《第三章金屬及其化合物》全套導(dǎo)學(xué)案

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1、遵義四中2016屆導(dǎo)學(xué)案 化 學(xué) 必 修 1 第三章 金屬及其化合物 班 級(jí) 姓 名 學(xué)習(xí)小組

2、 遵義四中2016屆化學(xué)備課組 編 第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時(shí) 金屬鈉的性質(zhì) 【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】 1.先自主學(xué)習(xí)課本46—52頁(yè)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”部分，熟悉課本的基礎(chǔ)知識(shí)，有疑問(wèn)的用紅色筆做好疑難標(biāo)記。 2.用約 5 分鐘完成預(yù)學(xué)案，將預(yù)學(xué)中不能解決的問(wèn)題填寫(xiě)到后邊“我的疑問(wèn)”欄。 【預(yù)習(xí)案】 自主學(xué)習(xí)，我快樂(lè)！ 1. 在地殼中的含量最豐富的前4種元素是 、 、 、 2.地球上金屬元素的存在主要形式是什么？

3、 為什么？_____________________________________________ 3 金屬單質(zhì)的一般物理性質(zhì)包含： 寫(xiě)出金屬活動(dòng)性順序表____________________________________________________ 【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫(xiě)出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的,寫(xiě)出離子方程式。 （1）鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹(shù)

4、 （2）鎂條燃燒 （3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹(shù) （4）鎂條與鹽酸反應(yīng) 四幅圖基本概括了初中關(guān)于金

5、屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？ ___________________________、_________________________、 4. 根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，你能推測(cè)出鈉與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度嗎？ 【探究案】合作探究,我參與! 【思考與交流】畫(huà)出Na Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷它們與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)做氧化

6、劑還是還原劑？為什么？ 一. 鈉的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生閱讀P47[實(shí)驗(yàn)3—1]并完成實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）.你能得出金屬鈉的物理性質(zhì)有哪些？ 。 （2）.金屬鈉保存在哪里？說(shuō)明了鈉的密度比煤油的密度大還是??？ 。 1.鈉的化學(xué)性質(zhì) (1)鈉與氧氣反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)3—1】：從煤油中取出一粒鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切開(kāi),觀察斷面的顏色。 現(xiàn)象：新切開(kāi)

7、的鈉的表面 ；斷面由光亮迅速變 ； 變化的原因（寫(xiě)化學(xué)方程式）_ 。 結(jié)論___ 【實(shí)驗(yàn)3—2】:切下一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油,放在蒸發(fā)皿中加熱。 [現(xiàn)象]:加熱時(shí)_________________________、產(chǎn)生___色的火焰、生成_____ _色的固體。 反應(yīng)方程式：

8、 (2).與水反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)3—3]向一盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞試液,然后投入一小塊鈉（用濾紙吸干表面的煤油）,觀察現(xiàn)象: 反應(yīng)方程式： 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： (3). 與鹽酸反應(yīng):

9、 (4) .與CuSO4溶液反應(yīng): 【思考】根據(jù)金屬活潑性順序，鈉排在銅的前面，那么金屬鈉能否從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅？推測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。 [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3—4]向一盛有的燒杯CuSO4溶液中,然后投入一小塊鈉,蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象:

10、 反應(yīng)方程式： 【問(wèn)題討論】1、鈉既能與氧氣反應(yīng)，又能與水反應(yīng)，那么鈉應(yīng)該如何保存呢？ 二、其它金屬與氧氣反應(yīng)研究 【思考】點(diǎn)燃鎂條前對(duì)鎂條進(jìn)行的必要的操作是什么？ 為什么？___________________________________________。 【科學(xué)探究圖3—6—1】、用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕

11、輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。 記錄觀察現(xiàn)象： 【問(wèn)】這個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明了什么？ 【科學(xué)探究3—6—2】取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 記錄觀察現(xiàn)象： 【問(wèn)】這個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象又說(shuō)明了什么？

12、 【總結(jié)】 1、金屬因?yàn)開(kāi)________________，在化學(xué)反應(yīng)中總是______________________電子，充當(dāng)__________，表現(xiàn)___________性。 2、大部分金屬比較活潑，常溫下就與空氣中的氧氣反應(yīng)。 （1）金屬表面的氧化膜，不能保護(hù)其內(nèi)層金屬，如________，原因是_________________ （2）金屬表面的氧化膜，能保護(hù)其內(nèi)層金屬，如__________，原因是_____________________ （3）舉例不跟氧氣反應(yīng)的一種金屬__________。其原因是_

