高考化學(xué)第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第25講 水溶液和溶液的pH 魯科版

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1、第25講水溶液和溶液的pH1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能進(jìn)行 pH 的簡單計(jì)算。4.了解測定溶液 pH 的方法（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考點(diǎn)一水的電離1.水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為_。2.水的離子積常數(shù)KwHOH。(1)室溫下：Kw mol2L2。(2)影響因素：只與 有關(guān)，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。11014溫度增大電解質(zhì)知識(shí)梳理1 1答案3.影響水電離平衡

2、的因素(1)升高溫度，水的電離程度 ，Kw 。(2)加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw 。4.外界條件對水的電離平衡的影響增大增大減小不變增大不變體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度OH H酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小答案可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小深度思考1.在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的H與OH之間的關(guān)系是什么？答案答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的

3、H和OH總是相等的。答案2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H)c(OH)是增大還是減??？答案答案甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)。答案(1)水的離子積常數(shù)KwHOH，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的

4、乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有H OH 。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。2H O2H O反思?xì)w納題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，H降低D

5、.向水中加入少量固體硫酸鈉，H107 molL1，Kw不變解析解析A項(xiàng)，Kw應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，H不一定等于107 molL1。B解題探究2 2解析答案2.常溫下，向盛水燒杯中加2 g生石灰(如下圖)。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過程中，下列說法正確的是(注：對水的電離平衡的影響，H或OH濃度的變化大于溫度的變化)()A.該過程中水的電離常數(shù)不變B.Ca(OH)2 的電離程度先變大后變小最后不變C.水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變D.水的電離度將會(huì)先變小然后變大最后不變解析解析生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2電離出OH，OH能抑制水的電離，所以

6、水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)Ca(OH)2飽和后，水的電離平衡不再移動(dòng)。C解析答案題組二水電離出的題組二水電離出的H或或OH的定性比較的定性比較3.(1)25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序_。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)相同相同答案題組三水電離出的題組三水電離出的H或或OH的定量計(jì)算的定量計(jì)算4.求算下列常溫下溶液中由H2O電離的H和OH。(1)pH2的H

7、2SO4溶液H_，OH_。解析解析pH2的H2SO4溶液中，H來源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應(yīng)先求算OH，即為水電離的H或OH。1012 molL11012 molL1解析答案(2)pH10的NaOH溶液H_，OH_。解析解析pH10的NaOH溶液中，OH有兩個(gè)來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應(yīng)先求出H，即為水電離的OH或H，OH104 molL1，H1010 molL1，則水電離的HOH1010 molL1。1010 molL11010 molL1解析答案(3)pH2的NH4Cl溶液H_。(4)pH10的Na2CO3溶液OH_。解析解析水解的

8、鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其H，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其OH。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的H102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH104 molL1。102 molL1104 molL1解析答案5.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.141323解析答案解析解析中H1 molL1，由水電離出的H與溶液中OH相等，等于1.01014 molL1；中H0.1

9、molL1，由水電離出的H1.01013 molL1；中OH1.0102 molL1，由水電離出的H與溶液中H相等，等于1.01012 molL1；中OH1.0103 molL1，同所述由水電離出的H1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。答案答案A理清溶液中H或OH的來源1.常溫下，中性溶液OHH107 molL12.溶質(zhì)為酸的溶液(1)來源OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的HOH。(2)實(shí)例如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中由水電離出的H，方法是先求出溶液中的OH(Kw/102) molL11012 molL1，即

10、由水電離出的HOH1012 molL1。方法技巧3.溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的OHH。(2)實(shí)例如計(jì)算pH12的NaOH溶液中由水電離出的OH，方法是知道溶液中的H1012 molL1，即由水電離出的OHH1012 molL1。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的H105 molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分 結(jié)合，溶液中OH109 molL1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的OH102 molL1。返回考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中H和OH的相對大

