【新教材】高考化學復習 階段滾動練二

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1、新教材適用·高考化學 階段滾動練二 1．(2015·遼寧沈陽檢測，4)“結構決定性質”，關于下列幾種物質的說法中錯誤的是(　　) A．由12C和13C組成的C60是純凈物 B．C60、納米碳管和石墨烯互為同位素 C．C60、納米碳管和石墨烯中只存在共價鍵 D．石墨烯能導電，其導電過程是物理變化 2．(2015·山東青島期末，2)2013年2月，俄羅斯境內有大量隕石墜落，該隕石的金屬鐵含量約為10%，此外還有橄欖石(Fe2SiO4)、亞硫酸鉀等化學成分。下列有關說法正確的是(　　) A．橄欖石屬于硅酸鹽 B．該隕石具有耐酸堿的特性 C．亞硫酸鉀屬于弱電解質 D．橄欖石中

2、鐵為＋3價 3．(2015·遼寧大連一次質檢，3)下列物質的分類結果全部正確的是(　　) A．SiO2——酸性氧化物　Na2O2——堿性氧化物　Al2O3——兩性氧化物 B．水玻璃——混合物　冰水混合物——純凈物　HT——單質 C．火堿——堿　石炭酸——羧酸　小蘇打——酸式鹽 D．王水——強電解質　硫酸鋇——強電解質　醋酸——弱電解質 4．(2014·福建福州期末，7)屬于非氧化還原反應的是(　　) A．分解反應 B．復分解反應 C．吸熱反應 D．銀鏡反應 5．(2015·廣東深圳一次調研，5)下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

3、 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 6．(2014·烏魯木齊一次診斷，10)下列敘述正確的是(　　) A．溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應 B．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽 C．NaCl和NH4Cl中所含化學鍵種類相同 D．熵增大的自發(fā)反應，可能是吸熱反應 7．(2014·甘肅一次診斷，9)若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L戊烷中含有2.048×1023個碳碳單鍵 B．100 mL 1 mol/L的Na

4、2CO3溶液中含有6.02×1022個CO C．1 mol氨氣與1 mol NH中所含電子數(shù)均為6.02×1024 D．將3.9 g Na2O2放入足量的水中，反應時轉移6.02×1022個電子 8．(2015·山東濟南期末，4)下列有關敘述中，正確的是(　　) A．單質溶于水的過程中一定存在氧化還原反應 B．Na2O2是離子化合物，該物質中含有共價鍵 C．氧化還原反應中的反應物若不是氧化劑則必然是還原劑 D．在化學反應中，氧化劑中的各元素都一定被氧化 9．(2014·北京東城區(qū)期末，6)解釋下列事實的反應方程式正確的是(　　) A．氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl==

5、=NH4Cl B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃)CuSO4＋H2↑ C．鐵釘在潮濕的空氣中很快就被腐蝕：Fe－3e－===Fe3＋ D．純堿溶液能清洗油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ 10．(2015·河南鄭州期末，7)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的是(　　) A．C2H5OH、H＋、Cr2O、SO B．NH、Na＋、NO、I－ C．Na＋、Cl2、CO、S2O D．Ag＋、Na＋、S2－、NO 11．(2015·上海長寧區(qū)期末，5)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應與Br2＋

6、SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 12．(2015·遼寧錦州期末，13)一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O，下列說法正確的是(　　) A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性 B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH C．若氧化產(chǎn)

7、物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應中轉移3 mol e－ D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵 13．(2014·湖北武漢市高三質量檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若等質量的H2O和D2O分別與一定質量的金屬鉀完全反應，轉移的電子數(shù)均為NA，則下列各化學量不相等的是(　　) A．消耗H2O和D2O的物質的量 B．同溫同壓下生成氣體的體積 C．反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù) D．參加反應的鉀的質量 14．(2015·江西景德鎮(zhèn)一次質檢，4)CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是(　　) A

8、．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價 B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價 C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成 15．(2015·遼寧錦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓

