河南中考化學 第二部分 基礎專題攻略 模塊五 科學探究 主題二 物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存課件 新人教版

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1、第二部分第二部分 基礎專題攻略基礎專題攻略主題二主題二 物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存一、原理一、原理依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、溶解時依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等進行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論，也可以的熱效應等進行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論，也可以利用一些離子間反應時的不同現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、利用一些離子間反應時的不同現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、變色等進行判斷。變色等進行判斷。 重難點突破二、方法二、方法1.物理方法物理方法（1）看顏色：如含）看顏色：如含Cu2+的溶液呈藍色，含的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3+的溶液呈的溶液呈黃色，含黃色，含

2、Fe2+的溶液呈淺綠色等。的溶液呈淺綠色等。（2）聞氣味：如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋，）聞氣味：如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。（3）溶解性：如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣，氯化鈣）溶解性：如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣，氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水。能溶于水，而碳酸鈣不溶于水。( (4) )溶解時的熱效應：如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧溶解時的熱效應：如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，化鈉固體，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，而氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高。而氫氧化鈉固體溶于

3、水放熱，溶液溫度升高。( (5) )依據(jù)磁性區(qū)分：依據(jù)磁性區(qū)分：Fe( (或或Fe3O4) )能被磁鐵吸引，而能被磁鐵吸引，而FeO( (黑色黑色) )不能。不能?！咎貏e提醒【特別提醒】CaO溶于水發(fā)生反應，也是放熱現(xiàn)象，溶于水發(fā)生反應，也是放熱現(xiàn)象，但是該方法是化學方法但是該方法是化學方法。2. 化學方法化學方法（1）根據(jù)酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、）根據(jù)酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙鑒別：試紙鑒別：溶液酸堿性溶液酸堿性酸性酸性堿性堿性中性中性石蕊溶液（石蕊溶液（2008年年T6A）變紅變紅變藍變藍不變色不變色酚酞溶液（酚酞溶液（2010年年T8D） 不變色不變色變

4、紅變紅不變色不變色pH試紙（試紙（2008年年T6C）pH7pH=7離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Cl-取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成且沉淀不溶解且沉淀不溶解取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成且沉淀不溶解且沉淀不溶解取少量試劑滴加稀鹽酸，取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁2-4SO2-3CO（2）根據(jù)發(fā)生復分解反應的現(xiàn)象不同進行鑒別，常見離子檢）

5、根據(jù)發(fā)生復分解反應的現(xiàn)象不同進行鑒別，常見離子檢驗如下驗如下：離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象取少量試劑滴加可溶性取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，使紅色石的氣體，使紅色石蕊試紙變藍蕊試紙變藍Ag+取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且有白色沉淀生成且沉淀不溶解沉淀不溶解Ba2+取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且有白色沉淀生成且沉淀不溶解沉淀不溶解+4NH【注意【注意】檢驗固

6、體物質(zhì)時，先要將少量固體溶于水，檢驗固體物質(zhì)時，先要將少量固體溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對其進同時取出少量試劑進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。實驗視頻實驗視頻-幾種固幾種固體物質(zhì)的鑒別體物質(zhì)的鑒別檢驗溶液，則通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。檢驗溶液，則通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，首先觀察溶例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，首先觀察溶液顏色，若為藍色說明存在銅離子，否則不存在；然后液顏色，若為藍色說明存在銅離子，否則不存在；然后再滴加少量再滴加少量B

7、a(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3，觀察是否有白色沉觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，如果有白色沉淀產(chǎn)生說明存在硫酸根離子，反淀產(chǎn)生，如果有白色沉淀產(chǎn)生說明存在硫酸根離子，反之，則不存在。之，則不存在。實驗視頻實驗視頻- -幾種溶液幾種溶液的鑒別的鑒別三、常見物質(zhì)的區(qū)分三、常見物質(zhì)的區(qū)分1. 真假黃金的區(qū)分真假黃金的區(qū)分假黃金的主要成分是假黃金的主要成分是Cu-Zn合金，可用的鑒別方法有：合金，可用的鑒別方法有：測密度；測密度；加熱，不變色的是真金，變黑的是假黃加熱，不變色的是真金，變黑的是假黃金；金；加酸，無明顯現(xiàn)象的是真金，有氣泡產(chǎn)生的是加酸，無明顯現(xiàn)象的是真金，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金；假黃金；放