11、小。(1)酸性溶液：H OH，常溫下，pH 7。(2)中性溶液：H OH，常溫下，pH 7。(3)堿性溶液：H OH，常溫下，pH 7。知識(shí)梳理1 1答案2.pH及其測量(1)計(jì)算公式：pH 。(2)測量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH計(jì)測量法。lgH玻璃片表面皿答案(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：酸性堿性答案強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。H混或OH混深度思考1.用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pHOH的溶液(

12、 )(6)0.1 molL1的NH4Cl溶液( )(7)0.1 molL1的NaHCO3溶液( )(8)0.1 molL1的NaHSO3溶液( )不確定不確定中性不確定酸性酸性堿性酸性答案2.用pH試紙測溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?答案答案pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。答案(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是H與OH的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(

13、2)使用pH試紙測溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤濕。(3)25 時(shí)，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。反思?xì)w納題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律1.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()中性堿性酸性中性解題探究2 2答案(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合( )

14、(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()酸性堿性酸性堿性答案題組二走出溶液稀釋時(shí)題組二走出溶液稀釋時(shí)pH值的判斷誤區(qū)值的判斷誤區(qū)2.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。8接近答案3.pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后SO 與H的比值為_。解析答案4.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系

15、為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。mnmn答案題組三多角度計(jì)算溶液的題組三多角度計(jì)算溶液的pH值值5.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液答案答案2答案(2)0

16、.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105 molL1)解析解析 CH3COOH CH3COO Hc(初始) 0.1 0 0c(平衡) 0.1H H H解得H1.3103 molL1，所以pHlg Hlg(1.3103)2.9。答案答案2.9解析答案c(初始) 0.1 molL1 0 0則OH0.11% molL1103molL1H1011 molL1，所以pH11。答案答案11解析答案(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合解析解析將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中H很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式

17、來求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。答案答案9.7解析答案(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合解析解析pH5的鹽酸溶液中H105 molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中OH105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。答案答案6解析答案(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合答案答案3(7)0.001 molL1的NaOH溶液答案答案11(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合答案答案2.3(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案答案5答案題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系與體積關(guān)

18、系6.在某溫度時(shí)，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。解析解析由題意知，溶液中H1011 molL1，OH0.01 molL1，故KwHOH1013。1013 mol2L2解析答案(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。解析解析根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va1 10解析答案若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析解析根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10a

19、Va10 1解析答案1.酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7，bn7。易錯(cuò)警示 方法指導(dǎo)V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿1011101511111411010113mnnm14lg( )返回考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

20、滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH) 。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測定 ；(2)準(zhǔn)確判斷 。標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積滴定終點(diǎn)知識(shí)梳理1 1答案2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是 ，圖B是 、滴定管夾、鐵架臺(tái)、 。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶答案(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易 。堿性的試劑一般用 滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易 ，致使 無法打開。腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃活塞答案3.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形

21、瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定 控制滴定管的活塞錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 搖動(dòng)錐形瓶答案(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù) 次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH) 計(jì)算。不恢復(fù)二至三答案4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0_紅色紫色淺紅色紅色答案5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定

22、醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色退去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。深度思考1.KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？答案答案強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。答案2.酸式滴定管怎樣查漏？答案答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置

23、10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。3.滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？答案答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某刻度即可，但一定要記錄下滴定開始前液面的讀數(shù)。4.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？答案答案滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。答案題組一誤差分析的全面突破題組一誤差分析的全面突破1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( )(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出

24、液體后氣泡消失()偏高偏高無影響偏低解題探究2 2答案(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()偏高偏高偏低偏高答案題組二指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇題組二指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指

25、示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析答案解析解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，由于CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。答案答案D3.用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙D答案題組三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述題組三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述4.(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液

26、，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不退色答案(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶

27、解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色Ti3Fe3=Ti4Fe2 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不退色答案題組四全面突破酸、堿中和滴定題組四全面突破酸、堿中和滴定5.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入

