九年級化學上冊第二單元 單元測試題（解析）

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1、 人教版九年級化學上冊第二單元測試題(解析版） 一、 選擇題：（每題只有一個正確答案，共45分） 1、 空氣中體積分數最大的氣體是（） A、 氧氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、稀有氣體 2、 在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量時不應考慮（） A、選擇物質的密度 B、選擇物質只與氧氣反應 C、燃燒的物質要過量 D、生成物不能是氣體 3、 如圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確的是（） A、 紅磷的量不足會影響實驗結論 B、 B、裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一 C、將紅磷改為碳也能得到正確的實驗結

2、論 D、鐘罩內氣體壓強減小會導致水面上升 4、 下列反應中，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（ ） A、碳+氧氣 點燃 二氧化碳 B、鹽酸+氧化鈣 氯化鈣+水 C、水 通電 氫氣+氧氣 D、甲烷+氧氣 點燃 二氧化碳+水 5、 下列實驗操作的先與后正確的是（ ） A、 檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，再將導氣管的一端浸到水里 B、 先裝入藥品，再檢查裝置氣密性 C、 先熄滅酒精燈，再將導氣管移出水面 D、 先在集氣瓶底部鋪一層細紗，再把系有燃著的火柴的鐵絲伸入集氣瓶中 6、 用下列各組物質，可以較快

3、地制得氧氣的是（ ） ①純凈的氯酸鉀②純凈的二氧化錳③混有高錳酸鉀的氯酸鉀④混有二氧化錳的過氧化氫 A、 只有② B、②和③ C、③和④ D、①②③④ 7、常溫下試管中放入碘和鋁粉沒有什么變化，滴入幾滴水后，觀察到其劇烈反應，還形成一股美麗的紫色煙霧，反應的文字表達式為“鋁+碘 碘化鋁”，則水的作用是（） A、 氧化作用 B、提供熱量 C、催化作用 D、分解作用 8、 某同學加熱氯酸鉀制取氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加熱氯酸鉀相比正確的是（） A、 反應速率不變 B、反應速率加快，生成氧氣質量增

4、加 C、生成氧氣質量不變 D、反應速率加快，生成氧氣質量不變 9、 人類生存離不開空氣，下列說法正確的是（） A、 空氣中可吸入顆粒物（PM2.5）的多少不影響人體健康 B、空氣是混合物 C、空氣中不含二氧化碳 D、氮氣可以供給呼吸 10、 在實驗室里制取氧氣，既可采用分解過氧化氫溶液的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法，上述兩種方法的主要共同點有（） ①采用MnO2均可改變其反應速度②反應都不需要加熱③都利用含氧化合物分解來達到目的④兩種方法所需儀器相同 A、 ①③ B、③④ C、①② D、②④ 11、在裝有空氣的密閉容器中，

5、欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量時不應考慮（） A、選擇物質的密度 B、選擇物質只與氧氣反應 C、燃燒的物質要過量 D、生成物不能是氣體 12、用推拉注射器活塞的方法可以檢查下圖裝置的氣密性。當緩慢拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到（） A、長頸漏斗下端管口產生氣泡 B、瓶中液面明顯上升 C、長頸漏斗內液面上升 D、注射器內有液體 13、下列關于氧氣（O2）的說法不科學的是（） A、常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2 B、硫在O2里燃燒產生明亮的藍紫色火焰 C、工業(yè)上將空氣液化后再進行分離來制取O2 D、加熱KClO3制O2，可

6、用MnO2作催化劑 14、實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作： ①點燃酒精燈，給試管加熱??? ②熄滅酒精燈??? ③檢查裝置的氣密性??? ④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上? ⑤用排水法收集氧氣? ⑥將導管從水面下取出。正確的操作順序是（ ） A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥② 15、某學生在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳放入氯酸鉀中，其結果是（ ） A．反應速率不變，生成氧氣的量不變 B．反應速率快

7、，生成氧氣的量減少 C．反應速率不變，生成氧氣的量增多 D．反應速率快，生成氧氣的量增多 2、 填空題：（共55分） 16、（10分）某?；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究。 【設計實驗】 第一小組同學共同設計了如圖2-6所示的A、B兩套裝置。 圖2-6 （1）為了保證結果的準確，第一小組同學在實驗過程中等集氣瓶冷卻至室溫后才打開止水夾，這樣操作的原因是___________________________； （2）集氣瓶中紅磷燃燒反應的文字表達式是___________________________。 【改進實驗】 第二小組同學查閱資料得知