13、__________________________。 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的 ，在自然界多數(shù)以 形式存在。 【應(yīng)用】：鋁比鐵活潑，為什么日用鋁制品可以較長(zhǎng)時(shí)間使用，而日用鐵制品容易生銹？ 三、其他金屬與水的反應(yīng) 問(wèn)題: 鋁能否與水反應(yīng)？鐵能否和水反應(yīng)呢？

14、 【閱讀】課本P50的內(nèi)容。 平常我們何以用鐵鍋來(lái)燒水，說(shuō)明鐵是不能和冷水和熱水反應(yīng)的。但是能否與水蒸氣反應(yīng)呢？ 四：鋁與酸、堿的反應(yīng) 【思考】：較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬能與堿反應(yīng)嗎？ 【實(shí)驗(yàn)探究】：閱讀教材P51[實(shí)驗(yàn)3－4]，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，回答下列問(wèn)題： （1）.鋁與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是:

15、 , 化學(xué)方程式： 離子方程式： （2）.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是： ， 化學(xué)方程式：____________________________ _____， 離子方程式：

16、 【結(jié)論】：鋁既能與 反應(yīng)，又能與 溶液反應(yīng)， 【應(yīng)用】：1.根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 2.向一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，

17、解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ⑴罐壁內(nèi)凹而癟的原因：_________________________________________________ 反應(yīng)方程式：___________________________________________________ ⑵罐壁重新鼓起的原因：_________________________________________________ 反應(yīng)方程式：___________________________________________________ 五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物

18、質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)υ的關(guān)系。 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2 化學(xué)計(jì)量數(shù)υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 【互動(dòng)探

19、究】 2CO + O2 == 2CO2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 粒子數(shù)目之比： 物質(zhì)的量之比： 氣體體積之比： 質(zhì)量之比： 【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一條件下也等于　　　　　　 　　之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算： ⑴6.5gZn的物質(zhì)的量；⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；⑶生成H2的體積（標(biāo)況下） 例2：將30g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的

20、濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積； △ （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）　　　MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ） 暑期培訓(xùn)講義（22）鈉的重要化合物 【預(yù)習(xí)案】 自主學(xué)習(xí)，我快樂(lè)！ 1．回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)方法，氧化物按組成可分為_(kāi)_______________、________________，按性質(zhì)可分為_(kāi)_______________、________________等。 (2)以氧化鈣為例，用

21、化學(xué)方程式表示堿性氧化物所具有的性質(zhì)： ① ； ② ； ③ 。 1.多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物。金屬化合物有 、

22、 、 類(lèi)，鈉元素是一種 的金屬元素，在自然界中都是以 態(tài)存在。 2.NaOH是一種常見(jiàn)的 (填類(lèi)別)，俗稱(chēng) 、 、 。有強(qiáng)烈的 性。 固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而 ，容易吸收空氣中的 而變質(zhì)，化學(xué)方程式為 。 3.氯化鈉俗稱(chēng) ，是重要的 品，生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23、 。 【探究案】合作探究,我參與! 知識(shí)點(diǎn)一：氧化鈉和過(guò)氧化鈉 1．氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： (1)氧化鈉與水反應(yīng)_______________________________ _ (2)氧化鈉溶于鹽酸 (3)氧化鈉與CO2反應(yīng)_

24、 【探究活動(dòng)】 2．(1)把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象____________________；用手輕摸試管外壁，感覺(jué)____________，說(shuō)明反應(yīng)____________；向試管溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象__________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________________________________________。 (2) 寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________ ________

25、_____ (3) 氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。 3． 氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其不同點(diǎn)是_________。二者與二氧化碳反應(yīng)具有類(lèi)似的規(guī)律，試寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 【知識(shí)歸納】 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較 氧化鈉

26、 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 [來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K] 色、態(tài) 氧元素化合價(jià) 所屬物質(zhì)類(lèi)別 化 學(xué)[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)] 性 質(zhì)[來(lái)源:金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) HTTP://WX.JTYJY.COM/] 與H2O反應(yīng)[來(lái)源: 與CO2反應(yīng) 與HCl反應(yīng) 用途 ------------------------------------------- 知識(shí)點(diǎn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉 【探究活動(dòng)】 1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性探究 (1)按表中要求完成各

