精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專(zhuān)題3 第1單元第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡

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1、 精品資料 專(zhuān)題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡 1．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 ( ) A．Ca(OH) 2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．（2003年全國(guó)理綜）在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO—+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

2、 A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 3．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑， HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液） 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·L-1的下列溶液 ①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示劑變紅的是

3、 ( ) A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤ 4．H+濃度均為0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 5．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能

4、力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線(xiàn)關(guān)系是下圖中的 ( ) 6．用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) 　 A． B． C．n(NH3·H2O) 　 D．OH-的物質(zhì)的量 7．對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.弱酸的電離程度增大 B.弱酸分子的濃度減小 C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 8.0.1 mol·L-1的醋酸與0.1 mol·L-1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線(xiàn)

5、（如圖）正確的是(　　) 9．在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色(　　) A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變 10．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　) A.NaOH（固體） B.H2O C.HCl D.CH3COONa（固體） 11．已知HClO是比H2CO3還弱的酸

6、，氯水中存在下列平衡： Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達(dá)到平衡后， ⑴要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì) （填代號(hào)） A．SO2 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH ⑵由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。 12．25℃時(shí)，在0.5L0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，求該溫度下HA的電離常數(shù)。 參考答案 1． B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．BC 7.C 8. C 9. C 10．BD 11．⑴B ⑵氯離子濃度高，抑制了氯氣的溶解 12．2.2×10-3