28、一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。解析解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對每一個(gè)量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)?？疾樗釅A中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色解析答案(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯

29、視讀數(shù)解析答案解析解析考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示：答案答案D(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。解析解析讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。0.0026.1026.10解析答案(4)某學(xué)生根據(jù)

30、3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解析答案解析解析先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值題組五關(guān)系式法在題組五關(guān)系式法在“滴定滴定”拓展中的應(yīng)用拓展中的應(yīng)用6.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2

31、，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080 條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。解析解析KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，應(yīng)用酸式滴定管量取。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。A.H2C2O42

32、H2O B.FeSO4C.濃鹽酸 D.Na2SO3解析解析H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。酸式滴定管A解析答案(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析解析根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為解析答案(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

33、去測定水樣中Fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析解析在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來的c(Fe2)會(huì)增大，測定的結(jié)果將偏高。偏高解析答案7.為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 molL1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O Ca2=CaC2O4，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：C

34、aC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用蒸餾水稀釋至V0 mL，取出V1 mL，用a molL1的酸性KMnO4溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng) 5H2C2O46H=2Mn10CO28H2O，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a molL1的KMnO4溶液V2 mL，計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。解析答案1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。

35、練后反思 方法指導(dǎo)2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴

36、定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。3.氧化還原滴定3要點(diǎn)(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由

37、無色變?yōu)闇\紅色。返回考點(diǎn)四滴定曲線的專題突破酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，試題以酸堿滴定過程為基礎(chǔ)，考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較，溶液中的守恒關(guān)系等，這類試題的難點(diǎn)在于整個(gè)過程為一動(dòng)態(tài)過程，在解題的過程中，可以化動(dòng)為靜，巧抓幾點(diǎn)，采取極端假設(shè)的方法進(jìn)行判斷解題探究。知識(shí)梳理1 1題組一滴定曲線的繪制與分析題組一滴定曲線的繪制與分析1.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105 molL1。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知

38、lg40.6)(1)a點(diǎn)溶液中H為_，pH約為_。4104 molL13.4解題探究2 2解析答案(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。解析解析a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。c酚酞c點(diǎn)以上解析答案(3)若向20 mL稀

39、氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。解析解析由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D。B解析答案2.傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：分別配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HC

40、l和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖1：兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是_；兩曲線圖中V1_V2(填“”、“”或“”)。解析答案解析解析CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)比同濃度的HCl溶液中c(H)小，pH大；鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不水解，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解呈堿性，所以與等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，消耗的NaOH前者大于后者。答案答案CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)比同濃

41、度的HCl溶液中c(H)小，pH大(2)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用_(填儀器中名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測量結(jié)果_(填“是”、“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加0.100 0 molL1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖2)。醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_。若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則NaCH3COO的精確值為_molL

42、1。解析答案解析解析用酸式滴定管量取20.00 mL醋酸溶液樣品；錐形瓶中含有少量蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O；圖中b點(diǎn)，說明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，醋酸鈉水解，使得NaCH3COO；根據(jù)電荷守恒NaHCH3COOOH，NaCH3COOOHH106 molL1108 molL19.9107 molL1。答案答案酸式滴定管否CH3COOHOH=CH3COOH2ONaCH3COOOHH9.9107題組二題組二“化動(dòng)為靜化動(dòng)為靜”理清滴定過程中體積大小及理清滴定過程中體積大小及“粒子粒子”濃度關(guān)系濃度關(guān)系3.

