無機化學：第七章 酸堿平衡

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1、2022-3-24第第1張共張共90張張第七章 酸堿平衡 Acid-Base Equilibria2022-3-24第第2張共張共90張張主要內(nèi)容酸堿質(zhì)子理論要點酸堿質(zhì)子理論要點 酸堿反應本質(zhì)酸堿反應本質(zhì)弱電解質(zhì)電離規(guī)律弱電解質(zhì)電離規(guī)律 溶液溶液pH值計算值計算緩沖溶液定義、作用原理、緩沖溶液定義、作用原理、pH計算計算2022-3-24第第3張共張共90張張第七章 酸堿平衡2022-3-24第第4張共張共90張張 aA + bB dD + eE rGm(T ) = -RT lnK K =知識點復習：知識點復習：)()()()(,BcAcEcDcberaereerder化學平衡化學平衡Le.C

2、hatelier平衡移動原理平衡移動原理酸堿電離平衡酸堿電離平衡 沉淀沉淀- -溶解平衡溶解平衡氧化氧化- -還原平衡還原平衡 配位配位- -離解平衡離解平衡引入新課：引入新課：2022-3-24第第5張共張共90張張化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)：完全電離弱電解質(zhì)：部分電離一、強、弱電解質(zhì)第七章 酸堿平衡2022-3-24第第6張共張共90張張二、強電解質(zhì)溶液1.1.離子互吸和離子氛理論離子互吸和離子氛理論HCl = H+ + Cl-1.0mol/L 1.0mol/L 1.0mol/L0.98mol/L 0.98mol/L溶液中溶液中離子實際發(fā)揮作用的濃度，離子實際發(fā)揮作用的濃度，有效濃度有效

3、濃度正負離子正負離子互吸互吸-離子氛離子氛，1923年德拜和休克爾年德拜和休克爾離子氛理論離子氛理論2022-3-24第第7張共張共90張張離子強度離子強度19211921路易斯路易斯221iizbI衡量溶液中離子之間相互牽制作用的強弱。衡量溶液中離子之間相互牽制作用的強弱。 zi 表示溶液中表示溶液中 第第i 種離子的電荷數(shù)。種離子的電荷數(shù)。bi 表表示溶液中第示溶液中第i種離子的質(zhì)量摩爾濃度種離子的質(zhì)量摩爾濃度I 2022-3-24第第8張共張共90張張a =c : : 活度系數(shù)活度系數(shù) 溶液的濃度溶液的濃度( (c) )：分析濃度分析濃度或或總濃度總濃度活度活度(a) ：溶液中：溶液中離

4、子實際發(fā)揮作用的濃離子實際發(fā)揮作用的濃度，度，有效濃度有效濃度2.2.活度活度( (a) ): 0 1，通常通常a cc 越大越大，離子間相互作用愈強，活度系，離子間相互作用愈強，活度系數(shù)數(shù)越小，活度越小，活度a與濃度與濃度c差別愈大差別愈大 c 越小越小，離子間相互作用愈弱，活度系，離子間相互作用愈弱，活度系數(shù)數(shù)越大，活度越大，活度a與濃度與濃度c差別愈小差別愈小 對于稀溶液：對于稀溶液： 1 a c2022-3-24第第9張共張共90張張酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論及及質(zhì)子條件質(zhì)子條件 S.A.Arrhenius 電離理論電離理論水溶液水溶液 J. N. Brnsted- T. M. Lowr

5、y 質(zhì)子理論質(zhì)子理論水溶液、非水體系水溶液、非水體系 G. N. Lewis 電子理論電子理論-有機、配位化學有機、配位化學 R.G.Pearson 軟硬酸堿理論軟硬酸堿理論-無機化合物無機化合物2022-3-24第第10張共張共90張張一、酸堿質(zhì)子理論凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸酸；凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿堿。 酸 質(zhì)子 堿1.1.概念水溶液、非水體系水溶液、非水體系2022-3-24第第11張共張共90張張HClHAcNH4+Cl-Ac-NH3共軛酸共軛酸 質(zhì)子質(zhì)子+ +共軛堿共軛堿conjugate acid pro