9、下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 16．(2015·陜西西安檢測，8)往含F(xiàn)e3＋、H＋、NO的混合液中加入少量Na2SO3，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是(　　) A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 17．(2014·河南鄭州市高三畢業(yè)班第一次質量預測)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=

10、==2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　) A．方框中的物質為Na2SO4 B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉移8 mol電子 18．(2015·寧夏銀川一中月考，5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質的組成可能是(　　) A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4

11、 19．(2015·湖南十三校聯(lián)考，9)物質的量之比2∶5的鋅與稀HNO3反應，若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 20．(2014·河北石家莊一次質檢，19)已知電離平衡常數(shù)：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO(25 ℃)，氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋。下列離子方程式正確的是(　　) A．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋

12、CO2＋H2O===2HClO＋CO C．濃鹽酸中加入KMnO4：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O D．足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O 21．(2014·江蘇鹽城質檢)將足量Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)(　　) 22．(2015·江西南昌調研，10)在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達中不正確的是(　　) A．常溫下溶液的p

13、H與酸堿性的關系： B．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系： C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽： 23．(2015·晉商四校聯(lián)考，17)亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的性質或用途，其物理性質與NaCl極為相似。相關化學性質如下圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑 C．可用KI－淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉移6 mol e－ 24

14、．(2015·甘肅蘭州質檢，14)現(xiàn)有下列幾個離子反應： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有關性質的比較中正確的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．還原性：SO2Cr3＋>Fe2＋ 25．(2015·海南?？谡{研，10)R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應中R2O變?yōu)镽O，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5

15、∶2，則n值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 26．(2015·陜西安康二次調研，13)用CuFeS2冶煉鋼的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2價，下列關于該反應的說法正確的是(　　) A．CuFeS2只作還原劑 B．Fe元素全部被氧化 C．還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2 D．若生成1 mol Cu，則反應中轉移2 mol電子 27．(2014·福建福州期末，18)室溫下，將0.1 mol·L－1H2SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，各指標隨加入

16、H2SO4溶液體積變化曲線圖錯誤的是(　　) 選項 A B C D 溶液 NaAlO2溶液 Na2CO3溶液 氨水 BaCl2溶液 縱坐標 沉淀質量 氣體體積 pH 溶液電導率 曲線圖 28.(2015·廣東佛山期末，12)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 29．(2015·貴州貴陽一次檢測，15)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元

17、素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol B．處理廢水中Cr2O的物質的量為mol C．反應中發(fā)生轉移的電子總物質的量為3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 30．(2015·山東濰坊調研，13)鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下：向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O還原為Cr3＋，調節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉化為組成相當于FeⅡ[Fe·Cr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài))的沉淀。處理含

18、1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結論正確的是(　　) A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 31．(2014·云南大理模擬，17)在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題： (1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是________。 (2)將C歸為化合物

19、，將D歸為單質的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用化學反應方程式表示為________________________________________________________________________。 化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。 (4)從微觀的角度去描述你獲得

20、的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 32．(2015·遼寧錦州期末，18)某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題： (1)請將方程式補全，并配平。 ________NF3＋________===________HF＋________＋________

21、。 (2)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為________； (3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是________；一旦NF3泄漏，可以用________(填化學式)溶液噴淋的方法減少污染。 (4)H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物。其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)： KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為_______________________________________

22、_________________________________。 33．(2015·遼寧沈陽期末，19)某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、SO、NH、Ba2＋、CO中的某幾種。 (1)甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定不存在的離子是________________；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式：___________________________________________

23、_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2＋SCN－→SO＋CO2↑＋N2↑＋H2O＋H＋(SCN－中S為－2價)。 ①該反應中，被還原的元素為________，每消耗1 mol SCN－時反應轉移的電子數(shù)為________NA。 ②

24、根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱：Fe2＋________(填“<”、“＝”或“>”)SCN－。 34．(2015·山東濰坊月考，18)FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗： Ⅰ.實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液 (1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。 (2)下列有關配制過程的說法中正確的是________(填字母)。 a．用托盤天平稱量質量為1.944 g的FeBr2 b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸餾水溶解 c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將