8、入硝酸銀溶液中，無現(xiàn)象的是真金，有放入硝酸銀溶液中，無現(xiàn)象的是真金，有銀白色固體析出的是假黃金。銀白色固體析出的是假黃金。棉織品棉織品( (棉花等棉花等) )燃燒有燒紙的氣味，沒有熔珠燃燒有燒紙的氣味，沒有熔珠毛織品毛織品( (羊毛羊毛) )燃燒有燒焦羽毛的氣味，沒有燃燒有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠熔珠合成纖維合成纖維( (滌綸等滌綸等) )燃燒產(chǎn)生黑色硬球，有熔珠燃燒產(chǎn)生黑色硬球，有熔珠( (堅堅硬硬) )2. 天然纖維和合成纖維的區(qū)分天然纖維和合成纖維的區(qū)分3. 軟水和硬水的區(qū)分軟水和硬水的區(qū)分常用加入肥皂水的方法區(qū)分，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是常用加入肥皂水的方法區(qū)分，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟

9、水，反之則是硬水。軟水，反之則是硬水。4. 化肥的鑒別化肥的鑒別【溫馨提示】常見化肥的簡易鑒別詳見【溫馨提示】常見化肥的簡易鑒別詳見P89。針對訓練針對訓練( (15福州福州) )下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是是 ( )( )A. 氧氣和氮氣氧氣和氮氣觀察顏色觀察顏色B. 鐵粉和炭粉鐵粉和炭粉用稀硫酸用稀硫酸C. 羊毛和化學纖維羊毛和化學纖維點燃聞氣味點燃聞氣味D. 氫氧化鈉溶液和水氫氧化鈉溶液和水用酚酞溶液用酚酞溶液【解析】【解析】A通常情況下，氧氣和氮氣都為無色，通過觀察顏通常情況下，氧氣和氮氣都為無色，通過觀察顏色無法將二者區(qū)分開色無法將二者區(qū)

10、分開B鐵比氫活潑，能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而炭粉鐵比氫活潑，能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而炭粉與稀硫酸不反應，依據(jù)有無氣泡產(chǎn)生可以鑒別與稀硫酸不反應，依據(jù)有無氣泡產(chǎn)生可以鑒別C點燃羊毛有燒焦羽毛的氣味，而點燃化學纖維能點燃羊毛有燒焦羽毛的氣味，而點燃化學纖維能產(chǎn)生特殊的臭味，可通過點燃聞氣味的方法將二產(chǎn)生特殊的臭味，可通過點燃聞氣味的方法將二者區(qū)分開者區(qū)分開D氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，而水呈中性，不能使酚酞溶液變色，據(jù)此可用酚而水呈中性，不能使酚酞溶液變色，據(jù)此可用酚酞溶液將二者區(qū)分開酞溶液將二者區(qū)分開【答案】【答案】A( (15陜西陜西）

11、下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開）下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是的是 ( )( )A. 鎂粉、氧化銅粉、木炭粉鎂粉、氧化銅粉、木炭粉B. NaOH溶液、溶液、Ba(OH)2溶液、溶液、KOH溶液溶液C. Na2CO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、BaCl2溶液溶液D. 鋁片、鐵片、銀片鋁片、鐵片、銀片 【解析【解析】A.B.C.D.【答案】【答案】 B( (15許昌模擬許昌模擬) )鑒別下列物質(zhì)，所選用的試劑和有關結(jié)論敘鑒別下列物質(zhì)，所選用的試劑和有關結(jié)論敘述中有錯誤的是述中有錯誤的是 ( )( )選項選項物質(zhì)物質(zhì)試劑試劑試劑和現(xiàn)象試劑和現(xiàn)象AO2、N2帶火星木條帶火星木條木條復燃