43、室溫下，用0.10 molL1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中BClB.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH7C.當(dāng)ClB時(shí)，V(HCl)20 mLD.c點(diǎn)時(shí)溶液中H約為0.03 molL1解析答案解析解析首先應(yīng)該判斷BOH堿性的強(qiáng)弱，濃度為0.10 molL1，如為強(qiáng)堿，其pH13，而圖中看出其pH12，故該堿為弱堿。再看b點(diǎn)，此時(shí)n(HCl)n(BOH)，酸堿恰好中和，為滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好生成BCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。a和c點(diǎn)為中間點(diǎn)，a點(diǎn)加入鹽酸的量不夠，為BOHBCl的混合溶液，該溶液呈堿性，說

44、明電離大于水解，故BCl；c點(diǎn)鹽酸過量，為BClHCl的混合溶液，其中H可以根據(jù)過量的酸的物質(zhì)的量除以體積來計(jì)算，加入鹽酸為40 mL時(shí)，H(0.1400.120)600.03 molL1。在整個(gè)過程中還有一個(gè)點(diǎn)我們必須關(guān)注，就是pH7的中性點(diǎn)，在此題中滴定終點(diǎn)溶液為酸性，故pH7在b點(diǎn)之上，故加入的體積小于20 mL，該題答案為B。答案答案B4.室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaO

45、H) 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中ClCH3COOD.V(NaOH) 10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中 NaCH3COOHOH解析答案解析解析A項(xiàng)，滴定開始時(shí)0.100 molL1鹽酸pH1，0.100 molL1 醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項(xiàng)，V(NaOH)20.00 mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10.00 mL氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以CH3COONa ，錯(cuò)

46、誤。答案答案B5.25 時(shí)，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電 能力順序：HZHYHXB.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105 molL1C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH 溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：XYOHH解析答案解析解析根據(jù)中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強(qiáng)弱，再運(yùn)用電離平衡、水解平衡知識(shí)分析、解決相關(guān)問題。由圖像可知，當(dāng)V(NaOH)0(即未滴加NaOH)時(shí)，等濃度的三種酸溶液的pH大小順

47、序?yàn)镠XHYHZ，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XHYHZ，相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠XHYX，C項(xiàng)錯(cuò)。HY和HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)，據(jù)電荷守恒有HYZOH；答案答案B6.25 時(shí)，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)：CH3COONaHOHB.曲線：滴加溶液到20 mL時(shí)， C.曲線：滴加溶液在10 mL20 mL之間存在： D.曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)： CH3COOCH3COOH2HOH

48、解析答案解析解析根據(jù)溶液pH值變化確定曲線為鹽酸滴定氨水，曲線為氫氧化鈉滴定醋酸；A項(xiàng)，此時(shí)溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，此時(shí)溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，此時(shí)溶液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為NaHCH3COOOH，物料守恒為2NaCH3COOCH3COOH，兩者去掉鈉離子濃度得CH3COOCH3COOH2H2OH，錯(cuò)誤。答案答案B解決酸堿中和滴定過程中的有關(guān)問題，首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中，然后看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這個(gè)在判斷滴定終點(diǎn)至關(guān)重要；再次找滴定終點(diǎn)和pH7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，

49、然后確定中性點(diǎn)(pH7)的位置；最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過量情況。在整個(gè)滴定過程中有幾個(gè)關(guān)系電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候均存在；物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系。反思?xì)w納返回探究高考明確考向1.(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為 1.01013 mol2L2C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析答案解析解析A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離

50、平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地增大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對應(yīng)的H和OH都為1.0107 molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.0107 mol2L21.01014 mol2L2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。答案答案C2.(2015山東理綜，13)室溫下向10

51、mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中NaAHHAB.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時(shí)，NaAHAD.b點(diǎn)所示溶液中AHA解析答案解析解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：NaAOHHAH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：NaHAOH，pH7，則HOH，可得

52、NaA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以AHA，正確。答案答案D3.(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析答案解析解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaO

53、H溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案答案B4.(2015海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()A.NO2 B.SO2C.SO3 D.CO2解析答案解析解析A項(xiàng)，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽

54、，發(fā)生水解使溶液呈堿性；C項(xiàng)，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的強(qiáng)，其pH更??；答案答案C5.2015天津理綜，10(2)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_

55、。解析答案解析解析根據(jù)電荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氫離子的濃度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2。答案答案26.2015山東理綜，31(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2

