8、方程式：________________________________________________________________________。
(2)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)：____________________________________________
________________________________________________________________________。
7．(2013·大綱全國卷，28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是________
9、__________________，
a的名稱是________，b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是______________
10、__________________________，
是否可以把C和D的位置對調并說明理由____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________________________________________________________________
11、_________________________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象____________________________________________________________________________________________________________________________________。
8．(2013·廣東理綜，32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450
12、 ℃和80 ℃]
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________________________________________________________________________；
濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)固體混合物B的組成為______
13、____；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是______________
14、__________________、過濾、洗滌和干燥。
1．(2014·昆明模擬，2)下列說法中正確的是( )
A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物
B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都屬于氮的固定，且N2都表現還原性
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3產生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解
D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH
2．(2015·長春期末，2)液氨在工業(yè)生產上有著廣泛應用，然而由于忽視安全，液氨泄漏事件時有發(fā)生。下列有關說法錯誤的是( )
A．液
15、氨常用作制冷劑
B．氨氣可以由兩種10電子微粒反應制得
C．氨氣通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu
D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生白煙
3．(2015·廣州六校聯考)能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．NO2與水反應：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
C．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
D．NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
4．(2014·湖南湘潭模擬) NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列
16、物質(如圖)。下列有關表述正確的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D．圖中所涉及的鹽類物質均可以水解
5．(2014·蘇州調研，5)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是( )
選項
a中的液體
b中的物質
c中收集的氣體
d中的液體
A
濃氨水
生石灰
NH3
H2O
B
濃硝酸
銅片
NO2
H2O
C
稀硝酸
銅片
N
17、O
NaOH溶液
D
濃硫酸
亞硫酸鈉
SO2
NaOH溶液
6.(2015·南寧質檢，9)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。下列敘述正確的是( )
A．AlN溶解于NaOH溶液的反應是氧化還原反應
B．AlN是新型無機材料，但易燃燒
C．測定生成氣體的體積時，量氣裝置中X液體可用NaHCO3溶液
D．測定生成氣體的體積時，量氣裝置中X液體可用CCl4
7．(2014·哈師大附中模擬)碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y
18、同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是( )
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
D．在Z導管中有紅棕色氣體出現
8．(2014·湖北武漢調研)一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是( )
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同
③硝酸濃度越大，產生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
19、
9．(2014·沈陽一次質檢，7)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。
下列分析錯誤的是( )
A．AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C．混合酸中NO物質的量為0.4 mol
D．混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
10．(2015·山西運城質檢，19)氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質，某學習小組進行了
20、下面的實驗探究活動：
【實驗一】
(1)實驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨，該反應的化學方程式為(注明反應條件)_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)
實驗室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣：
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是小組成員展開了討論，得出了以下結論，其中不正確的是________(選填字母序號)。
a．氨水中的
21、NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2ONH＋OH－，NaOH晶體使該反應向逆反應方向進行
c．該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶解于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之反應，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣，請你計算標準狀況下最多可收集滿________個500 mL的燒瓶。
【實驗二】
丙同學查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅，于是設計了下面的實驗探究氨氣與氧化銅的反應。
(3)裝置B盛裝的是干燥劑，目的是除去氨氣中的水蒸氣，該干燥劑可以是_
22、_______。
(4)實驗過程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無色氣體，請寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
11．(2014·湖南師大附中月考)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制?，F用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
23、＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。
(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①
24、確認A中產物的氣體含有NO，依據的現象是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
②裝置E的作用是___________________________________。
(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。
如果沒有裝置C，對實驗結論造成
25、的影響是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
考點專練13 氮及其化合物
【三年高考真題演練】
[2015年高考真題]
1．B [根據題意，“強水”能
26、溶解大多數金屬和礦物，所以為硝酸。]
2．A [A項，合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉化為蛋白質及經動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。]
3．C [A項，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣中O2反應生成NO2，2NO＋O2===2NO2，正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應，正確；C項，對比Ⅰ、Ⅱ，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；D項，裝置Ⅲ形成原電池，通過電流計指針偏轉的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。]