12、為木條復燃為O2BCO 、H2點燃點燃罩在火焰上的干燥燒杯罩在火焰上的干燥燒杯出現(xiàn)水珠為出現(xiàn)水珠為H2CNa2SO4 、NaHCO3稀硫酸稀硫酸放出氣體為放出氣體為NaHCO3DCu(OH)2 、CuSO4稀鹽酸稀鹽酸溶液呈藍色為溶液呈藍色為Cu(OH)2【解析】【解析】【答案】【答案】D重難點二重難點二 物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜1. 物質(zhì)的除雜原則物質(zhì)的除雜原則( (1) )不增：提純過程中不能增加新雜質(zhì)。不增：提純過程中不能增加新雜質(zhì)。( (2) )不減：被提純物質(zhì)不能減少。不減：被提純物質(zhì)不能減少。( (3) )易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。( (4) )復

13、原：被保留的物質(zhì)能恢復原狀。復原：被保留的物質(zhì)能恢復原狀。2. 2. 除雜方法除雜方法( (1) )被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質(zhì)；時，可選用水，也可用其他物質(zhì)；被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時：被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時：a.一般不選用一般不選用固體作除雜試劑，應選用氣體或液體。例如，除去碳粉固體作除雜試劑，應選用氣體或液體。例如，除去碳粉中的氧化銅，可加酸過濾即可；中的氧化銅，可加酸過濾即可；b.金屬活動性順序中氫金屬活動性順序中氫后的金屬混有氫前

14、的金屬時，也可以加酸。例如，除去后的金屬混有氫前的金屬時，也可以加酸。例如，除去銅單質(zhì)中的鋅，可加酸反應后過濾。銅單質(zhì)中的鋅，可加酸反應后過濾。( (2) )液體之間的除雜液體之間的除雜酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。3. 常見物質(zhì)的除雜常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑氣體氣體O2CO2通過足量的氫氧化鈉溶液通過足量的氫氧化鈉溶液20092009年年T17(1)T17(1)COCO2通過足量的氫氧化鈉溶液通過足量的氫氧化鈉溶液O2水蒸

15、氣水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體通過濃硫酸或氫氧化鈉固體 2008年年T16（2）H2水蒸氣水蒸氣 通過濃硫酸或氫氧化鈉固體通過濃硫酸或氫氧化鈉固體CO2水蒸氣水蒸氣 通過濃硫酸通過濃硫酸物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑固體固體CuFe加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾CuFe2O3加入適量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾加入適量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾CuOCu在空氣中（或氧氣）中灼燒混合物在空氣中（或氧氣）中灼燒混合物CaCO3CaCl2加水溶解，過濾，干燥加水溶解，過濾，干燥物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀

16、態(tài)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或操作所選試劑或操作液體液體ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液加入足量的鋅粉，過濾加入足量的鋅粉，過濾2008年年T16（1）Na2SO4溶液溶液 Na2CO3溶液溶液加入適量的硫酸加入適量的硫酸2009年年T17（2）NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液加入適量的氯化鋇溶液，過濾加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaCl溶液溶液CuSO4溶液溶液加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaNO3溶液溶液NaCl溶液溶液加入適量的硝酸銀溶液，過濾加入適量的硝酸銀溶液，過濾KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液（15南京）南京）除去下列物

17、質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是為雜質(zhì)），擬定的實驗方案可行的是 ( )( )A. 木炭粉（木炭粉（CuO）在空氣中灼燒在空氣中灼燒B. KCl溶液（溶液（CaCl2）通入過量的通入過量的CO2氣體，過濾氣體，過濾C. NaCl溶液（溶液（Na2CO3）加入適量的澄清石灰水，加入適量的澄清石灰水，過濾過濾D. H2氣體（氣體（HCl氣體）氣體）依次通過足量的依次通過足量的NaOH溶液溶液和濃硫酸和濃硫酸針對訓練針對訓練【解析】【解析】【答案】【答案】 D( (15蘭州蘭州) )除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除去下列各物質(zhì)中混有