6、ton conjugate base兩性物質(zhì)兩性物質(zhì):既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子等共軛酸堿對共軛酸堿對: :組成上相差一個質(zhì)子的一對物質(zhì)組成上相差一個質(zhì)子的一對物質(zhì)注意：質(zhì)子理論質(zhì)子理論中無鹽的中無鹽的概念概念!2022-3-24第第12張共張共90張張 酸堿反應本質(zhì)：酸堿反應本質(zhì)：兩個共軛酸堿對之間兩個共軛酸堿對之間質(zhì)質(zhì)子傳遞子傳遞2.2.酸堿反應和共軛酸堿對酸堿反應和共軛酸堿對H+酸給出質(zhì)子生成相應的堿，而堿結(jié)合質(zhì)子后又酸給出質(zhì)子生成相應的堿，而堿結(jié)合質(zhì)子后又生成相應的酸；酸與堿之間的這種依賴關(guān)系稱生成相應的酸；酸與堿之間的這種依賴關(guān)系稱共軛關(guān)系共軛關(guān)系。相應的一對酸堿被稱為。相應的一對酸堿

7、被稱為共軛酸堿對共軛酸堿對2022-3-24第第13張共張共90張張H+H+酸酸1 1 堿堿2 2 酸酸2 2 堿堿1 1H2O + H2O H3O+ + OH-H3O+ + OH- H2O + H2OH+酸酸1 1 堿堿2 2 酸酸2 2 堿堿1 1HF + H2O H3O+ + F-酸酸1 1 堿堿2 2 酸酸2 2 堿堿1 1酸的電離：酸的電離：水的電離：水的電離：中和反應：中和反應：H+NH3 + H2O NH4+ + OH-堿堿1 1 酸酸2 2 酸酸1 1 堿堿2 2堿的電離：堿的電離：2022-3-24第第14張共張共90張張H+HAc + NH3 NH4+ + Ac- 酸酸1

8、1 堿堿2 2 酸酸2 2 堿堿1 1H+H2O + Ac- HAc + OH-酸酸1 1 堿堿2 2 酸酸2 2 堿堿1 1鹽的水解鹽的水解:H+NH4+ +H2O H3O+ + NH3酸酸1 1 堿堿2 2 酸酸2 2 堿堿1 12022-3-24第第15張共張共90張張酸酸失失質(zhì)子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)堿堿得得質(zhì)子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)二、質(zhì)子二、質(zhì)子平衡式平衡式-PBEPBEPBE三步書寫法：1. 選好選好質(zhì)子基準態(tài)物質(zhì)質(zhì)子基準態(tài)物質(zhì)(零水準零水準)；2.2.以質(zhì)子基準態(tài)物質(zhì)為準，列出得以質(zhì)子基準態(tài)物質(zhì)為準，列出得失質(zhì)子后的產(chǎn)物及得失質(zhì)子的數(shù)目失質(zhì)子后的產(chǎn)物及得失質(zhì)子的數(shù)目; ;3.3.根據(jù)得失質(zhì)子數(shù)相等

9、寫出根據(jù)得失質(zhì)子數(shù)相等寫出PBEPBE。- - - - -重點2022-3-24第第16張共張共90張張寫出一元弱酸寫出一元弱酸HA溶液的質(zhì)子條件溶液的質(zhì)子條件HAH2O- H+A- H+OH-+ H+H3O+ce(H3O+) = ce(A-) + ce(OH-)例例1 1解：解：2022-3-24第第17張共張共90張張寫出寫出NH3 水溶液的水溶液的PBENH3H2O+ H+NH4+- H+OH-+ H+H3O+ce(NH4+) + ce(H3O+) = ce(OH-)例例2 2解：解：2022-3-24第第18張共張共90張張寫出寫出NH4Cl 水溶液的水溶液的PBENH4+H2O- H

10、+NH3- H+OH-+ H+H3O+ce(H3O+) = ce(NH3) + ce(OH-)例例3 3解：解：2022-3-24第第19張共張共90張張寫出寫出NaA(Ac-、CN-) 溶液的溶液的PBEA-H2O+ H+HA- H+OH-+ H+H3O+ce(HA) + ce(H3O+) = ce(OH-)例例4 4解：解：2022-3-24第第20張共張共90張張寫出多元堿寫出多元堿Na2A溶液的溶液的PBEA2 -H2O- H+OH-+ H+H3O+ce(HA-) 2ce(H2A) + ce(H3O+) = ce(OH-)例例5 5+ H+HA-+ 2H+H2AA2 -:S2 -;CO