25、洗滌液轉移至容量瓶中 d．在容量瓶上貼簽存放配好的FeBr2溶液 e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低 Ⅱ.探究FeBr2的還原性 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設。 假設1：____________________________________________； 假設2：__________________________________________。 (3)請你完成下表，驗證假設： 實驗步驟、預期現(xiàn)象 結論 ①向溶液中加入______________________

26、__________________________________________________　 假設1正確 ②向溶液中加入________________________________________________________________________　 假設2正確 (4)實驗證明：還原性Fe2＋>Br－，請用一個離子方程式來證明：________________________________________________________________________。 35．(2014·吉林長春市高三第一次調研)1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

27、 可能大量含有的陽離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。 則該溶液中一定不含有的離子是________________________________________________________________________。 (2)BC段離子方程式為___________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關系為_________

28、_______________________________________________________________。 36．(2014·蘇北四市期末，18)已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗： ①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2N

29、a2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。 ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后、過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。 (1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)3__________________________________________。 (2)用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為________，滴定到終點的顏色變化為______________________________________。 (3)通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式(寫出計算過程

30、)。 37．(2015·安徽合肥一次質檢，20)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉化為可溶性物質。 (2)第②步反應的離子方程式是________＋ClO＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋________。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中

31、有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學式)。 (4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要________mol NaClO3。 階段滾動練二 1．B　[同位素是同種元素的不同原子，C60、納米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同單質，它們是碳元素的同素異形體，B項錯誤。] 2．A　[根據(jù)橄欖石的化學式判斷，它屬于硅酸鹽，A項正確；該隕石中含有鐵單質和橄欖石，鐵可以和酸發(fā)生反應、橄欖石可以和堿發(fā)生反應，B項錯誤；K2SO3屬于強

32、電解質，C項錯誤；Fe2SiO4中鐵為＋2價，D項錯誤。] 3．B　[A項中Na2O2不是堿性氧化物而是過氧化物，錯誤；C項中石炭酸是苯酚，不是羧酸而是酚，錯誤；D項中王水是混合物，不屬于電解質，錯誤。] 4．B　[A項，有單質生成的分解反應都是氧化還原反應；B項，復分解反應都不是氧化還原反應；C項，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳為吸熱反應，也是氧化還原反應；D項，銀鏡反應中生成了銀單質，為氧化還原反應。] 5．D　[Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化還原反應；Al2O3中氧元素的化合價升高，鋁元素的化合價降低，因此2Al2O

33、3(熔融)4Al＋3O2↑是氧化還原反應；氫元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，因此N2＋3H2 2NH3是氧化還原反應；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中元素的化合價沒有發(fā)生升降變化，因此該反應不是氧化還原反應，故選D。] 6．D　[溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，A選項錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，B選項錯誤；NaCl中含有離子鍵，NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，C選項錯誤；熵增大的自發(fā)反應可能是吸熱反應，D選項正確。] 7．C　[標準狀況下戊烷為液態(tài)，22.4 L戊烷的物質的量大于1 mol，A項

34、錯誤；碳酸根離子水解，導致其個數(shù)減少，B項錯誤；氨氣與銨根均為10 e－粒子，C項正確；1 mol過氧化鈉與水反應轉移1 mol電子，所以3.9 g反應時應轉移0.05 mol電子，D項錯誤。] 8．B　[單質溶于水的過程可能不發(fā)生反應，A錯；Na2O2的電子式為，含有非極性鍵和離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Cl2＋H2OHCl＋HClO屬于氧化還原反應，但H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯；氧化還原反應反應物中，氧化劑中的各元素不一定都被還原，D錯。] 9．A　[氨氣遇到氯化氫時產(chǎn)生白煙，是由于二者反應生成NH4Cl固體小顆粒，A項正確；銅與濃硫酸共熱的反應為Cu＋2H2SO4