18、的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的是試劑、方法正確的是( )( )序號序號物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法試劑、方法ACO2CO點燃點燃BFe粉粉Cu粉粉稀鹽酸，過濾稀鹽酸，過濾CMgCl2溶液溶液鹽酸鹽酸適量的氫氧化鈉溶液適量的氫氧化鈉溶液DFeSO4溶液溶液CuSO4過量鐵粉，過濾過量鐵粉，過濾【解析【解析】A.CO2中的少量中的少量CO不能被點燃，通過點燃的方不能被點燃，通過點燃的方法無法除去法無法除去CO2中少量的中少量的CO雜質(zhì)，其余選項分析如下：雜質(zhì)，其余選項分析如下：【答案】【答案】D4.（09河南）河南）實驗是科學探究的重要途徑，請將下實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫

19、完整。列有關實驗問題填寫完整。（1）除去）除去CO2中混有的少量中混有的少量CO,可將混合氣體通過可將混合氣體通過_。（2）除去）除去NaOH溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3,不能選用鹽酸不能選用鹽酸的原因是的原因是_ _。灼熱灼熱CuO 鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均能反應，除掉鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均能反應，除掉雜質(zhì)的同時也除去原物質(zhì)雜質(zhì)的同時也除去原物質(zhì)（08河南）河南）分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）ZnSO4(CuSO4) _ 。（2）O2（水蒸氣）（水蒸氣） _ _ 。濃硫酸濃硫酸H2SO4(濃）或氫氧

20、化濃）或氫氧化鈉固體鈉固體鋅（或鋅（或Zn）【解析】除雜要遵循幾個原則：【解析】除雜要遵循幾個原則：物理方法優(yōu)于化學方物理方法優(yōu)于化學方法；法；所加物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不與所要保留的物質(zhì)反所加物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不與所要保留的物質(zhì)反應應( (也可讓所加物質(zhì)與所要保留的物質(zhì)反應，并將它分也可讓所加物質(zhì)與所要保留的物質(zhì)反應，并將它分離出后再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)離出后再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)) )；不能引入新的雜質(zhì)，生成不能引入新的雜質(zhì)，生成物與所要保留的物質(zhì)容易分離；物與所要保留的物質(zhì)容易分離；操作簡單、安全、污操作簡單、安全、污染少。該題目染少。該題目( (1) )中選用的鋅能和硫酸銅反應生成硫酸中選用的鋅能和硫酸銅

21、反應生成硫酸鋅，沒有引入新的雜質(zhì)。鋅，沒有引入新的雜質(zhì)。( (2) )中濃硫酸或氫氧化鈉固體中濃硫酸或氫氧化鈉固體等均可除去等均可除去O2中的水蒸氣。中的水蒸氣。1. 物質(zhì)共存的條件物質(zhì)共存的條件（1）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。（2）在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生）在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。反應，即不會生成沉淀、氣體或水。重難點三重難點三 物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存Cl-Ag+(AgCl) Ba2+(BaSO4)H+(H2O)Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 (NH3+H2O)H+(H2O+

22、CO2)Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3)OH-2-3CO4NH 2-4SO2. 常見的相互不能共存的離子對常見的相互不能共存的離子對3. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件解密物質(zhì)共存中的隱含條件（1）“酸性酸性”（或（或pH7）條件型：溶液中一定存在）條件型：溶液中一定存在H+，該溶液中沒有能與該溶液中沒有能與H+反應的物質(zhì)（或離子）。常見的敘反應的物質(zhì)（或離子）。常見的敘述有：述有： 酸性溶液、酸性溶液、pH=2（pH7）條件型：溶液中一定存在）條件型：溶液中一定存在OH-，該溶液中沒有能與，該溶液中沒有能與OH-反應的物質(zhì)（或離子）。常反應的物質(zhì)（或離子）。常見的敘述有：堿性溶液、見的

23、敘述有：堿性溶液、pH=11（pH7）的溶液，使紫）的溶液，使紫色石蕊溶液呈藍色（或使無色酚酞變紅色）的溶液等。色石蕊溶液呈藍色（或使無色酚酞變紅色）的溶液等。（3）“無色無色”條件型：則溶液中沒有以下離子條件型：則溶液中沒有以下離子( (或由離子或由離子構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)) )：藍色溶液：含藍色溶液：含Cu2+的溶液；如：的溶液；如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；溶液；淺綠色溶液：含淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；溶液；黃色溶液：含黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、F

