精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

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1、 精品資料 專題三第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第一課時沉淀溶解平衡原理 1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 2．下列說法正確的是(　　) A．氯化鈉飽和溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀固體不溶解 B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液

2、中的濃度為0 3．在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是(　　) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移動 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 4．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是(　　) A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變 B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液 C．因為Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反應 D．因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶

3、解性 5．CaCO3在下列液體中溶解度最大的是(　　) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 6．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(　　) A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不變 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)減小 7．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2

4、溶液 C．鹽酸 D．氨水 8．純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因為含有雜質(zhì)MgCl2，為取得純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體．下列說法中正確的是(　　) A．食鹽的晶粒大一些有利于提純 B．設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C．設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D．在整個過程中NaCl的濃度會變大 9． FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀． (1)氣體為__________，紅褐色沉淀

5、為__________。 (2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是________________________________。 10．已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應的化學方程式為： Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 有下列實驗操作： (1)操作1：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為_____________________________ ______________________________

6、__________________________________________。 (2)操作2：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？________(填“操

7、作1”或“操作2”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性： ________________________________________________________________________ ___________________________

8、_____________________________________________。 《沉淀溶解平衡原理》作業(yè) 參考答案 1.解析：A項，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系．C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等．D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動． 答案：B 2.解析：氯化鈉飽和溶液，并非是氯化鉀的飽和溶液，所以氯化鉀可以溶解。25℃時，將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，因此難溶電解質(zhì)溶解度盡管很小，但不會等于0，即絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，通常把殘

9、留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，認為沉淀完全．故只有C正確． 答案：C 3.解析：加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度減小．故A、B、C均不正確；根據(jù)勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl－)增大． 答案：D 4.解析：BaSO4不溶于水并不是絕對不溶，它存在溶解平衡，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C項錯誤，B項正確；升高溫度，BaSO4溶解度增大，D項錯誤． 答案：B 5.解析：乙醇為有機溶劑，CaCO3

10、在水中的溶解度比在乙醇中的大．Na2CO3溶液中的CO，CaCl2溶液中的Ca2＋，對CaCO3的溶解平衡都有抑制作用．故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小. 答案：A 6.解析：當向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時，CaO與H2O反應又生成Ca(OH)2.水被消耗，溶劑減少；溶液中n(Ca2＋)和n(OH－)均減小，c(Ca2＋)和c(OH－)均保持不變． 答案：B 7.解析：NaOH、Ba(OH)2為強堿，少量時生成Al(OH)3沉淀，過量時Al(OH)3沉淀又溶解，故沉淀Al3＋不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，鹽酸不能使Al3＋沉淀．AlCl

11、3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，由于NH3·H2O為弱堿，不能溶解Al(OH)3，故為沉淀 Al3＋最佳試劑． 答案：D 8.解析：MgCl2的含量較少，在純飽和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已飽和，利用NaCl溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。 答案：C 9.解析：FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入CaCO3后，CaCO3逐漸與H＋反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，并放出CO2氣體，消耗H＋使FeCl3水解平衡右移，，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 答案：(1)CO2　Fe(OH)3　(2)FeCl3

12、溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時CaCO3逐漸與H＋反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使 Fe3＋水解平衡向右移動而出現(xiàn)紅褐色沉淀 10.解析：(1)操作1產(chǎn)生的是氫氧化銅沉淀． (2)操作2說明弱堿也能使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀． (3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡，當氨水濃度大時利于溶解氫氧化銅． (4)為證明該結(jié)論，可做對比實驗，用銨鹽與普通鹽做對比實驗，看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好． 答案：(1)Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ (2)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH (3)操作2　操作2中產(chǎn)生的NH能結(jié)合OH－，使平衡Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O正向移動 (4)做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。