11、32 -;C2O42 - 等等解：解：2022-3-24第第21張共張共90張張寫出多元酸寫出多元酸H3PO4溶液的溶液的PBEH3PO4H2O- H+H2PO4- H+OH-+ H+H3O+ce(H3O+) = ce(H2PO4-) + 2ce(HPO42-) + 3ce(PO43-) + ce(OH-)例例6 6- 2H+HPO42- 3H+PO43-解：解：2022-3-24第第22張共張共90張張寫出兩性物質(zhì)寫出兩性物質(zhì)NaNH4HPO4溶液的溶液的PBENH4+HPO42-H2O- H+OH-+ H+H3O+ce(H2PO4-) 2ce(H3PO4) + ce(H3O+) = ce(

12、NH3)+ ce(PO43-) ce(OH-) 例例7 7+ H+H2PO4-+ 2H+H3PO4- H+PO43- H+NH3解：解：2022-3-24第第23張共張共90張張強酸(堿)溶液 一元弱酸一元弱酸( (堿堿) )溶液溶液 兩性物質(zhì)的解離平衡及溶液兩性物質(zhì)的解離平衡及溶液pH值值 多元弱酸多元弱酸(堿堿)溶液溶液pH值的計算值的計算 7 7- -3 3酸堿解離平衡及溶液酸堿解離平衡及溶液pHpH值值2022-3-24第第24張共張共90張張平衡濃度計算公式推導思路平衡濃度計算公式推導思路平衡濃度計算公式推導思路平衡濃度計算公式推導思路平衡濃度計算公式推導思路平衡濃度計算公式推導思路

13、 平衡常數(shù)平衡常數(shù) Ka、Kb r,er,ear,e(H )(A )(HA)(HA)ccKcPBE2022-3-24第第25張共張共90張張 完全解離完全解離: e.g. HCl + H2O = H3O+ + Cl- 通常通常濃度濃度: ce(H3O+) = c(HCl) 極稀極稀濃度濃度: e.g. cr(HCl) 110-6 molL-1 水的電離就不能忽略！水的電離就不能忽略！一、強酸、強堿溶液一、強酸、強堿溶液HClH2O- H+Cl- H+OH-+ H+H3O+解：解：2022-3-24第第26張共張共90張張ce(H3O+) = ce(Cl-) + ce(OH-)= cr(HCl)

14、 + 24(HA)(HA)()(w2rr3er,er,KccOHcHc)O(H)HCl()OH(3er,wr3er,cKcc0)OH()HCl()OH(w3,r3,2Kcccerer24)Cl(H)Cl(H)OH()H(w2rr3er,er,Kcccc任意一元強酸任意一元強酸HA:24)BOH()BOH()OH(w2rrer,Kccc任意一元強堿任意一元強堿BOH:2022-3-24第第27張共張共90張張例例:計算計算1.010-7molL-1NaOH溶液的溶液的pH pOH= 6.8 pH= 7.2 cr(NaOH)=1.010-71.010-6714277106 . 12100 . 14

15、)100 . 1 (100 . 12)4(NaOH)(NaOH)(OHw2rrer,Kccc2022-3-24第第28張共張共90張張 一元弱酸一元弱酸Ka HA + H2O A- + H3O+ HA A- + H+(HA)aK(HA)(A)(Her,er,er,ccc HAc 1.810-5 HF 6.610-4 HSO4- 1.010-2 NH4+ 5.510-10 二、二、 弱酸、弱堿溶液中弱酸、弱堿溶液中pH計算計算1.一元弱酸、一元弱酸、弱堿的弱堿的離解平衡離解平衡2022-3-24第第29張共張共90張張 一元弱堿一元弱堿 Kb A- + H2O HA + OH-)(A)(OH(H

16、A)(A-er,-er,er,-bcccKNaAc 5.510-10 NaCN 1.610-5 NaF 1.510-11 NH3 1.810-5 2022-3-24第第30張共張共90張張-14-er,er,w101.0)(OH)(HccK25 水的質(zhì)子自遞反應：水的質(zhì)子自遞反應： H2O+ H2O H3O+OH-2022-3-24第第31張共張共90張張表示弱酸、弱堿與表示弱酸、弱堿與H2O 之間質(zhì)子傳遞反應程之間質(zhì)子傳遞反應程度大小的標志度大小的標志 Ka Kb 越大，酸性、堿性越強越大，酸性、堿性越強Ka Kb 表達式中為各型體的相對平衡濃度表達式中為各型體的相對平衡濃度H2O 為溶劑為

17、溶劑,濃度為常數(shù)濃度為常數(shù),不出現(xiàn)在表達式中不出現(xiàn)在表達式中 p-237239 附表附表2 Ka Kb pKa pKb 關(guān)于關(guān)于Ka Kb： 2022-3-24第第32張共張共90張張 HA A- + H+ A- + H2O HA + OH-一元共扼酸、堿一元共扼酸、堿Ka(HA) Kb (A-) 間關(guān)系間關(guān)系)(A)(OH(HA)(A-er,-er,er,-bcccK(HA)(H)(A(HA)er,er,-er,acccK(HA)(OH)(H)(H)(Aer,er,er,er,-er,cccccKwbwKK14101)()(wbaKAKHAK2022-3-24第第33張共張共90張張MBE：

18、c(HA) = ce(HA)+ ce(A-)(Her,cPBE：ce (H+) = cr(A-)+ ce(OH-)HAH2O- H+A- H+OH-+ H+H3O+)(Her,wcK)(H(HA)HA(er,er,accKH+來源：來源：HA解離解離H2O解離解離)(H(HA)HA()(A(HA)(A)(H)HA(er,er,arer,rer,accKccccK2022-3-24第第34張共張共90張張)(H+)(H(HA)HA=)(H+er,w+er,er,a+er,cKccKc)(wer,aer,(HA)HA()(HKcKcH+ 精確公式精確公式2022-3-24第第35張共張共90張張w

19、er,aer,(HA)HA()(HKcKccr（HA）cr,e（HA）2022-3-24第第36張共張共90張張(1) cr(HA)Ka 20K w,且且 cr(HA)/Ka500 時時:r,earw(H )(HA) (HA)cKcK 此時不能忽略水對此時不能忽略水對H+的貢獻，的貢獻，但但可忽可忽略弱酸解離引起的濃度變化略弱酸解離引起的濃度變化， 即認為：即認為：cr,e(HA)= cr(HA) - cr,e(A-) cr(HA)近似計算公式近似計算公式2022-3-24第第37張共張共90張張0)HA()HA()H()HA()H(,2,raeraercKcKc(2) cr(HA)Ka20K

20、w , 且且cr(HA)/Ka500 時：時： 2(HA)HA(4+)HA(+-=)(Hraaa+er,2cKKKc(HA)HA=)(Her,a+er,cKc)()(H(HA)(HA)er,raccK此此時式中時式中Kw可忽略,即忽略水對忽略水對H+貢獻貢獻,只只考慮考慮HA解離解離， 不忽略弱酸解離引起的平不忽略弱酸解離引起的平衡濃度變化衡濃度變化: cr,e(HA)= cr (HA) - cr,e(H+)近似計算公式近似計算公式2022-3-24第第38張共張共90張張(3) cr(HA)Ka 20Kw ,且且cr(HA)/Ka 500 (HA)(Hraer,cKcH+即即: cr,e(H

21、A)= cr(HA) - cr,e(A-) cr(HA) 精確計算公式可簡化為近似公式：精確計算公式可簡化為近似公式： 最簡式最常用！2022-3-24第第39張共張共90張張(BOH)(OHrber,cKcwrber,(BOH)BOH()(OHKcKc2,(BOH) 4(BOH)(BOH)(BOH)2bbbrr eKKKcc近似計算公式近似計算公式近似計算公式近似計算公式最簡式2022-3-24第第40張共張共90張張例例 : 計算計算0.10molL-1HF溶液的溶液的pH 值值war20KKc500ar/Kc210. 0106 . 64)106 . 6(106 . 642443107.8

22、pH = 2.11 Ka(HF) = 6.610-424)(Hraaaer,2cKKKc解：解：2022-3-24第第41張共張共90張張(HA)(Hraer,cKc（Ka 1.7610-5)war20KKc500 ar/Kc例例: 計算計算0.10molL-1HAc溶液的溶液的pH值值解：解：51076. 1=1.33 10-3pH = 2.38 2022-3-24第第42張共張共90張張檸檬酸檸檬酸-三元酸三元酸酒石酸酒石酸-二元酸二元酸蘋果酸蘋果酸-二元酸二元酸哇,真酸呀!H2C2O4 二元酸二元酸H2S- 二元酸二元酸2022-3-24第第43張共張共90張張H3PO4 H2PO4-