56、完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2濃度測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析答案上方偏大7.2015江蘇，18(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL

57、。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)。解析答案解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3)1n(Fe2)120.001030.050 0 mol1.00103 mol，根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4H2O)1.00103169 g0.169 g，n(Mn2)n(Fe2)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 g8.(2015浙江理綜，29)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定

58、池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV225 200 150 10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。解析解析儀器A為坩堝；由于含I的海帶浸取原液為500 mL，故儀器 B為500 mL容量瓶。坩堝500 mL容量瓶解析答案(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：解析答

59、案解析解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即可。答案答案該次測定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_%。解析解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關(guān)系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL1 1103 mol，故m(I)1103 mol127 gmol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.127 g/20.00 g0.635%。20.000.635解析答案(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。 檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏

60、水，若不漏，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水答案步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。解析解析步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。液體分上下兩層，下層呈紫紅色解析答案下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙

61、醇代替解析答案解析解析據(jù)題中所給信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案AB實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是_。解析解析實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z的名稱是過濾。過濾解析答案(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析解析由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)

62、，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失解析答案返回練出高分1.欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是()A.測得其pH7B.電解時(shí)得到H2與O2的體積比為21C.遇鈉生成氫氣D.1.01 105 Pa時(shí)沸點(diǎn)為100 解析解析A項(xiàng)，未指明是否是常溫測定；B項(xiàng)，電解某些鹽溶液、酸溶液及堿溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的體積比為21；C項(xiàng)，水溶液與Na反應(yīng)均生成H2。D解析答案2.100 時(shí)向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，下列敘述不正確的是()A.此時(shí)水的離子積Kw1.01012 mo

63、l2L2B.溶液中水電離出的H1.01010molL1C.水的電離度隨溫度升高而增大D解析答案3.25 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018 mol2L2，下列說法正確的是()A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液可能pH7解析解析酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，25 時(shí)，純水中Kw11014 mol2L2，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)11018 mol2L211014 mol2L2，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH5，不可能是7。A解析答案4.在常溫下，某溶液

64、中由水電離出的c(H)1 1011 molL1，下列說法中正確的是()A.該溶液肯定顯堿性B.該溶液肯定顯酸性C.該溶液的pH可能是11，也可能是3D.該溶液的pH肯定不是11解析答案解析解析首先要掌握本題中，由水電離出的c(H)水11011 molL1，則由水電離出的c(OH)水1 1011 molL1。如在酸溶液中，c(OH)溶液c(OH)水11011 molL1，此時(shí)c(H)1 103 molL1，pH3，溶液顯酸性；又如在堿溶液中c(H)溶液c(H)水11011 molL1，此時(shí)溶液的pH11，溶液顯堿性。答案答案C5.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測

65、得其pH約為3.5。下列說法不正確的是()A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度解析解析檸檬酸電離生成的H會(huì)抑制碳酸電離，A選項(xiàng)正確；溶液顯酸性，說明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解，B選項(xiàng)正確；溫度相同，Kw相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析答案6.室溫下向1 L pH2的醋酸溶液中加入2 L pH2的鹽酸，則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8105 molL1)()A.2.3 B.1.7C.2 D.無法確定解析解析混合溶液的體積為

66、3 L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01 mol，鹽酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為0.02 mol，混合后約為0.03 mol，濃度約為0.01 molL1，則pH2。C解析答案7.常溫下1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)， 則該堿溶液的pH等于()A.9.0 B.9.5C.10.5 D.11.0解析解析據(jù)題意，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，故有H與OH的物質(zhì)的量相等，設(shè)強(qiáng)酸的體積為V，則強(qiáng)堿的體積為10V，有V102.510V10pH14，解得pH10.5，故選C。C解析答案8.水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合HOH常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.圖中溫度T1 T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸溶液與 pH12的KOH溶液等體積混合后， 溶液顯堿性解析答案答案答案C解析答案答案答案C10.H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaI