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1、第九單元第九單元 溶液溶液課題2 溶解度（第二課時）固體物質的溶解度是指在一定溫固體物質的溶解度是指在一定溫度下，該物質在度下，該物質在100 g100 g溶劑（通溶劑（通常溶劑是水）里達到飽和狀態(tài)時常溶劑是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量。所溶解溶質的質量。 （1）溶解度概念要認清四個要素：）溶解度概念要認清四個要素：“三個前提（缺一三個前提（缺一不可）不可）”條件下的條件下的“一個克數一個克數”。三個前提三個前提一個克數（單位一個克數（單位一定是克）一定是克） 一定溫度一定溫度所溶解某溶質的最大克所溶解某溶質的最大克數數溶解度溶解度 100 g溶劑溶劑 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)（2）溶解度與溶
2、解性的關系：）溶解度與溶解性的關系：(室溫室溫20)溶解性的溶解性的分類分類易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度10 g110 g10.01 g0.01 g（3）我們通常說的通過攪拌和振蕩使物質加速溶解，是指）我們通常說的通過攪拌和振蕩使物質加速溶解，是指溶解時間的縮短，并不意味著溶解度的增大。溶解時間的縮短，并不意味著溶解度的增大。（4）固體物質溶解度大小除跟溶質、溶劑的性質有關外，）固體物質溶解度大小除跟溶質、溶劑的性質有關外，還跟外界溫度有關，但跟溶劑的量的增加減少無關，因為還跟外界溫度有關，但跟溶劑的量的增加減少無關，因為100 g溶劑（水）已規(guī)定。所以影響固體物質的溶解度外界
3、溶劑（水）已規(guī)定。所以影響固體物質的溶解度外界因素是溫度。因素是溫度。例：例：20時，時，100 g水最多溶解水最多溶解36 g NaCl，20時時NaCl的的溶解度為溶解度為36 g；再加；再加100 g水，水，200 g水最多溶解水最多溶解72 g NaCl,隨著溶劑的量的增加，溶解溶質的量也增加了，但溶解度仍隨著溶劑的量的增加，溶解溶質的量也增加了，但溶解度仍為為36 g，并沒有改變。，并沒有改變。下表為三種物質在不同溫度下的溶解度（g）020406080100KNOKNO3 313.331.663.9110169246NaClNaCl35.736.036.637.338.439.8Ca
4、(OH)Ca(OH)2 20.1850.1650.1410.1160.0940.077溶解度的表示方法溶解度的表示方法（1）列表法）列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶度：硝酸鉀在不同溫度時的溶度：溫溫度度/ / 0 0 1010 2020 3030 4040 5050 6060 7070 8080 9090 100100溶溶解解度度/ /g g13.331.620.945.8 63.985.5 110 138 168 202 246（2）溶解度曲線）溶解度曲線.溶解度/g20010060705010203040809010011018017016015014013012019050102030400
5、90607080溫度/.硝酸鉀硝酸鉀.溶解度溶解度克克溫度溫度/1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3KClNaCl硼酸硼酸幾種固體物質溶解度曲線幾種固體物質溶解度曲線某物質在某溫度下的溶某物質在某溫度下的溶解度解度（點）（點）曲線的曲線的交點交點表示這兩種表示這兩種物質在該溫度下的溶解度物質在該溫度下的溶解度（相同）（相同）不同物質溶解度隨溫度不同物質溶解度隨溫度的改變而變化的情況不同的改變而變化的情況不同找一找找一找50各物質的溶解度各物質的溶解度比較同
6、一溫度下，不同比較同一溫度下，不同物質的溶解度物質的溶解度（點）（點）同一物質在不同溫度時同一物質在不同溫度時的溶解度的溶解度（線）（線）多數固體的溶解度隨著溫度的升高而增大多數固體的溶解度隨著溫度的升高而增大（曲線陡）；（曲線陡）；少數固體的溶解度受溫度影響不大少數固體的溶解度受溫度影響不大（曲線平緩）；（曲線平緩）；極少數固體的溶解度隨著溫度升高反而減少極少數固體的溶解度隨著溫度升高反而減少（曲線向下）。（曲線向下）。溶解度溶解度克克溫度溫度/16015014013012011010090807060504030201020019018017010807060504030200硝酸鉀硝酸鉀
7、氯化鈉氯化鈉從溶解度曲線分析結晶情況從溶解度曲線分析結晶情況降溫結晶降溫結晶（又叫冷卻熱飽和溶液（又叫冷卻熱飽和溶液法）法）蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化適用于溶解度隨溫度變化較小的物質，如較小的物質，如NaCl適用于溶解度隨溫度變化適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如較大的物質，如KNO3活動進程活動進程觀察到的現象觀察到的現象你們的觀點你們的觀點滴管吸取飽和蔗糖水溶滴管吸取飽和蔗糖水溶液，滴在玻璃片上，放液，滴在玻璃片上，放置在空氣中晾干置在空氣中晾干 可用可用 法得法得蔗糖晶體蔗糖晶體在在30 mL沸水中不斷加沸水中不斷加入硝酸鉀至不再溶解，入硝酸鉀至不再溶解，將上層熱的飽和
8、溶液倒將上層熱的飽和溶液倒入另一只燒杯里，把這入另一只燒杯里，把這只燒杯放入冷水中降溫只燒杯放入冷水中降溫 可用可用 法法得硝酸鉀晶體得硝酸鉀晶體玻璃片上出現白色蔗玻璃片上出現白色蔗糖晶體糖晶體燒杯底部出現針尖燒杯底部出現針尖狀的硝酸鉀晶體狀的硝酸鉀晶體蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑冷卻冷卻熱飽和溶液熱飽和溶液0.100.2070400102050608010030溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：溶解度/g實驗：給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現實驗：給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現象？為什么？象？為什么？變渾濁，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，變渾濁，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而
9、減小，升溫后會有熟石灰固體析出。升溫后會有熟石灰固體析出。 溶解度曲線含義溶解度曲線含義NM溫度/溶解度克t1t20ba兩曲線的兩曲線的交點：交點：表示兩物質在交點所示的表示兩物質在交點所示的溫度下的溶解度相等；溫度下的溶解度相等；表示在交點所示的溫度下表示在交點所示的溫度下兩物質的飽和溶液質量分兩物質的飽和溶液質量分數相等。數相等。c曲線下方的點：曲線下方的點：不飽和溶液不飽和溶液曲線上方的點：曲線上方的點：形成飽和溶液形成飽和溶液并有物質剩余。并有物質剩余。1020曲線上的點：曲線上的點：表示物質在表示物質在該點所示溫度該點所示溫度下的溶解度。下的溶解度。1.1.表示某物質在不同溫度下的溶
10、解度表示某物質在不同溫度下的溶解度2.2.表示溫度的變化對物質溶解度的影響（斜率）表示溫度的變化對物質溶解度的影響（斜率）3.3.比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。4.4.確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉化的方法確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉化的方法溶解度曲線的含義溶解度曲線的含義極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)Ca(OH)2 2 。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大, ,如如KNOKNO3 3 。少數固體物質的溶解度隨溫度的升高變化不顯著，如少數固體物質的溶解度隨溫度的升高變化不顯著，如NaClNaCl。溶解度溶解度同種溶質在不同的溶同種溶質在不同的溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同不同的溶質在同種溶不同的溶質在同種溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同溶解性溶解性物質的溶解度物質的溶解度定量描述一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑溶液飽和溶液飽和單位是克單位是克易溶、可溶、易溶、可溶、微溶、難（不）溶微溶、難（不）溶固體的溶解度固體的溶解度氣體的溶解度氣體的溶解度影響因素（溫度）影響因素（溫度、壓強）表示方法表示方法
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