23、+ H+ K a,1 =7.610-3 H2PO4- HPO42- + H+ Ka,2 =6.310-8 HPO42- PO43- + H+ Ka,3 =4.410-13 3.3.多元酸、堿電離平衡多元酸、堿電離平衡Ka,1 = Ka(H3PO4)Ka,2 = Ka(H2PO4-)Ka,3 = Ka(HPO42-)多元弱酸多元弱酸2022-3-24第第44張共張共90張張2022-3-24第第45張共張共90張張 PO43- +H2O HPO42- +OH- Kb,1 =2.310-2HPO42- +H2O H2PO4- +OH- Kb,2 =1.610-7 H2PO4- +H2O H3PO4

24、 +OH- Kb,3 =1.310-12 Kb,1 = Kb(PO43-)Kb,2 = Kb(HPO42-)Kb,3 = Kb(H2PO4-)多元弱堿多元弱堿2022-3-24第第46張共張共90張張三元弱酸三元弱酸/ /堿堿: :多元弱酸、堿多元弱酸、堿-離解常數(shù)之關(guān)系離解常數(shù)之關(guān)系H3PO4 H2PO4- + H+ K a,1 =7.610-3 H2PO4- HPO42- + H+ Ka,2 =6.310-8 HPO42- PO43- + H+ Ka,3 =4.410-13 PO43- +H2O HPO42- +OH- Kb,1 =2.310-2HPO42- +H2O H2PO4- +OH

25、- Kb,2 =1.610-7 H2PO4- +H2O H3PO4 +OH- Kb,3 =1.310-12 2022-3-24第第47張共張共90張張二元弱酸二元弱酸/ /堿堿: :2022-3-24第第48張共張共90張張 分級解離，各級解離均可建立平衡。分級解離，各級解離均可建立平衡。 多元弱酸多元弱酸第二級、第三級解離因第二級、第三級解離因同離子同離子效應效應及及電荷效應電荷效應，解離困難，解離困難，以第一步以第一步解離為主，計算該溶液中氫離子濃度時解離為主，計算該溶液中氫離子濃度時常按一元弱酸、弱堿處理。常按一元弱酸、弱堿處理。1.1.解離規(guī)律：解離規(guī)律：l例如：例如：H2S、H2CO

26、3、H3AsO3等等按一元弱酸、弱堿處理！2022-3-24第第49張共張共90張張2A)(H4)(H2ra,1a,1a,1er,2cKKKcA)(H)(H2ra,1er,cKc)(wra+er,+(HA)HA=)(HKcKc多元弱酸按一元弱酸處理,計算公式:(1) cr(H2A)Ka,1 20K w,且且 cr(H2A)/Ka,1500(2) cr(H2A)Ka,120Kw, 且且cr(H2A)/Ka,1500 (3) cr(H2A)Ka,120Kw , 且且cr(H2A)/Ka,1500 2022-3-24第第50張共張共90張張2B(OH)4)(OH2rb,1b,1b,1er,2cKKK

27、cB(OH)(OH2rb,1er,cKcw2r2b,1er,)B(OH)B(OH)(OHKcKc多元弱堿按一元弱堿處理,計算公式:(1) crB(OH)2Kb,1 20K w,且且 cr B(OH)2 /Kb,1500(2) crB(OH)2Kb,1 20Kw, 且且crB(OH)2 /Kb,1500(3) crB(OH)2 Kb,120Kw , 且且crB(OH)2 /Kb,1500 2022-3-24第第51張共張共90張張例例: 計算計算0.10molL-1 H2C2O4溶液的溶液的pH值值 pH = 1.28 wa1r20KKc500a1r/Kc053. 0210. 0109 . 54

28、)109 . 5 (109 . 524)(H2222ra,1a,1a,1er,2cKKKc解：解：2022-3-24第第52張共張共90張張例例: 室溫下飽和室溫下飽和CO2溶液溶液 cr=0.04，求平衡，求平衡時時H+、 HCO3-、 CO3 2-濃度濃度Ka,1 = 4.310-7 Ka,2 = 5.6 10-11crKa,1 = 1.7 106 20 KwKa,1 = 105 500 解：解：c e(HCO3-)ce(H+)1.310-4 mol.L-1=1.310-404. 0103 . 4)H(71 ,arerKcc2022-3-24第第53張共張共90張張 x = cr,e(CO