27、步實(shí)驗(yàn)，將其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表： 實(shí)驗(yàn)操作 取1gNa2CO3 取1gNaHCO3 分別加10滴水振蕩，用手摸試管底部 分別加10mL水振蕩 分別滴加1～2滴酚酞試液 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ①碳酸鈉易與水結(jié)合形成晶體，并 熱量。 ②水溶性：_______________________________________ 溶解度大小比較：_________________________________ ③水溶液堿性：_________________________________ 2．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) （

28、1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________ (3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________ _______________， 離子方程式是______________________________

29、__ ____________； 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________， 離子方程式是 3．碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 【探究活動(dòng)】P56 圖3—13 【思考】（1）.加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？ （2）.加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？

30、 （3）.澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中： 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 　　　　　　　　　　 NaHCO3 知識(shí)點(diǎn)三：焰色反應(yīng) 1、定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫 。 2、實(shí)驗(yàn)步驟： （1）將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。 （2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在

31、外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。 （3）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀察。 3、應(yīng)用：節(jié)日燃放的煙花，就是 以及 、 等金屬化合物焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的各種顏色。 暑期培訓(xùn)講義（23）鋁的重要化合物 【預(yù)習(xí)案】 自主學(xué)習(xí)，我快樂(lè)！ 1. 叫氧化物，F(xiàn)e203、CuO、MgO、Na2O等能

32、與鹽酸等酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類(lèi)別)這類(lèi)氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類(lèi)別)這類(lèi)氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一種白色固體，MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 【探究案】合作探究,我參與! 知識(shí)點(diǎn)一:氧化鋁 1．鋁在空氣中加熱時(shí)熔化但不________，主要是因?yàn)殇X表面迅速氧化生成了________很高的氧化鋁膜像一個(gè)袋子將其兜住。所以氧化鋁是一種________________，可用來(lái)制造耐火坩堝、

33、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。 2氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)。 (1)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 離子方程式是 (2)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________ _________ _____ 離子方程式是

34、 知識(shí)點(diǎn)二:氫氧化鋁 [探究活動(dòng)] 實(shí)驗(yàn)3—7 1．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法： 在試管中加入5mL0.5mol·L－1的硫酸鋁溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量。 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 離子方程式是

35、 2．將上述反應(yīng)得到的沉淀分別裝在三支試管中： 在第一支試管中滴加2mol·L－1鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 在第二支試管中滴加2mol·L－1氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________ ______； 在第三支試管中滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是________________________。 【歸納總結(jié)】 (1)因?yàn)闅溲趸X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，生成__________

36、__，所以氫氧化鋁具有________。 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 (2)氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式是 （3）Al(OH)3用途： 醫(yī)用中和 【遷移應(yīng)用】 知識(shí)點(diǎn)三Al3＋、AlO和Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化 [探究活動(dòng)] 1．在氯化鋁溶液中

37、逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________，最終得到的溶液是________________________。 2．在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；繼續(xù)加入鹽酸至足量

38、，觀察到的現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________，最終得到的溶液是________________________。 [思考與討論] ① 能否用Al2O3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？如果不能請(qǐng)你設(shè)計(jì)用Al2O3制取Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案并且寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （填能與不能）原因

39、 、 。 ② 偏鋁酸鈉(NaAlO2) 溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2＋HCl+H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液與稀鹽酸直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 【知識(shí)擴(kuò)展】用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(

40、OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CO2，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 [歸納總結(jié)] 鋁元素的化合態(tài)主要有三種形式存在，即Al3＋、AlO和Al(OH)3，它們之間能相互轉(zhuǎn)化。 【感悟提升】請(qǐng)?jiān)谙逻叜?huà)出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系的圖像 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量，（在左下邊畫(huà)出圖像） 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y X Y X

41、 ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量，（在右上邊畫(huà)出圖像） 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量，（在左下邊畫(huà)出圖像） 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y X Y X ④向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量，（在右上邊畫(huà)出圖像） Y X 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　

42、　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量， （在右邊畫(huà)出圖像） 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 知識(shí)點(diǎn)四：硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 寫(xiě)出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，其化學(xué)式為 ，俗名為 ，無(wú)色晶體，易溶于水，可用作凈水。 根據(jù)下列鋁及其化合物間的關(guān)系，寫(xiě)出

