版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測:專題6 6 專題綜合檢測六 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(六) (時間:60分鐘;滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括7小題,每小題4分,共28分。每小題只有一個選項符合題意) 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān), 下列敘述錯誤的是(  ) A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 解析:選B。鐵表面鍍鋅,發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,Zn作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);Fe作正極,O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng),鐵受到保護(hù),A正確。聚乳酸塑料能自行降解,聚乙烯塑料則不能,因此用聚乙烯塑料代替聚乳

2、酸塑料,將加劇白色污染,B不正確。燃燒化石燃料時,產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì),是造成霧霾天氣的原因之一,C正確。重金屬離子有毒性,含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放,易引起水體污染和土壤污染,應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放,D正確。 2.反應(yīng)N2(g)+O2(g)===2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1 mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946 kJ能量,斷開1 mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498 kJ能量。下列說法正確的是(  ) A.N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=-180 kJ·mol-1 B.NO(g)===N2(g)+O2(g) ΔH=90 kJ·mol-

3、1 C.?dāng)嚅_1 mol NO(g)中化學(xué)鍵需吸收632 kJ能量 D.形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90 kJ能量 答案:C 3.關(guān)于下列裝置的說法正確的是(  ) A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+ 向CuSO4溶液移動 B.裝置①是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒 D.若裝置②用于電解精煉銅,溶液中Cu2+濃度保持不變 解析:選A。裝置①為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,Cu為正極,溶液中的Cu2+得電子生成Cu,c(Cu2+)減小,鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液補(bǔ)充正電荷,A正確,B錯誤;C項,若鐵棒鍍銅,鐵作陰極(M),銅作陽極(N),

4、錯誤;D項,精煉銅,陽極除銅外還有比銅活潑的金屬如Zn、Fe的溶解,而陰極只有Cu2+放電,所以Cu2+濃度會減小,錯誤。 4.氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為2H2+O2===2H2O。下列說法不正確的是(  ) A.多孔金屬a做負(fù)極 B.多孔金屬b上,O2發(fā)生還原反應(yīng) C.電池工作時,電解質(zhì)溶液中OH-移向a極 D.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O 解析:選D。A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,故A錯誤;B.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故B錯誤;C.催

5、化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯誤;D.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ中另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅲ中形成了水分子,因此H2O均參與了反應(yīng)過程,故D正確。 5.中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下: 下列說法正確的是(  ) A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程 B.過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2 C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)

6、過程 解析:選D。A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,故A錯誤;B.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故B錯誤;C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯誤;D.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ中另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅲ中形成了水分子,因此H2O均參與了反應(yīng)過程,故D正確。 6.下列說法正確的是(  ) A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同 B.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值 C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(

7、g) ΔH=-a kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ/mol,則a>b D.已知:①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,②C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ/mol,則C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH=1.5 kJ/mol 解析:選D。只有在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時,能量變化才相同,A錯誤;氫氣雖不易貯存和運輸,但它卻是可再生、無污染的新能源,有開發(fā)利用價值,B錯誤;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時,會放出熱量,即H2O(g)===H2

8、O(l) ΔH=-x kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得出a-b=-2x,a

9、  ) A.ΔH1>0,ΔH2<0 B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1 C.ΔH3>0,ΔH5<0 D.ΔH4=ΔH1-2ΔH3 解析:選B。反應(yīng)(1)、(2)、(3)、(5)均有O2參加,屬于放熱反應(yīng),焓變小于0,A、C項均錯;依據(jù)蓋斯定律,由式(2)×2+式(3)-式(1)可得式(5),B項正確;將式(3)×2-式(4)得式(1),即ΔH4=2ΔH3-ΔH1,D項錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括4小題,每小題6分,共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意) 8.(2019·徐州模擬)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是( 

10、 ) A.該電池能在高溫下工作 B.該電池工作時,中間室中的Cl-移向右室 C.正極上發(fā)生的電極反應(yīng):2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH- D.若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子 解析:選C?;钚跃荒茉诟邷叵鹿ぷ?,故A錯誤;右室硝酸根生成氮氣,發(fā)生還原反應(yīng),右室為正極,Cl-移向左室,故B錯誤;右室為正極,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-,故C正確;若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol電子,故D錯誤。 9.某科學(xué)家利