29、32-)= Ka,2= 5.6 10-11Ka,1 = 4.310-7 Ka,2 = 5.6 10-11 HCO3- + H2O CO32- + H3O+ cr,e 1.310-4 x 1.310-4Ka,2 =1.3 10-4 x1.3 10-42022-3-24第第54張共張共90張張二元酸酸式鹽二元酸酸式鹽:兩性物質(zhì)：既可得到質(zhì)子又可以失去質(zhì)子兩性物質(zhì)：既可得到質(zhì)子又可以失去質(zhì)子 如：如： H2O NaH2PO4 Na2HPO4 NaHC2O4 NaHCO3 NH4Ac HA-H2O+ H+H2A+ H+H3O+- H+OH- H+A2-PBE:2022-3-24第第55張共張共90張張

30、A)(H)(HA)(H2er,er,er,a,1cccK)(HA)(A)(Her,2er,er,a,2cccK)(OH)(H-er,er,wccK)(H)(H)(HA)(HA)(H)(Her,wer,-er,a,2a,1-er,er,er,cKccKKccca,1er,er,2er,)(HA)(HA)(HKccc)(H)(HA)(Aer,er,a,22er,ccKc)(H)(OHer,w-er,cKc代入上式，得：代入上式，得：2022-3-24第第56張共張共90張張)(HA)(HA()(Her,1a,wer,a,21a,er,cKKcKKcH+精確計算公式精確計算公式故做如下近似處理故做如

31、下近似處理：r1a,wra,21a,er,)()(HcKKcKKc未知，無法直接計算未知，無法直接計算2022-3-24第第57張共張共90張張如允許5%的誤差，可進一步化簡式:(1) crKa,220Kw, cr20Ka,1： Kw忽略忽略r1a,wra,21a,er,)()(HcKKcKKcr1a,ra,21a,er,)(HcKcKKc2022-3-24第第58張共張共90張張如允許5%的誤差，可進一步化簡式:(2) crKa,2 H2SO4 H3PO4 HAc H2CO3 NH4+ H2O 堿性：堿性： ClO4- HSO4- H2PO4- Ac- HCO3- NH3 OH-2022-3

32、-24第第89張共張共90張張堿堿酸酸3 ,1 ,2333)()(abbbKKHPOKPOK)()()()()()(23,33,33,23,HPOcHcPOcPOcOHcHPOcerererererer2022-3-24第第90張共張共90張張2022-3-24第第91張共張共90張張物料平衡物料平衡電荷平衡電荷平衡質(zhì)子平衡質(zhì)子平衡質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒電電 中中 性性質(zhì)子得失數(shù)相等質(zhì)子得失數(shù)相等7 7-3-3 酸堿平衡的處理方法酸堿平衡的處理方法(HA)(H)(A(HA)er,er,-er,acccK2022-3-24第第92張共張共90張張HAc HAc,Ac- c(HAc) = ce(HAc)

33、 + ce(Ac-)倍數(shù)倍數(shù)一、物料平衡式一、物料平衡式- -MBEMBE物質(zhì)總濃度該物質(zhì)各物質(zhì)總濃度該物質(zhì)各型體型體之和之和Na2CO3 Na+， CO32- HCO3- ,H2CO3 c(Na2CO3) = ce(H2CO3) + ce(HCO3-) + ce(CO32- ) ce (Na+) = 2c(Na2CO3) 2022-3-24第第93張共張共90張張 ce (Na+)+ ce (H+) = 2ce (C2O42-) + ce (HC2O4-) + ce (OH-)溶液為電中性溶液為電中性: 正電荷總數(shù)負電荷總數(shù)正電荷總數(shù)負電荷總數(shù)二、電荷平衡式二、電荷平衡式- -CBECBEHAc 溶液溶液 H+，OH-，Ac- ce (H+) = ce(Ac -) + ce(OH-)Na2C2O4 溶液溶液 Na+, H+, OH-, C2O42-, HC2O4-2022-3-24第第94張共張共90張張ce (Na+)+ce(H+) = ce (OH-)+3 ce (PO43-) + 2ce(HPO42- ) + ce (H2PO4- ) Na2HPO4 溶液溶液 Na+, H+, OH-, PO43-, HPO42-, H2PO4-二、電荷平衡式二、電荷平衡式- -CBECBE