43、它們相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 ① ② ③ ④

44、 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

45、 ⑩ 暑期培訓(xùn)講義（24）鐵的重要化合物 【預(yù)習(xí)案】 自主學(xué)習(xí)，我快樂(lè)！ 1.鐵在地殼中的含量?jī)H次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在。 2.鐵在空氣中容易 　　　　 ，因?yàn)? 　　 不能保護(hù)內(nèi)層金屬 3.你知道鐵的哪些化合物？回顧前面所學(xué)分類(lèi)方法的知識(shí)，鐵的

46、化合物可以分為哪幾類(lèi) 【探究案】合作探究,我參與! 知識(shí)點(diǎn)一： 鐵的氧化物 名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ――――――――――― 化學(xué)式 鐵的化合價(jià) 顏色 狀態(tài) 溶解性 與H+反應(yīng) 與CO反應(yīng) 空氣中穩(wěn)定性 【總結(jié)】極大部分金屬氧化物_______溶于水，和水_______反應(yīng)；只有可溶性的堿對(duì)應(yīng)的

47、氧化物才能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。 知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實(shí)驗(yàn)3-9】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液顏色 滴加NaOH溶液 沉淀顏色 化學(xué)方程式 離子方程式 【觀察】新制得的Fe(OH)2沉淀的顏色的變化 ；用化學(xué)方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化 。 【討論】引起上述變化氧氣來(lái)源于哪些

48、地方？可采取哪些措施？ ___________________________________________________________________________ 【總結(jié)】不溶性堿制備的一般原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。 Mg(OH)2 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Cu(OH)2 ： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) ： ①和酸的作用-------生成　　　　　　　　　　 【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式 Fe(OH)2 +

49、 HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ②不穩(wěn)定性 2 Fe (OH)3 ==== 　　　　　　　　　　　　　　 【結(jié)論】：不溶性堿 　 氧化物 + (一般) 【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— 【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，

50、為什么？ 3、鐵鹽和亞鐵鹽 （1）Fe3+離子的檢驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)】Fe3+離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)3—10 FeCl3 FeCl2 溶液的顏色 滴入KSCN溶液 滴加氫氧化鈉溶液 【結(jié)論】Fe3+離子的檢驗(yàn)方法： 　　　　方法1：用KSCN溶液： 　　　　方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3+離子的氧化性 【實(shí)驗(yàn)】在盛有2mL F

51、eCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？ 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 加入鐵粉 再滴入KSCN溶液 --------------------- 再滴入氯水 【結(jié)論】Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金屬，自身被還原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 鐵粉加入FeCl3溶液中溶液質(zhì)量增加： （3）Fe

52、2+的還原性 Fe2+離子具有較強(qiáng)的還原性，遇強(qiáng)氧化劑O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。 氯化亞鐵溶液中滴加氯水： 【思考】(1)如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？ (2)實(shí)驗(yàn)室中如何保存FeSO4溶液？ (3)怎樣檢驗(yàn)Fe2+的存在？

53、 暑期培訓(xùn)講義（25） 應(yīng)用廣泛的金屬材料 知識(shí)鏈接 合金的概念：有一種 跟其他一種或幾種 （或 和 ）一起熔合而成的具有 的物質(zhì)；金屬材料包括 和 。 一、 常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用 合金的特性（1） （2） （3）

54、 使用不同的_____________，改變_______________，改變_______________等，可以制得具有不同性能的合金。因此，合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。 我國(guó)最早使用的合金是____________，含_______、________、__________等元素。 1．銅合金常見(jiàn)合金的種類(lèi) ⑴銅合金 青銅主要含 和 黃銅主要含 和 白銅主要含

55、 和 （1）鐵合金 生鐵： Fe、C（C％＝2％ ~ 4.3％） 含碳量高，硬度大 鋼： Fe、C（C％＝0.03％ ~ 2％） 含碳量低，韌性好 ⑵鋼：是 最廣、 最大的金屬合金。 鋼是 的合金。鋼的分類(lèi)為兩類(lèi)： 和 。 （3）鋼的分類(lèi)及性能： 鋼 碳素鋼 合金鋼 低碳鋼 中碳鋼 高碳鋼 組成元素 含碳量 性能 用途