高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1

上傳人:沈*** 文檔編號(hào):67006281 上傳時(shí)間:2022-03-30 格式:PPT 頁(yè)數(shù):33 大?。?90KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共33頁(yè)
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共33頁(yè)
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共33頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1(33頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)離子反應(yīng)晨背關(guān)鍵語(yǔ)句知識(shí)點(diǎn)一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)二理解教材新知把握熱點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第二課時(shí)氧化劑和還原劑第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑和還原劑第二課時(shí)氧化劑和還原劑 1氧化劑是得到電子的物質(zhì),具有氧化性,被還氧化劑是得到電子的物質(zhì),具有氧化性,被還原為還原產(chǎn)物。原為還原產(chǎn)物。 2還原劑是失去電子的物質(zhì),具有還原性升高,還原劑是失去電子的物質(zhì),具有還原性升高,被氧化為氧化產(chǎn)物。被氧化為氧化產(chǎn)物。 3氧化劑得電子的能力越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),還氧化劑得電子的能力越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),還原劑失電子的能力越強(qiáng),其還原性越強(qiáng)。原劑失電

2、子的能力越強(qiáng),其還原性越強(qiáng)。 4在給定的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性在給定的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性氧氧化產(chǎn)物;還原劑的還原性化產(chǎn)物;還原劑的還原性還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。 1.氧化劑氧化劑 (1)概念:概念: 電子的物質(zhì),反應(yīng)時(shí)所含元素的化電子的物質(zhì),反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)合價(jià) ,本身被,本身被 ,具有,具有 性。性。 (2)常見(jiàn)的氧化劑:常見(jiàn)的氧化劑:非金屬單質(zhì):非金屬單質(zhì): 、 。濃硫酸,濃硫酸, 、 、FeCl3等。等。得到得到降低降低還原還原氧化氧化O2Cl2HNO3KMnO4 2還原劑還原劑 (1)概念:概念: 電子的物質(zhì),反應(yīng)時(shí)所含元素的化合電子的物質(zhì),反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)

3、價(jià) ,本身被,本身被 ,具有,具有 性。性。(2)常見(jiàn)的還原劑:常見(jiàn)的還原劑:金屬單質(zhì):金屬單質(zhì): 、 、 等。等。C、H2、CO等。等。失去失去升高升高氧化氧化還原還原AlZnFe3氧化劑、還原劑與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系氧化劑、還原劑與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系1下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得電子,還原劑失去電子氧化劑在反應(yīng)中得電子,還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生解析:解析:氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò);只要有電子轉(zhuǎn)

4、錯(cuò);只要有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),都是氧化還原反應(yīng),不一定有氧參加,移的反應(yīng),都是氧化還原反應(yīng),不一定有氧參加,B錯(cuò);錯(cuò);氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,D錯(cuò)。錯(cuò)。答案:答案:C1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷根據(jù)化學(xué)方程式判斷一般的氧化還原反應(yīng)可寫(xiě)成通式:一般的氧化還原反應(yīng)可寫(xiě)成通式:氧化劑還原劑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。氧化性:氧化劑氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。還原性:還原劑還原性:還原劑還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 其一般的反應(yīng)規(guī)律是:上左下右可反應(yīng),隔之愈其一般的反應(yīng)規(guī)律是:上左下右可反應(yīng),隔之愈遠(yuǎn)愈易行。遠(yuǎn)愈易行

5、。答案:答案:CD 解析解析氧化劑還原劑氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物,該氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物,該反應(yīng)有以下規(guī)律,氧化劑的氧化性反應(yīng)有以下規(guī)律,氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物;還原劑的還氧化產(chǎn)物;還原劑的還原性原性還原產(chǎn)物,這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的依據(jù)。還原產(chǎn)物,這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的依據(jù)。單質(zhì)或離子的氧化性,單質(zhì)或離子的氧化性,X2W3,Z2X2,W3Y2,所以,所以,氧化性強(qiáng)弱為氧化性強(qiáng)弱為Z2X2W3Y2,還原性強(qiáng)弱為,還原性強(qiáng)弱為YW2XZ。再根據(jù)。再根據(jù)“一定條件下,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化一定條件下,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì),還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)

6、性弱的物質(zhì),還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判判斷,反應(yīng)斷,反應(yīng)不能發(fā)生,反應(yīng)不能發(fā)生,反應(yīng)能夠發(fā)生,反應(yīng)能夠發(fā)生,反應(yīng)不能發(fā)生。不能發(fā)生。 答案答案B 氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)。答案:答案:A答案答案B電子守恒的計(jì)算公式電子守恒的計(jì)算公式 n(氧化劑氧化劑)降價(jià)原子個(gè)數(shù)降價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值n(還原還原劑劑)升價(jià)原子個(gè)數(shù)升價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值?;蟽r(jià)變化值。答案:答案:B

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!