35、(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B項錯誤；鐵釘在潮濕的空氣中被腐蝕：Fe－2e－===Fe2＋，C項錯誤；純堿溶液能清洗油污，是因為CO的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，D項錯誤。] 10．B　[A項，酸性條件下Cr2O能氧化乙醇；C項，Cl2能氧化S2O；D項，Ag＋與S2－會生成Ag2S沉淀。本題選B。] 11．D　[反應Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。D項反應中，Al作還原劑，H2O作氧化劑。] 12．C　[由題給反應，HNO3被CH3OH還原為N2，CH3OH為還原劑，被氧化，表現(xiàn)還原性，A項錯誤；N2為還原產(chǎn)物，還原性：

36、CH3OH>N2，B項錯誤；由HNO3被還原為N2，可知該反應中轉移的電子數(shù)為30e－，CO2為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物，當轉移30 mol電子時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol，由此可知若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol時，該反應中轉移電子3 mol，C項正確；CH3OH、HNO3中均無非極性鍵，D項錯誤。] 13．C　[由關系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：只要完全反應轉移的電子數(shù)相等，消耗H2O和D2O的物質的量就相等；同溫同壓下，生成H2和D2的體積相等；參加反應的鉀的質量相等。] 14．D　[由CsICl2在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原

37、性，可知該化合物中Cs顯＋1價，Cl顯－1價，I顯＋1價，I處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，在CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2只可能把＋l價的碘元素氧化成更高價態(tài)，不可能生成單質碘；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，則＋1價的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。] 15．D　[溶液顏色變成淺綠色，說明Fe3＋被還原為Fe2＋，立即又變成棕黃色，說明Fe2＋又被氧化為Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說明SO2被氧化為SO，反應過程可以理解為，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將F

38、e2＋又氧化為Fe3＋，故最終被還原的是NO，A項正確；氧化性的關系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B項正確；第二步反應中HNO3被還原為無色難溶于水的NO，C項正確；SO2→SO，轉移2e－，HNO3→NO，轉移3e－，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為3∶2，D項錯誤。] 16．C　[此題看上去似乎4個選項都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3＋反應還是先與H＋＋NO反應呢？可以用“假設法”進行判斷。如果先與Fe3＋反應，則生成的Fe2＋又會與H＋＋NO反應，所以應先與H＋＋NO反應，故應選C。] 17．D　[根據(jù)原子守恒可知A

39、正確。分析化合價變化可知，2個＋2價Fe原子失去8個電子，根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2個－1價的氧的化合價升至0價，失去2個電子，另有10個－1價氧的化合價降至－2價，得失電子數(shù)均為10個。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤。] 18．A　[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應依次為：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā)，灼

40、燒時I2會升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質的組成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。] 19．A　[鋅失電子的物質的量＝被還原HNO3得電子的物質的量，假設n(Zn)＝2 mol、n(HNO3)＝5 mol，就有2×(2－0)＝(5－1)×n(被還原HNO3)，則n(被還原HNO3)＝1 mol，故n(未被還原HNO3)＝n(HNO3)－n(被還原HNO3)＝4 mol，所以n(被還原HNO3)∶n(未被還原HNO3)＝1∶4，故答案為A。] 20．C　[還原性：Fe2＋>Br－，向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，

41、A項錯誤；酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B項錯誤；KMnO4的氧化性大于Cl2，C項正確；足量SO2通入NaHCO3溶液中，生成HSO，D項錯誤。] 21．A　[因H2SO3的還原性強于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是強酸，故溶液的pH下降；當H2SO3完全反應后，再通入Cl2，發(fā)生反應Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改變。] 22．C　[Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有FeCl3，

42、產(chǎn)物不會隨著反應物的量的變化而改變。] 23．D　[A項，NH4NO2微熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，正確；B項，NaNO2與N2H4反應生成NaN3和H2O，NaNO2中氮元素的化合價降低，是氧化劑，正確；C項，NaNO2具有氧化性，在酸性條件下可氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘使淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，正確；D項，NaN3中氮元素的化合價為－價，生成1個N2轉移個電子，則每產(chǎn)生1 mol N2應轉移 mol e－，錯誤。] 24．A　[根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的

