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1、非金屬原非金屬原子子金屬原金屬原子子稀有氣體稀有氣體得失電子趨勢得失電子趨勢最外層電子數最外層電子數原子分類原子分類8個(He為2 )少于少于4 4個個4 4個以上個以上穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構易失電子易失電子 易得電子易得電子原子的分類及性質原子的分類及性質復習引入復習引入 由于由于金屬原子金屬原子、非金屬原子非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，定結構，在化學反應中容易得在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結構失電子，從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？那么，得失電子的結果怎樣呢？ 1、了解離子的形成，掌握離子符號表、了解離子的形成，掌握離子符號表示的意
2、義。示的意義。 2、初步了解相對原子質量的概念，并、初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量表。學會查相對原子質量表。學習目標學習目標2 +118 12+1182 +178 72 +178 8得到1個電子失去個電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-一、離子一、離子1、離子的形成：、離子的形成：原子得、失電子原子得、失電子2 +128Mg2失去2個電子2 8+12Mg2+2 +168 6S得到2個電子S2-2 8+168一、離子一、離子這些離子符號你會寫嗎？這些離子符號你會寫嗎？2 2、定義、定義帶電的原子或原子團帶電的原子或原子團3 3、離子分類、離子分類 陰離子：陰離子： 陽離子：陽離
3、子：4 4、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號帶負電（電子數質子數）帶負電（電子數質子數）帶正電（電子數質子數）帶正電（電子數質子數）Xn n元素符號元素符號離子所帶電荷數（得失電子離子所帶電荷數（得失電子數；數；當當n=時略去不寫時略去不寫 ）離子帶正或負電離子帶正或負電一、離子一、離子5 5、離子符號的意義、離子符號的意義(1) 表示氧元素的一個離子表示氧元素的一個離子(2) 表示帶表示帶2個單位的負電荷的氧離子個單位的負電荷的氧離子(3) 表示氧離子帶表示氧離子帶2個單位的負電荷個單位的負電荷( (數字的數字的意義意義) )例：例： O2-一、離子一、離子一個鎂離子鎂離子帶2個單位的
4、正電荷。3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+練一練練一練 原子結構示意圖與離子結構示原子結構示意圖與離子結構示意圖判斷口訣意圖判斷口訣原子離子怎樣分，原子離子怎樣分，質子電子辨分明質子電子辨分明等為原子不等離，等為原子不等離，質多為陽電多陰質多為陽電多陰要問原子為哪種，原子核內質子定要問原子為哪種，原子核內質子定一、離子一、離子+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質子數質子數= = 電子數電子數= =質子數質子數= = 電子數電子數= =11101718帶一個單位正電帶一個單位正電荷荷帶一個單位負電帶一個單位負電荷荷Na+Cl-一、離子一、離子+
5、11+112 2 8 81 1Na+1+17 72 28 87 7Cl+17+172 28 8 8 8Cl- -+11+112 2 8 8Na+ +Na+ +Cl- -陽離子陽離子陰離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物離子化合物給出一個電子給出一個電子一、離子一、離子1.1.原子和陰原子和陰, ,陽離子之間是怎樣相互轉化的陽離子之間是怎樣相互轉化的? ?2.2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯系? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電, ,而離子而離子帶帶電電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一
6、般不具有穩(wěn)定結構具有穩(wěn)定結構, ,而離子而離子具有具有穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯系聯系 都都能構成物質能構成物質, ,保持物質化學性質保持物質化學性質一、離子一、離子 1.下列粒子中表示下列粒子中表示+2價陽離子的是價陽離子的是 2.一種元素的原子變成離子時一種元素的原子變成離子時( )+10+102 28 8+11+112 28 8+12+122 28 8+13+132 28 8A AB BC CD DC C( )( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D D練一練練一練 3.由下面的卡通圖分析得出的結論錯
7、誤的是( )A.鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成B B練一練練一練二、構成原子的粒子的電性和質量二、構成原子的粒子的電性和質量電性電性質量質量1個單位正電個單位正電荷荷1.672610-27kg不帶電不帶電1.674910-27kg1個單位負電個單位負電荷荷質子質量的質子質量的1/1836一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質子和一個中子的質量約相等。一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。原子質量
8、原子質量 原子核質量原子核質量= =質子質量質子質量+ +中子質量中子質量粒子種類粒子種類質子質子中子中子電子電子 一個氫原子的質量是：一個氫原子的質量是： 1.671.671010-27-27 一個氧原子的質量是：一個氧原子的質量是： 2.6572.6571010-26-26 一個碳原子的質量是一個碳原子的質量是 1.9931.9931010-26-26 千克千克000000000000000000000000001993 千克千克原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？
9、 原子的實際質量原子的實際質量 ： 國國 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子 質質 量量 的的1/121/12作作 為為 標標 準準, , 其其 他他 原原 子子 的的 質質 量量 跟跟 它它 比比 較較 所所 得得 的的 比比, , 作為作為 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對對 原原 子子 質質 量。量。三、相對原子質量三、相對原子質量 2.2.定義式定義式: : 某原子的相對原子質量某原子的相對原子質量 原子的實際質量原子的實際質量(kg)(kg) = = 碳原子的實際質量碳原子的實際質量 (kg)(kg) 1/12 1/12 注意：注意：相對原子
10、質量相對原子質量 實際質量，只是實際質量，只是一個一個 ， 單位。單位。不是不是比值比值不寫不寫三、相對原子質量三、相對原子質量 已知：氧原子的質量已知：氧原子的質量2.6572.657 三、相對原子質量三、相對原子質量 觀察和比較每一組數據的關系：觀察和比較每一組數據的關系：1 11 11212161623236 68 811116 68 812120 0相對原子質量相對原子質量質子數質子數 中子數中子數0 0相對原子質量的近似值與質子數、中子數的關系相對原子質量的近似值與質子數、中子數的關系三、相對原子質量三、相對原子質量 嘗試查閱一下如下幾嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質量：種元素的
11、相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準看誰查得又快又準! ! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 要經常利用第要經常利用第6262頁的表格，很重要哦！頁的表格，很重要哦！三、相對原子質量三、相對原子質量原子原子種類種類原子核原子核相對原相對原子質量子質量 核外核外電子數電子數質子數質子數 中子數中子數氫氫11碳碳66鈉鈉1112鐵鐵 56 261 1、填寫表格、填寫表格0 01 16 612122323111126263030練一練練一練2 2 鐵原子的相對原子質量是鐵原子的相對原子質量是( )(
12、)A 56A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288 10 10-26-26 Kg D 1/56 Kg D 1/56B B練一練練一練 3、1克鐵、克鐵、1克鎂和克鎂和1克銅，所含原子克銅，所含原子數目最多的是（數目最多的是（ ），最少的是（），最少的是（ ） 4、已知、已知A、B、C三種原子的相對原子三種原子的相對原子質量之比為質量之比為1:2:3，則相同數目的三種，則相同數目的三種原子，它們的質量比為（原子，它們的質量比為（ ）。取質）。取質量相同的三種原子，它們的原子數目量相同的三種原子，它們的原子數目比為比為( )鎂鎂銅銅 3:2:11:2:3練一練練一練1 1、什么是離子？、什么是離子？2 2、離子的形成？、離子的形成？3 3、離子與原子的區(qū)別和聯系、離子與原子的區(qū)別和聯系 4、離子的表示方法，意義。、離子的表示方法，意義。5、相對原子質量、相對原子質量課堂小結課堂小結 生活像一面鏡子，你對它笑，它就對你笑。
九年級化學上冊 第3單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構課件2 （新版）新人教版