8、：當溫度達到40 ℃時白磷就能在空氣中燃燒。五氧化二磷會刺激人的呼吸道，影響健康。于是他們將試管的容積分成五等份，做好標記。在試管中加入一小塊（足量）白磷，用橡皮塞塞緊試管口，將試管放入熱水中，使白磷燃燒。待白磷熄滅并冷卻到室溫后，將試管倒立于盛有室溫下水的水槽中（如圖B），并在水中將橡皮塞取下。 （1）此裝置的優(yōu)點是（任寫一點）___________________________； （2）從實驗現象分析可知：氧氣約占空氣總體積的1/5，氮氣約占空氣總體積的4/5。本實驗能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質，請寫出兩點___________________________，_____

9、______________________。 17、（29分）根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。 （1）請寫出圖中標號儀器的名稱：① ；② 。 （2）實驗室用過氧化氫制取少量氧氣時，發(fā)生裝置最好選用 ，收集裝置選用 ； 如需隨時控制生產氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用 （填編號），寫出該反應的化學反應表達式： 。 （3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用 填編號）；寫出其反應的

10、表達式 。 （4）如用E裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是 。 （5）如圖H，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒， ，生成黑色固體，而瓶底預先放入少量水的目的是 。 （6）注射器G可用于檢查裝置A的氣密性，步驟如下： ①向錐形瓶中加入少量水至 處。 ②將注射器C連接到裝置A的導管口處。 ③緩慢拉動注射器G的活塞，觀察到

11、 ，表示裝置A的氣密性良好。 （7）實驗室用裝置A制取氧氣時，如用注射器G替換長頸漏斗，優(yōu)點是 。 （8）若用裝置F收集的氧氣不純，其原因可能是(請寫兩種原因)： ①_________________________________；②__________________________________。 （9）在學生實驗課上，實驗課上，小林用高錳酸鉀制取并收集了一瓶氧氣，呈淺紅色，在做細鐵絲燃燒實驗時，未見細鐵絲燃燒。而小紅異常興奮，實驗成功了，但實驗結束后，拿了集氣瓶怯生生地走到了老師旁，說：我的集氣瓶碎了。分析兩位同學實驗操作中出現的問題。 小

12、林：①_____________________________ ；②____________________________________ ， 小紅：_____________________________________。 18、（9分）以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數） ?實驗序號 ?過氧化氫溶液濃度/% ?過氧化氫溶液質量/g ?溫度/℃ ?二氧化錳用量/g ?氧氣體積/ml ?反應所需時間/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2

13、 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與 有關； （2）通過對比實驗 和 可知，化學反應快慢與溫度的關系是 。 （3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。 （

14、4）為什么過氧化氫分解制氧氣一開始反應很快，過一段時間后反應又很慢。 19、（11分）利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢） （1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有 （填字母）。寫出發(fā)生反應的文字表達式 。這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有

15、 的優(yōu)點。 （2）某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下： ①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現加入紅磚粉末的試管中反應較快。 ②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量。 ③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①完全相同。 試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有 （填字母）。步驟③的實驗目的是 。該學生認為通過上述

16、實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來 。 參考答案及解析 一、選擇題 1．【答案】：B。 【考點分析】：空氣的成份。 【解析】：空氣的成份按體積計算，大約是：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體和雜質占0.03%。因此空氣中體積分數最大的氣體是氮氣。B正確。 2．【答案】：A。 【考點分析】：用燃燒法測定

17、空氣中氧氣含量時，對反應物的要求。 【解析】：用燃燒法測定空氣中氧氣含量時，要求反應物只與氧氣反應，不能與氮氣、二氧化碳反應，反應物要求要過量這樣才能完全消耗氧氣，生成物不能是氣體。因此本題選擇A正確。 3．【答案】：C。 【考點分析】：用紅磷測定空氣中氧氣含量的原理，影響此實驗的因素。 【解析】：碳燃燒生成二氧化碳氣體，使鐘罩內氣體的體積不減小，壓強不減小， 鐘罩內水面不上升，所以無法測定空氣中氧氣含量，C是錯誤的。 4．【答案】：A。 【考點分析】：化合反應和氧化反應的定義。 【解析】：A既是化合反應，又是氧化反應，A正確。B既不是化合反應，又不是氧化反應，B錯誤。C是分解