43、還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故選A。] 25．B　[根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO，失2×5 mol＝10 mol e－，所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e－，故可知R2O中R的化合價為＋7價。因此n＝2。] 26．C　[根據(jù)氧化還原反應的方程式，結合CuFeS2中Fe的化合價為＋2價知，Cu、O元素的化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e 、S元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧

44、化反應，A項，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，錯誤；B項，F(xiàn)e元素部分被氧化，錯誤；C項， Cu、FeO、Fe2O3和SO2均為還原產(chǎn)物，正確；D項，若生成1 mol Cu，則反應中應轉移12.5 mol電子。] 27．D　[A項，發(fā)生反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩步消耗酸的量的比值為1∶3；B項，發(fā)生反應為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C項，氨水的pH>7，硫酸滴加到氨水中，pH減??；D項，發(fā)生反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，溶液導電性降低，電導率減小。] 28．B　[根據(jù)氧化還

45、原反應中得失電子守恒規(guī)律，設反應后M元素的化合價為x，參加反應的MO的物質的量為0.002 mol，參加反應的鋅的物質的量為0.003 mol，故存在：(5－x)×0.002＝0.003×2，解得x＝2，故選B。] 29．A　[Cr2O具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者作用后鐵元素由＋2價被氧化為＋3價，鉻元素由＋6價被還原為＋3價。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(1＋y)mol，處理廢水中Cr2O的物質的量為mol，A項錯誤，B項正確；鐵元素的化合價由＋2價被氧化為＋3價，失電子總數(shù)為ny mol，鉻元素的化合價由＋6價被還原為＋3價，得電子總物質的量為3nx m

46、ol，由得失電子數(shù)相等得3x＝y(tǒng)，C、D項正確。] 30．D　[Cr2O～2Cr3＋，1 mol Cr2O發(fā)生反應時得到6 mol e－。根據(jù)電子得失守恒可得：x＝3(2－x)，x＝1.5，則鐵氧磁體的化學式為FeⅡ[Fe·Cr]O4，據(jù)Cr原子守恒可知，1 mol Cr2O可轉化為4 mol鐵氧磁體，再據(jù)Fe原子守恒，可知a＝10。] 31．解析　根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結合題意解答即可。 答案　(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，而氮氣是由同種元素組成的純凈物 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22 (

47、4)化學變化中原子的種類、數(shù)目、質量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 32．解析　 (1)由NF3中F顯－1價，N顯＋3價，HF中F顯－1價，H顯＋1價，可知反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，＋3價的N發(fā)生歧化反應，NO、HNO3為生成物，H2O為反應物，逆向配平該歧化反應：3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3。(2)由(1)中的化學方程式可知，被氧化與被還原的氮的物質的量之比為1∶2。(3)NF3與水反應生成的HF類似于HCl，HNO3具有揮發(fā)性，兩者易在空氣中形成白霧，NO遇空氣立即生成紅棕色的NO2氣體。HF、HNO3、NO2均能被強堿溶液吸收。(4)根據(jù)原子守恒得A為KH

48、CO3。 答案　(1)3　5H2O　9　2NO　HNO3　(2)1∶2　(3)產(chǎn)生紅棕色氣體(產(chǎn)生刺激性氣味氣體或白霧均可)　NaOH　(4)KHCO3 33．解析　(1)由實驗①知，溶液中含有Fe2＋、NH，則無CO；由實驗②知，溶液中含有SO，則無Ba2＋。(2)將反應配平：11H2O2＋2SCN－===2SO＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋，H2O2中氧元素的化合價由－1價降低為－2價，被還原。SCN－被氧化，1 mol SCN－失去11 mol 電子。 答案　(1)Ba2＋、CO　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)①O　11?、? 34．解