11、用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下: mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列說法不正確的是(  ) A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.如圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--4e-===CO+2H2O 解析:選CD。A.根據(jù)題干中已知的兩個反應(yīng)可以看出,CeO2在反應(yīng)前后沒有變化,CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑。B.在太陽能的作用下

12、,水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。C.根據(jù)蓋斯定律可知-ΔH1=ΔH2+ΔH3。D.以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池,負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子,在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子,結(jié)合選項中所給的電極反應(yīng)式,再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其錯誤,應(yīng)失去2e-。 10.(2019·連云港模擬)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6-鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.電極a在放電時做正極,充電時做陰極 B.放電時,電極b上的電極反應(yīng)為NaxC-e-===Na++Nax-1C C.電池工作時,Na+向電極b移動 D.該電池通過Na+的

13、定向移動產(chǎn)生電流,不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析:選B。原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流回正極;電解池中電子從電源負(fù)極流向電解池的陰極,電解質(zhì)中離子定向移動傳遞電荷,陽極上失去電子,流回電源正極。從圖中電池放電時電子流動方向知,電極b是原電池負(fù)極,電極a是原電池正極;從充電時電子移動方向知,電極a是電解池的陽極,電極b是電解池的陰極。A.電極a在放電時做正極,充電時做陽極,A錯誤;B.放電時,電極b上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為NaxC-e-===Na++Nax-1C,B正確;C.電池工作時,陽離子移向正極,即Na+向電極a移動,C錯誤;D.電池工作時發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯誤。 11.(2019·無

14、錫調(diào)研)如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ C.通入氧氣的一極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O===4OH- D.反應(yīng)一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度減小 解析:選AD。甲裝置為甲醚燃料電池,通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),為正極,充入甲醚的一極為負(fù)極;乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液的裝置,根據(jù)串聯(lián)電池中電子的轉(zhuǎn)移可知,F(xiàn)e電極為陰極,C電極為陽極;丙裝置為電解

15、精煉銅的裝置,粗銅為陽極,純銅為陰極。A項,乙裝置中鐵電極上的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,所以反應(yīng)一段時間后,裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū),正確;B項,乙裝置中鐵電極上的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,錯誤;C項,通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-,錯誤;D項,丙裝置中,陽極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外,金屬活動性在銅前面的金屬也發(fā)生氧化反應(yīng),但是陰極除銅離子被還原外,沒有其他離子被還原,根據(jù)得失電子守恒可知,硫酸銅溶液濃度減小,正確。 三、非選擇題(本題包括4小題,共48分) 12.(10分)(1)如圖是1 mol NO2(g

16、)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1。 根據(jù)要求回答問題: 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反

17、應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________ __________________________________________________________

18、______________。 (3)已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 請寫出1 mol液態(tài)甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ _____________

19、___________________________________________________________。 解析:(1)觀察圖像,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能,加入催化劑降低反應(yīng)的活化能,但是ΔH不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值,即生成物和反應(yīng)物的能量差,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1。 (2)觀察熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式作如下運算:②×3-①×2+③×2,即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 (3)根據(jù)蓋斯定律

20、,由(①-②+③×4)÷2得CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ·mol-1。 答案:(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 (3)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ·mol-1 13.(12分)鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)。 (1)某原電池裝置如圖所示,右側(cè)

21、燒杯中的電極反應(yīng)式為____________________,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請在兩池上標(biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。 (3)裝置丙中,易生銹的是________點(填“a”或“b”)。 解析:(1)原電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極,石墨棒作正極,右側(cè)燒杯中電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。由于平衡電荷的需要,鹽橋中的Cl-向負(fù)極遷移,故NaCl溶液中 c(Cl-)增大。(2)裝置乙是電

