是求出FeSO47H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對應的溫度。知識拓展知識拓展金屬硫酸鹽的分解規(guī)律:含結(jié)晶水的硫酸鹽 無水硫酸鹽 金屬氧化物+SO3 金屬氧化物+SO2+O2。1.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,5)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是( )A.18 g葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NAB.含有0.1 mol N的氨水中,含有OH-的數(shù)目大于0.1NAC.常溫下,5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD.常溫下,

58、1 L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-5NA 4HB組 20162018年高考模擬綜合題組(時間：30分鐘 分值：50分)一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共5050分）分）答案答案C1個葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基,18 g葡萄糖為0.1 mol,分子中官能團數(shù)目為0.6NA,A項正確;含有0.1 mol N的氨水中,由NH3H2O電離的N 和OH-的數(shù)目各為0.1NA,氨水中水也電離出OH-,故含有OH-的數(shù)目大于0.1NA,B項正確;硝酸的濃度未知,而常溫下,鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化,C項錯誤;常溫下,1 L pH=9的CH3COONa

59、溶液中,H+由水電離產(chǎn)生,其數(shù)目為110-5NA,故發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-5NA,D項正確。4H4H解題關鍵解題關鍵C項欲求轉(zhuǎn)移的電子數(shù),首先要確定Fe與硝酸的量的關系,而硝酸的濃度未知,無法確定具體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。易錯警示易錯警示葡萄糖含有羥基和醛基兩種官能團,容易忽視醛基。2.(2018湖南G10教育聯(lián)盟4月聯(lián)考,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )A.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.46 g分子式為C2H6O的有機物中含有的CH鍵的數(shù)目為6NAC.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0

60、.1NAD.Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 答案答案C鎂單質(zhì)在反應后由0價變?yōu)?2價,1 mol鎂失去2 mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項錯誤;該有機物的物質(zhì)的量為 =1 mol,分子式為C2H6O的有機物可能是CH3CH2OH,也可能是CH3OCH3,若為CH3CH2OH,則CH鍵的數(shù)目為5NA,若為CH3OCH3,則CH鍵的數(shù)目為6NA,B項錯誤;室溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為1.0 L0.1 molL-1=0.1 mol,所以OH-的數(shù)目為0.1NA,C項正確;因未說明氫氣是否處于標準狀況,無法確定氫氣的物質(zhì)的

61、量,所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,D項錯誤。46 g46 g mol 1易錯警示易錯警示易錯選B,注意有機物中同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在,分子式為C2H6O的有機物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3,二者所含CH鍵的數(shù)目不相等。審題技巧審題技巧當所給物理量是體積時,要注意“物質(zhì)狀態(tài)”和所處的“狀況(溫度、壓強)”,即物質(zhì)是否為氣體,是否在0 、101 kPa。3.(2018廣東茂名二模,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A.6.8 g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.15NAB.標準狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NAC.N2(g)+3H2(g) 2N

62、H3(g) H=-92.4 kJmol-1,當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時,該反應放出92.4 kJ的熱量D.常溫常壓下,4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA 答案答案C熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子,6.8 g(即0.05 mol)熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.052NA=0.1NA,A項錯誤;乙酸在標準狀況下為固態(tài),無法用氣體摩爾體積進行計算,B項錯誤;根據(jù)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1可知,當反應轉(zhuǎn)移6NA電子時,反應放出的熱量為92.4 kJ,C項正確;CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均為44,故4.4 g混合

63、氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,CO2和N2O都是三原子分子,則0.1 mol混合氣體所含有的原子總數(shù)為0.3NA,D項錯誤。知識拓展知識拓展在水溶液中,KHSO4完全電離出三種離子:K+、H+、SO2-4,溶液顯酸性;在熔融狀態(tài)下,電離出兩種離子:K+和HS,這說明外界條件不同,電解質(zhì)電離的方式不同。4O審題技巧審題技巧像本題D項特殊組成的物質(zhì)若相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等,則物質(zhì)的量也相等,如N2、CO的相對分子質(zhì)量均為28,且均為雙原子分子;乙烯(分子式為C2H4)的相對分子質(zhì)量也是28,若不涉及原子數(shù)目,只是一定質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量,則三者混合也可以直接求算。4.(2018山東臨沂統(tǒng)考,

64、4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的數(shù)目為0.2NAB.0.2 mol SO2與0.1 mol O2反應生成SO3的分子數(shù)為0.2NAC.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.4.0 g 8O與D2O的混合物中,所含中子數(shù)為2NA 4H12H答案答案DN水解,1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中, N 的數(shù)目小于0.2NA,A項錯誤;0.2 mol SO2與0.1 mol O2反應生成SO3的反應是可逆反應,SO3的分子數(shù)小于0.2NA,B項錯誤;1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含

65、電子數(shù)分別為9NA、10NA,C項錯誤; 8O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20,1個 8O和D2O分子中所含中子數(shù)均是10個,因此4.0 g 8O與D2O的混合物中,所含中子數(shù)為2NA,D項正確。4H4H12H12H12H解題關鍵解題關鍵像本題C項羥基和氫氧根離子這類“相似”的問題,一定要辨析清楚所計算的微粒種類,二者所含的原子數(shù)目、質(zhì)子數(shù)是相等的,但二者的電子數(shù)是不相等的;再如每個NH3、N所帶電子數(shù)目是相等的(均為10電子微粒),但二者的質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)是不相等的。4H5.(2018安徽合肥第一次教學質(zhì)量檢測,2)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.2.24 L CH4中含有

66、的CH鍵數(shù)為0.4NAB.將1 mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC.將CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44D.3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 答案答案D未指明甲烷所處的溫度和壓強,無法計算2.24 L甲烷的物質(zhì)的量,A項錯誤;氯氣與水的反應是可逆反應,不能進行徹底,根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA,B項錯誤;1 mol CO2與足量的Na2O2充分反應后,固體質(zhì)量增加28 g、轉(zhuǎn)移電子1 mol,則將CO2通過Na2O2使其增重a g時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/28,C項錯誤;甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最簡式都是CH2O,3.0 g甲醛和冰醋酸含0.1 mol CH2O,故其原子總數(shù)為0.4NA,D項正確。技法提升技法提升對于某些特定物質(zhì)的混合物,可以用簡化方式進行計算,如本題中的D項甲醛和冰醋酸具有相同的最簡式。6.(2017江西九江十校聯(lián)考,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5