18、反應，C錯誤。D不是化合反應，但是氧化反應，D也是錯誤的。 5．【答案】：D。 【考點分析】：實驗基本操作時注意事項。 【解析】：檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，會使試管中的氣體受熱膨脹而逸出，再將導氣管的一端浸到水里，根本看到有氣泡逸出，無法檢查裝置氣密性，A錯誤。先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，所以B錯誤。先熄滅酒精燈，造成試管內壓強減小，而使水倒流導致試管炸裂，應先將導氣管移出水面，后熄滅酒精燈，C錯誤。 6．【答案】：C。 【考點分析】：制取氧氣對原料的要求必須含有氧元素，能較快制取采用催化劑。 【解析】：加熱純凈的氯酸鉀，放出氧氣的速度很慢。加熱二氧化錳不產生氧氣。加

19、熱混有高錳酸鉀的氯酸鉀，首先高錳酸鉀一加熱就發(fā)生分解反應，生成的二氧化錳作為氯酸鉀反應的催化劑，因此可以加速產生氧氣的速率?；煊卸趸i的過氧化氫，在常溫下二氧化錳可加速過氧化氫分解產生氧氣。所以C正確。 7．【答案】：C。 【考點分析】：催化劑的概念，催化劑是能改變反應速率，而其本身的質量和化學性質不變。 【解析】：水既不是反應物，也不是生成物，但能使反應速率加快，因此，水應該起催化作用。 8．【答案】：B。 【考點分析】：制取氧氣的原理，催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質量。 【解析】：氯酸鉀中加入高錳酸鉀，加熱時高錳酸鉀先分解，產生二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳又作為氯酸

20、鉀分解的催化劑，從而加速反應速率。因此B正確。 9．【答案】：B。 【考點分析】：空氣的組成，造成空氣污染的原因，氮氣的用途。 【解析】：可吸入顆粒物（PM2.5）是空氣的污染物，吸入后對人體的呼吸系統造成危害，故選項A說法是錯誤的?？諝庵泻械獨狻⒀鯕?、二氧化碳等多種物質，屬于混合物，故選項B說法正確。空氣中含有二氧化碳，其中二氧化碳約占空氣總體積的0.03%，故選項C說法是錯誤的。氮氣不能供給呼吸，選項D說法是錯誤的。 10．【答案】：A。 【考點分析】：分解過氧化氫溶液和分解氯酸鉀兩種方法制取氧氣的優(yōu)缺點比較。 【解析】：分解過氧化氫溶液和分解氯酸鉀兩種方法制取氧氣，是因為這

21、兩種物質都是含氧化合物，都可以生成氧氣，用這兩種方法制取氧氣時，都需要加入二氧化錳作為催化劑。所以A正確。 11．【答案】：A。 【考點分析】：用燃燒法測定空氣中氧氣含量時，對反應物的要求。 【解析】：用燃燒法測定空氣中氧氣含量時，要求反應物只與氧氣反應，不能與氮氣、二氧化碳反應，反應物要求要過量這樣才能完全消耗氧氣，生成物不能是氣體。因此本題選擇A正確。 12．【答案】A。 【考點分析】裝置氣密性檢查的方法。 【解析】用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性。當緩慢拉動活塞時，造成瓶內壓強減小，在外界大氣壓作用下，空氣通過長頸漏斗進入，因此在長頸漏斗下端管口產生氣泡，A正確

22、。 13．【答案】A。 【考點分析】氧氣的檢驗方法，硫在氧氣中燃燒的現象，工業(yè)上制氧氣和實驗室制氧氣。 【解析】常用帶火星的木條檢驗純氧氣，檢驗空氣中的氧氣，是燃著的木條，A不科學。而B、C、D的說法都科學的。 14．【答案】B。 【考點分析】實驗室制取氧氣的步驟。 【解析】實驗室制取氧氣的步驟應該是：檢查裝置的氣密性，將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上?，點燃酒精燈，給試管加熱，用排水法收集氧氣，將導管從水面下取出，熄滅酒精燈。 15．【答案】D。 【考點分析】催化劑只改變反應速率，不增加氧氣的量，但錯把高錳酸鉀當成二氧化錳則不

23、同。 【解析】在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，錯錯把高錳酸鉀當成二氧化錳，不僅能加快反應速率，而且不能提高氧氣的量。原因是：高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳作為氯酸鉀分解的催化劑，因此，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳，不僅能加快反應速率，而且不能提高氧氣的量。 二、填空題 16．【答案】：【設計實驗】 （1)防止氣體受熱膨脹而造成測定結果偏小，（2）紅磷+氧氣 點燃 五氧化二磷 【改進實驗】 (1) 避免造成空氣污染，測定結果更準確，任選一種都可以。（2)氮氣物理性質不溶于水，氮氣化學性質不支持燃燒。 【考點分析】：用紅磷測定氧氣含量的原理，造成實驗失敗的原因，改

