中考化學 第二部分 專題五 實驗探究三 有關反應物過量導致物質(zhì)組成改變的探究復習課件

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1、實驗探究三 有關反應物過量導致物質(zhì)組成改變的探究本類型實驗主要探究的是化學反應中反應物是否反應完全，及若反應不完全而導致的反應產(chǎn)物組成成分不同的相關問題。題型 1 置換反應中反應物過量探究解題指引解此類反應物過量問題，因為生成物是反應物發(fā)生反應生成的，所以生成物是不用證明的，要證明反應物是否存在，關鍵是要熟悉反應物的特性，特別是其化學性質(zhì)。例 1為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學完成以下探究?！静孪搿坎孪耄喝渴墙饘巽~；猜想：除銅外，還含有氧化銅；猜想：除銅外，還含有木炭；猜想：除銅外，還含有氧化銅、_?！具M行實驗】實驗流程見下圖：【問題與討論】(1)步驟包括溶解、_兩步操

2、作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、_。(2)C 的化學式為_，D 的化學式為_，由此推出固體 B 中含有_(寫化學式)。步驟發(fā)生反應的化學方程式為：_。(3)結合(2)的結論推斷：如果溶液 A 顯藍色，則溶液 A 的溶質(zhì)的化學式為_，說明樣品中含有_，則證明猜想_成立；如果溶液 A 無色，則證明猜想_成立。答案：猜想木炭問題與討論(1)過濾玻璃棒(2)CO2CuOC和CuCuOH2SO4=CuSO4H2O(3)CuSO4 氧化銅(或 CuO) 題型 2 復分解反應中反應物過量探究解題指引此類問題和置換反應很相似，生成物都是不用證明的。證明復分解反應中反應物過量的技巧性比較強，用相互證明法簡潔方

3、便快捷，但是酸堿中和反應不適用此法。例2(2014 年揭陽)如下圖是模擬海水制鹽的流程。(1) 操作 a 的名稱是_ ，所需要的玻璃儀器有_(只寫其中一種玻璃儀器)。(2)為了證明第步所加的 Ca(OH)2 溶液已過量，某同學取少量反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入 Ca(OH)2 溶液，若_(填實驗現(xiàn)象)，則證明 Ca(OH)2 溶液已過量。(3)實驗結束后，興趣小組對濾液進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】根據(jù)實驗的操作后，作出如下猜想：猜想一：由于在中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的_。猜想二：由于在加入了過量的

4、氫氧化鈣，發(fā)生反應生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有反應生成的氯化鈣。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷1取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置_濾液中還含有_溶質(zhì)2取步驟 1 反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入_(填指示劑)_濾液中還含有氫氧化鈉猜想三：由于所加的過量碳酸鈉在之后，所加的碳酸鈉把中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有_ 和_?！掘炞C猜想】【實驗結論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的。【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應的化學方程

5、式：_ 。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成 NaCl晶體，應進行_操作。解析：(1)過濾操作可以將固體和液體進行分離，經(jīng)過操作a 后，得到了粗鹽和母液，所以操作 a 是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)氫氧化鈣的作用是除去氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，若所加的 Ca(OH)2 溶液已過量，則取少量反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入 Ca(OH)2 溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷1產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈉2無色酚酞試液溶液變紅色答案：(1)過濾 漏斗(合理即可)(2)無白色沉淀產(chǎn)生(3)提出猜想碳酸鈉氫氧化鈉 碳酸鈉驗證猜想 反思與拓展NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)蒸發(fā)結晶