49、析　(1)用托盤天平不能稱取1.944 g固體，應稱取1.9 g固體，a錯；應將FeBr2在燒杯中溶解，而不能在容量瓶中溶解，b錯；不能用容量瓶貯存溶液，d錯。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水，可發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。用萃取法可以證明生成Br2，用KSCN溶液可證明Fe3＋生成。 答案?、?(1)100 mL容量瓶　(2)ce Ⅱ.Br－被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中　Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋ (3)①四氯化碳，振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色 ②KSCN溶液，溶液顯紅色 (4)Br2＋2Fe2＋=

50、==2Fe3＋＋2Br－ 35．解析　(1)根據(jù)圖表，開始加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達到最大時繼續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說明一定含有Al3＋、NH，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根據(jù)離子共存知識，CO、AlO與H＋、Al3＋不能大量共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO。(2)BC段的離子反應為NH與OH－的反應。(3)V1至V2段的反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反應為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

51、，兩段消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。 答案　(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)V2－V1＝3(V4－V3) 36．解析　(1)由題中信息知，黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾的特點，而對比Fe(OH)3沉淀知，它有與之相反的特點。(2)淀粉遇I2變藍色，當Na2S2O3與I2反應完全時，藍色剛好褪去，即可證明反應達終點。(3)Fe3＋氧化I－的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，找出反應的關系為2Fe3＋～I2～2Na2S2O3，根據(jù)消耗的Na2S2O3的量計算出

52、Fe3＋的量。加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4，由此可計算出SO的量。將兩者擴大4倍后，得出100 mL溶液中的含量。根據(jù)電荷守恒有，F(xiàn)e3＋、SO、Na＋、OH－之和為4.85 g，根據(jù)電荷守恒有：3n(Fe3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)＋n(OH－)，由此兩式可解得，n(Na＋)和n(OH－)，根據(jù)此四種離子相比，即可得出黃鈉鐵礬的化學式。 答案　(1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等(合理答案均可) (2)淀粉溶液　溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不再恢復 (3)n(Fe3＋)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.250 0 mol·L－1×30.00 mL×10－3L

53、·mL－1＝7.50×10－3 mol n(SO)＝1.165 g÷233 g·mol－1＝5.00×10－3mol 100 mL溶液中含有n(Fe3＋)＝0.03 mol， n(SO)＝0.02 mol 4．850 g－0.03 mol×56 g·mol－1－0.02 mol×96 g·mol－1＝n(Na＋)×23 g·mol－1＋n(OH－)×17 g·mol－1 0．03 mol×3＋n(Na＋)＝2×0.02 mol＋n(OH－) n(Na＋)＝0.01 mol，n(OH－)＝0.06 mol x∶y∶m∶n＝n(Na＋)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1

54、∶3∶2∶6 化學式為NaFe3(SO4)2(OH)6。 37．解析　(1)提純MnO2時，加入稀硫酸后過濾得MnO2，說明MnO2沒有反應，則一定是雜質MnO和MnCO3能跟稀硫酸反應；(2)濾液中一定有Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒有：5Mn2＋＋2ClO＋________===5MnO2↓＋Cl2↑＋________，要使氧元素守恒和反應前后電荷守恒，反應物中必須有H2O參加，產(chǎn)物中應有H＋生成，故離子方程式為5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋；(3)根據(jù)氧化還原反應中“有升必有降”規(guī)律，產(chǎn)物中一定含有NaCl；(4)0.224 L CO2的物質的量為0.01 mol，則MnCO3的物質的量為0.01 mol，質量為1.15 g。則MnO的質量為(12.69－1.15－8.7)g＝2.84 g，物質的量為0.04 mol，故溶液中的Mn2＋共為0.05 mol，根據(jù)(2)中的離子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。 答案　(1)MnO、MnCO3 (2)5 Mn2＋　2　4 H2O　5　1　8 H＋ (3)酒精燈　蒸發(fā)皿　玻璃棒　NaCl (4)0.02