24、進裝置后的優(yōu)點，同時對其它氣體氮氣性質的分析。 【解析】：用紅磷測定空氣中氧氣含量，空氣中氧氣約占總體積的五分之一，氮氣約占總體積的五分之四，而紅磷燃燒時消耗的是集氣瓶內的氧氣，故剩余氣體主要為氮氣。燃燒結束后，由于氧氣被消耗，集氣瓶內壓強減小，所以水會沿導管倒流入集氣瓶。但如果紅磷的是不足，氧氣沒有消耗完，或裝置漏氣，空氣逸出集氣瓶，或未冷卻室溫就打開彈簧夾，集氣瓶中的氣體還處于受熱膨脹狀態(tài)，都會使進入集氣瓶中水的體積偏小。若用改進裝置，實驗始終在一個封閉的環(huán)境中進行，可避免生成的五氧化二磷白煙逸出造成空氣污染，也可以避免裝置漏氣，所以說測定的結果更準確。 17．【答案】（1）長頸漏斗

25、 試管 （2） C E或F B 表達式：過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣 （3） D 表達式：高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （4）將帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿氧氣。 （5）火星四射 防止濺落的火星炸裂集氣瓶 （6）①水沒過長頸漏斗口下端 ③長頸漏斗口下端有氣泡冒出 （7）節(jié)約藥品，可以控制反應速率 （8）加熱后立即收集氧氣 準備工作是集氣瓶中水沒有灌滿留有氣泡。 （9）小林：試管口沒有塞棉花 鐵絲沒有經過打磨上面鐵銹太多 沒有用火柴引燃 收集的氧氣濃度過低 （答出其中兩個即可） 小紅：集氣瓶地

26、沒有預留少量的水。 【考點分析】本題是一道綜合題，考查氧氣實驗室制法中的儀器名稱，裝置，文字表達式，以及注意事項，還考查了氧氣的化學性質。 【解析】圖中的儀器名稱分別是長頸漏斗、試管。實驗室用過氧化氫制取少量氧氣時，發(fā)生裝置最好選用C，收集裝置選用E或F。如需隨時控制生產氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B。因為分液漏斗可以控制液體滴加速度。文字表達式是：過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用D，文字表達式是：高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。如用E裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿

27、氧氣。如圖H，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，而瓶底預先放入少量水的目的是：防止生成熱的固體濺落瓶底，使瓶底炸裂。向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗末端，緩慢拉動注射器G的活塞，觀察到長頸漏斗末端有氣泡冒出。實驗室用裝置A制取氧氣時，如用注射器G替換長頸漏斗，優(yōu)點是：控制反應速率。若用裝置F收集的氧氣不純，其原因可能是：加熱后立即收集氧氣、準備工作是集氣瓶中水沒有灌滿留有氣泡。兩位同學實驗操作中出現的問題：小林：試管口沒有塞棉花。鐵絲沒有經過打磨上面鐵銹太多、沒有用火柴引燃、收集的氧氣濃度過低。（答出其中兩個即可）小紅：集氣瓶地沒有預留少量的水。 18．【答案】（1）過氧化

28、氫的濃度 （2）③和④ 溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢 （3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳 【考點分析】影響化學反應快慢的因素。實驗室制氧氣最合適的條件選擇。 【解析】通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關。通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是：溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢。由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳。因為②太快無法控制。過氧化氫分解制氧氣一開始反應很快原因是化學反應放熱，溫度高反應加快。過一段時間后反應很慢，原因是過氧化氫濃度降低，

29、濃度低反應速率減慢。 19．【答案】（1）a、b、d、h 可以控制反應速率 （2）gfh 驗證反應后紅磚粉的化學性質沒有改變 沒有稱量反應前紅磚粉的質量 【考點分析】實驗室用過氧化氫制氧氣裝置的選擇、文字表達式、加入藥品先后順序不同的原因，催化劑的概念。 【解析】把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有：a、b、d、h ，注意緩緩加著重號，使用注射器可以控制過氧化氫滴加的速度。反應的文字表達式： 把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制氧氣和把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣相比優(yōu)點：可以控制反應速率。步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有：gfh 。步驟③的實驗目的是： 驗證反應后紅磚粉的化學性質沒有改變。該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟是：沒有稱量反應前紅磚粉的質量。