22、解裝置,陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2,同時根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能做陽極(左側(cè))。由已知條件知,在裝置甲中,F(xiàn)e做原電池的負(fù)極,在左側(cè),C做原電池的正極,在右側(cè)。(3)裝置丙中由于a點既與電解質(zhì)溶液接觸,又與空氣接觸,故易生銹。 答案:(1)2H++2e-===H2↑ 增大 (2)甲池中:左—Fe,右—C 乙池中:左—Fe,右—C (3)a 14.(12分)磷酸二氫鉀是高效的磷鉀復(fù)合肥料,也是重要的植物生長調(diào)節(jié)劑,電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。 (1)陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________, 陽

23、極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。 (2)KH2PO4在________(填“a”或“b”)區(qū)生成。 (3)25 ℃時,KH2PO4溶液的pH<7,其原因是_________________________________(用離子方程式和文字表述)。 (4)若該電解池的電源是高鐵電池,且電池總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,當(dāng)KCl濃度由3 mol·L-1降低為1 mol·L-1時(溶液體積不變),則: ①高鐵電池正極反應(yīng)方程式為________

24、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②a區(qū)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:反應(yīng)原理是H3PO4中H+放電,KCl中Cl-放電,K+通過陽離子交換膜從b區(qū)移動到a區(qū)。(4)a

25、區(qū)原有3 mol H3PO4,b區(qū)原有3 mol KCl,反應(yīng)后剩余1 mol KCl,說明有2 mol K+通過陽離子交換膜進(jìn)入a區(qū)生成2 mol KH2PO4,剩余1 mol H3PO4。 答案:(1)2H++2e-===H2↑ 2Cl--2e-===Cl2↑ (2)a (3)H2POH++HPO、H2PO+H2OH3PO4+OH-,H2PO電離程度大于水解程度 (4)①FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3↓+5OH- ②1 mol H3PO4、2 mol KH2PO4 15.(14分)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 (1)①V2O

26、5可用于汽車催化劑,汽車尾氣中含有CO與NO氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因:________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②汽車排氣管內(nèi)安裝了釩(V)及其化合物的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的氣體排出。已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=

27、-221.0 kJ/mol C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=__________________。 (2)全釩液流儲能電池結(jié)構(gòu)如下圖,其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO。電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)為V2+-e-===V3+。 ①電解質(zhì)溶液交換膜左邊為VO/VO2+,右邊為V3+/V2+,電池放電時,正極反應(yīng)式為_____________________________________________________________________

28、___ ________________________________________________________________________, H+通過交換膜向________移動(填“左”或“右”)。 ②充電時,惰性電極N應(yīng)該連接電源________極,充電時,電池總的反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)若電池初始時左右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活。充電過程分兩步完成:第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+,第二步V3+

29、轉(zhuǎn)化為V2+,則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液pH________(填“增大”“不變”或“減小”),陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為______________________________。 解析:(1)②按題干順序給3個熱化學(xué)方程式編號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,由蓋斯定律 Ⅲ×2-Ⅰ-Ⅱ 得2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=[(-393.5)×2-180.5-(-221.0)]kJ/mol=-746.5 kJ/mol。 (2)全釩液流儲能電池正極為V(Ⅳ)和V(Ⅴ)之間的轉(zhuǎn)換,負(fù)極為V(Ⅱ)和V(Ⅲ)之間的轉(zhuǎn)換,放電時,H+向正極移動;放電時的負(fù)極在充電時應(yīng)該接電源的負(fù)極,充電時電池總反應(yīng)就是V(Ⅲ) 和V(Ⅳ)反應(yīng)生成V(Ⅱ)和V(Ⅴ)。 (3)充電激活過程就是電解過程,陰極區(qū)VO2+得電子生成V3+,電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+===V3++H2O,H+濃度下降,pH增大。 答案:(1)①N2+O22NO ②-746.5 kJ/mol (2)①VO+e-+2H+===VO2++H2O 左 ②負(fù) V3++VO2++H2O===V2++VO+2H+ (3)增大 VO2++H2O-e-===VO+2H+

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