新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第3單元第2課時 影響鹽類水解的因素

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1、新編化學(xué)精品資料 專題三第三單元鹽類的水解 第二課時影響鹽類水解的因素 1.25℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷正確的是(  ) A.后者僅存在水解平衡,不存在電離平衡 B.兩溶液中存在的粒子種類相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)前者增大后者減小 2.25℃時,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測得c(NH)分別為a、b、c(單位為 mol/L),下列判斷正確的是(  ) A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c C

2、.a(chǎn)>c>b D.c>a>b 3.實驗室配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在較濃的硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是(  ) A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH 4.在一定濃度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液,下列說法中正確的是(  ) A.水解平衡正向移動 B.水解平衡逆向移動 C.溶液中H+濃度不變 D.Fe3+的水解程度增大 5.把0.02 mol/L CH3C

3、OOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(  ) A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C.c(H+)<c(OH-) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L 6.下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能得到溶質(zhì)固體的是(  ) A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 7.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式錯誤的是(  ) A.c(Na+

4、)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) 8.下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(  ) A.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合 c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.常溫下,0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3C

5、OO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 9.在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>0 (1)將飽和FeCl3溶液,滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體.向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為

6、 。 (2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。 (3)在配制FeCl3溶液時,為防止產(chǎn)生渾濁,應(yīng) 。 10.(1)水溶液中經(jīng)常同時存在著幾種離子.是否有這樣的情況:如果用水稀釋其溶液時,溶液中某種離子濃度變大.若認(rèn)為有這種情況,請舉一例來說明.若認(rèn)為沒有,請加以解釋: 。 (2)鹽堿地(含較多NaCl、N

7、a2CO3)不利于作物生長.產(chǎn)生堿性的原因是(用離子方程式表示) , 施加少量石膏可降低鹽堿地的堿性,試解釋其原因: 。 11.25℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液: (1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示: ①

8、 ; ② ; ③ 。 (2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子). (3)在這些粒子中,濃度為 0.01 mol/L的是 ,濃度為0.002 mol/L的是 。 (4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0

9、.01 mol。 12.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液,進行如下實驗: ①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色. 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: (1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

10、 ; (2)E溶液是________,判斷依據(jù)是 ; (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、 C、 D、 F、 。 13.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示: 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 a 乙 c1 0.2 7 丙 0.2

11、 0.1 7 丁 0.1 0.1 9 請回答下列問題: (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸? 。 (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L? (選填“是”或“否”).混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無

12、法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是 (選填“強”或“弱”)酸.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。 c(Na+)-c(A-)= mol/L c(OH-)-c(HA)= mol/L 1.解析:Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡,A錯誤.兩溶液中

13、都存在Na+、HCO、CO、H+、OH-,B符合題意.HCO水解性比CO弱,C錯誤.兩溶液中c(CO)均增大,D錯誤. 答案:B 2.解析:Cl-不影響NH水解,CH3COO-能促進NH水解,H+能抑制NH水解,故D項正確. 答案:D 3.解析:配制Fe2(SO4)3溶液時,若不加入H2SO4抑制Fe3+的水解,配制的溶液會較渾濁. 答案:B 4.解析:增加Fe3+濃度,水解平衡正向移動,達到平衡后溶液中H+濃度增大,但Fe3+的水解程度減?。? 答案:A 5.解析:兩溶液混合后,溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa且濃度均為0.005 mol/L,存在平衡:CH3COO

14、HCH3COO-+H+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,因此,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A正確,B、C錯誤;據(jù)原子守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.005 mol/L+0.005 mol/L=0.01 mol/L,D錯誤. 答案:A 6.解析:加熱蒸干AlCl3溶液時,促進了Al3+的水解,生成了 Al(OH)3,灼燒后,Al(OH)3分解,得到固體Al2O3,KHCO3與NH4HCO3受熱分解. 答案:C 7.解析:根據(jù)物料守恒,D項正確;根據(jù)電荷

15、守恒,C項正確;HCO的電離程度小于其水解程度,故B項正確;A項中c(OH-)應(yīng)大于c(CO). 答案:A 8.解析:0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.1 mol/L醋酸等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,但由于CH3COO-水解,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c (H+),故A項不正確;B項,反應(yīng)中醋酸過量,溶液呈酸性,由電荷守恒,B項正確;C項,由電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ,由于pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),C項正確;依據(jù)電荷守恒判斷,D項正確. 答案:A 9.解析:(

16、1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,得到Fe(OH)3膠體,加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀,當(dāng)H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液. (2)加熱可促進鹽類水解,由于HCl揮發(fā),可使水解進行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3受熱分解,最終產(chǎn)物為Fe2O3. (3)為防止FeCl3水解,應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解. 答案:(1)先生成紅褐色沉淀,又逐漸溶解生成黃色溶液 (2)Fe2O3 (3)加入少許濃鹽酸 10.解析:(1)可從溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系考慮,溫度不變時二者乘積不變,加水稀釋溶液,若c(H+)變小,則c(OH-)變大. (2)

17、分析清堿性的原因是CO的水解,加石膏(主要成分CaSO4),其中的Ca2+會消耗CO. 答案:(1)有:稀釋0.1 mol/L鹽酸的過程中,c(OH-)增大 (2)CO+H2OHCO+OH- 因石膏中的Ca2+與CO結(jié)合生成CaCO3沉淀,c(CO)減小,故堿性減弱 11.解析:CH3COONa和HCl溶液反應(yīng)生成CH3COOH,生成的CH3COOH為弱電解質(zhì);在上述反應(yīng)中CH3COONa溶液過量.解題要注意使用物料守恒. 答案:(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-?、贑H3COOHCH3COO-+H+ ③H2OH++OH- (2)7 (3)Na+ Cl- (4

18、)CH3COOH CH3COO- 12.解析:由①中堿性強弱順序可知A是堿,有OH-,E是碳酸鹽,C是醋酸鹽;而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K+,所以E是K2CO3.由②中現(xiàn)象可知B中有Ag+,則應(yīng)是AgNO3.由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO.由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2+.由題意知六種化合物均是可溶性的,則A是堿,應(yīng)是Ba(OH)2.C是強堿弱酸鹽,則為Ca(CH3COO)2.D中無CO和SO,則F中有SO,F(xiàn)為FeSO4,D是AlCl3. 答案:(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

19、(2)碳酸鉀 由①中堿性強弱的順序可知,E是碳酸鹽.六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 13.解析:(1)由于a的值不確定,則無法確定HA的強弱,當(dāng)a=7時說明二者生成的NaA為強酸強堿鹽,不水解,HA為強酸;若a>7,NaA水解,則HA為弱酸. (2)HA的強弱不確定,c1就不確定,但pH=7,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推出c(Na+)=c(A-). (3)丙組反應(yīng)后為等濃度的HA與NaA混合溶液,pH=7說明HA的電離與NaA的水解相等,溶液呈中性,則HA為弱酸. (4)由電荷守恒和物料守恒可推導(dǎo)出來.電荷守恒:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) 物料守恒:c(HA)+c(A-)=c(Na+)=c(OH-)+c(A-)-c(H+),因此c(OH-)-c(HA)=c(H+). 答案:(1)a=7時,HA是強酸,a>7時,HA是弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) (4)10-5  (10-5-10-9) 10-9

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