24、eCl3溶液；溶液；紫紅色溶液：紫紅色溶液：含含 的溶液，如的溶液，如:KMnO4溶液。溶液。4MnO （15重慶重慶A）下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是是 （ ）A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 針對訓練針對訓練【解析【解析】物質(zhì)能夠在溶液中大量共存，說明這兩種物物質(zhì)能夠在溶液中大量共存，說明這兩種物質(zhì)在溶液中不發(fā)生復分解反應，即二者既不能生成沉質(zhì)在溶液中不發(fā)生復分解反應，即二者既不能生成沉淀也不能生成氣體或水。氯化鉀和硝酸鈉不發(fā)生復分淀也不能生成氣體或水。氯化鉀和硝酸鈉不發(fā)生復分解反應，

25、二者可以在溶液中大量共存；鹽酸和碳酸氫解反應，二者可以在溶液中大量共存；鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即鈉能發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2，所以二者不所以二者不能在溶液中大量共存；氯化鈉和硝酸銀能發(fā)生復分解能在溶液中大量共存；氯化鈉和硝酸銀能發(fā)生復分解反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，即：反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，即：NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3，所以二者不能在所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生復分解反應溶液中大量共存；硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和水，生成硫酸鈉和水，即

26、：即：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存所以二者不能在溶液中大量共存。 【答案】【答案】 A( (15鄭州模擬鄭州模擬) )下列離子能在下列離子能在pH11的溶液中大量共的溶液中大量共存的是存的是 ( )( )A.K+、CO32-、Cl-B. Na+、NH4+、NO3-C. H+、Ba2+、SO42-D. Ag+、Mg2+、Cl-【教你【教你“讀讀”題】離子大量共存說明離子之間不能發(fā)題】離子大量共存說明離子之間不能發(fā)生復分解反應生成氣體、沉淀或水，同時還要注意生復分解反應生成氣體、沉淀或水，同時還要注意pH=11，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的，說明

27、溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-?！窘馕觥拷M內(nèi)三種離子與【解析】組內(nèi)三種離子與OH-之間不能發(fā)生反應，之間不能發(fā)生反應，A正正確；確；NH4+與與OH-能反應生成氨氣，不能共存，能反應生成氨氣，不能共存，B錯誤；錯誤；H+與與OH-反應能生成水；反應能生成水；Ba2+與與SO42-反應能生成反應能生成BaSO4沉淀，不能共存，沉淀，不能共存，C錯誤；錯誤；Ag+與與Cl-反應能生成反應能生成AgCl沉沉淀；淀；Mg2+與與OH-反應能生成反應能生成Mg( (OH) )2沉淀，不能共存，沉淀，不能共存，D錯誤。錯誤。【答案】【答案】A ( (15安陽模擬安陽模擬) )化學小組的同學們分析某無色

28、透明的化學小組的同學們分析某無色透明的溶液中含有三種溶質(zhì)，其中正確的是溶液中含有三種溶質(zhì)，其中正確的是( )( )A. NaCl、KNO3、( (NH4) )2SO4B. HCl、AgNO3、Na2SO4C. KMnO4、CuCl2、Fe2( (SO4) )3D. H2SO4、K2CO3、NaOH【解析】由題干可知需要滿足兩個條件：【解析】由題干可知需要滿足兩個條件：能在水中大能在水中大量共存；量共存；形成無色透明溶液。氯化鈉、硝酸鉀、硫酸形成無色透明溶液。氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銨之間不能發(fā)生反應，且溶液中沒有有色離子，所以三銨之間不能發(fā)生反應，且溶液中沒有有色離子，所以三者可以在水中形成無色透明溶液，者可以在水中形成無色透明溶液，A正確；高錳酸鉀溶正確；高錳酸鉀溶液呈紫紅色，氯化銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液呈黃色，液呈紫紅色，氯化銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液呈黃色，C錯誤；錯誤；B、D選項分析如下：選項分析如下：【解析】【解析】A