4．
27、D [A項，由于產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為堿性氣體，說明有NH3產生，正確；B項，點燃收集的氣體，火焰呈淡藍色，為氫氣的燃燒現象，說明反應中產生了H2，正確；C項，根據反應現象說明鎂在pH為8.6的弱堿性條件下也可被氧化成Mg2＋，正確；D項，在pH為8.6弱堿性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O電離出的H＋氧化的，錯誤。]
5．解析 (1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備NH3，因反應物中有H2O生成，反應發(fā)生裝置為“固體＋固體氣體”的裝置A；由于NH3的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，采用裝置C收集；由于NH3極易溶于水，所以尾氣處理裝置
28、要防止倒吸，其裝置應用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用裝置G。(2) ①由于A瓶中HCl的壓強大于B瓶中NH3的壓強，當打開旋塞1，A瓶中HCl的進入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②穩(wěn)定后，再打開旋塞2，由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中顯紅色。
答案 (1) A C G (2) ①產生白色的煙 氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙?、跓械氖锶芤簳沽鬟M入到B瓶中且呈紅色
[兩年經典高考真題]
1．A [Fe2O3不具有還原性，與稀HNO3反應不生成NO，另外三
29、種等質量的物質中，含Fe2＋物質的量越多，與稀HNO3反應失去的電子越多。根據得失電子守恒，則生成NO的物質的量越多，經計算比較等質量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物質的量最多，故選A。]
2．B [A項，Al與HCl、NaOH均能反應：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能與NaOH反應：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；B項，O2不與HNO3反應；C項，SiO2能與NaOH、HF反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH
30、能與HF反應：NaOH＋HF===NaF＋H2O；D項，SO2能與Ca(OH)2、NaHCO3反應：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca(OH)2能與NaHCO3反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。]
3．B [A項，用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因為KNO3的溶解度大，且受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度較小，且受溫度的影響較小，當降溫時，KNO3迅速析出，NaCl不析出，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確但沒有因果關系，錯誤；B項，正是由于BaSO4難溶于酸，才可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO，加鹽酸的
31、目的是排除Ag＋、CO、SO的干擾，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系，正確；C項，NH3可用于設計噴泉實驗是因為NH3極易溶于水，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確但沒有因果關系，錯誤；D項，Ca(OH)2微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(因為飽和溶液的濃度小于2.0 mol·L－1)，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ錯誤，錯誤。]
4．C [洗氣瓶的排列順序不論怎樣，最終的氣體肯定沒有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應，尾氣肯定有CO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則會發(fā)生反應NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，因為NO為0.1L、NO2為0.2L，故NO
32、2有剩余與后面的水反應生成NO；若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。]
5．D [A項，敘述Ⅰ、敘述Ⅱ均正確，但無因果關系，加熱法除去NaCl中的NH4Cl是因為NH4Cl加熱易分解，生成HCl和NH3，錯誤。B項，敘述Ⅰ、敘述Ⅱ均正確，但無因果關系，用KSCN溶液鑒別Fe3＋，是因為Fe3＋與SCN－反應生成血紅色溶液，錯誤。C項，敘述Ⅰ正確、敘述Ⅱ不正確，溶解度NaHCO3＜Na2CO3。D項，因為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。]
6．2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通
33、入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫，將所得到的CO導入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環(huán)使用
7．解析 (1)加熱裝置b，裝置b中的氣體受熱膨脹，若整套裝置氣密性良好，則G中會有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插入溶液里的玻璃管中會形成一段水柱。裝置a、b分別為分液漏斗、圓底燒瓶。(2)亞硝酸鈉與硫酸銨反應制備氮氣的實質是NO與NH發(fā)生氮元素之間的氧化還原反應，生成氮氣和水。(3)裝置C中盛裝的是具有還原性的硫酸亞鐵飽和溶液，故該試劑的作用是除去氧化劑(氧氣、氮氧化物)；裝置D中的試劑為濃硫酸，目的是除去水蒸氣，干燥N2；因裝置C為FeSO4飽和溶液，若干燥裝置在C之前，則干燥了的氣體經過
34、此溶液后又會帶入水蒸氣。(4)裝置E中發(fā)生的是鎂粉與氮氣在加熱條件下生成氮化鎂的反應。(5)利用Mg3N2水解生成氨氣和氫氧化鎂的現象可以設計實驗檢驗Mg3N2的存在；利用鎂與鹽酸反應放出氫氣可以設計實驗檢驗金屬鎂的存在。
答案 (1)(關閉a中活塞)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好 分液漏斗 圓底燒瓶 (2)(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O (3)除去氧氣(及氮氧化物) 除去水蒸氣 不能，對調后無法除去水蒸氣 (4)N2＋3MgMg3N2 (5)取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有白色沉淀生
35、成，可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂
8．解析 (1)電解精煉Ag時，粗銀作陽極，純銀作陰極，含有Ag＋的電解質溶液作為電解液，所以陰極反應式為Ag＋＋e－===Ag，濾渣Ag與稀HNO3反應生成NO，NO被O2氧化生成NO2，化學方程式為2NO＋O2===2NO2。
(2)NaOH溶液與Al2(SO4)3、CuSO4反應生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀，由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知混合物B含有CuO、Al(OH)3，若NaOH過量，Al(OH)
36、3沉淀溶解，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)由于在反應前后，Cu的化合價降低，CuO作氧化劑，所以失電子的只能是O2－，被氧化成O2，利用得失電子守恒配平。
(4)4Cu～4CuO～2Al2O3～2Al2(SO4)3～4CuAlO2
即2Cu～Al2(SO4)3～2CuAlO2
n(Cu)＝＝50 mol
所以可完全轉化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的體積為＝25.0 L。
(5)由于膽礬帶有結晶水，為防止失去結晶水，應采取加熱濃縮、冷卻結晶的方法。
答案 (1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O2===2NO2
(
37、2)Al(OH)3、CuO Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
【兩年模擬試題精練】
1．D [NO能與氧氣反應生成NO2，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；N2→NH3，N2表現氧化性，N2→NO，N2表現還原性，B錯誤；NO2與H2O反應生成HNO3，HNO3具有強氧化性，可以把SO氧化為SO，生成BaSO4沉淀，C錯誤。]
2．C [液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑，A項說法正確；NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH和OH－都是10電子微粒，B項說法正確；NH3通入熱的CuSO4溶液發(fā)生反應：2N
38、H3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能將Cu2＋還原為Cu，C項說法錯誤；濃鹽酸與NH3作用生成白色固體NH4Cl，故D項說法正確。]
3．A [B項，SO具有強還原性，能被HNO3氧化為SO；C項，NH3·H2O是弱堿，應寫化學式；D項，離子方程式應為：NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O。]
4．C [A項，NaHCO3不是化肥；B項，Na2CO3受熱不易分解；D項，NaCl不水解。]
5．D [A項，氨氣的密度比空氣小，收集時應短進長出，錯誤；B項，NO2尾氣吸收時用水會生成NO污染大氣，
39、錯誤；C項，NO不能用排空氣法收集，錯誤。]
6．D [A項錯誤，此反應中各元素的化合價無變化；B項錯誤，氮化鋁是耐高溫材料，性質穩(wěn)定，不易燃燒；C項錯誤，NaHCO3溶液可與NH3反應，NH3被吸收；D項正確，NH3難溶于有機溶劑CCl4。]
7．A [碳與濃硫酸共熱產生的氣體X是CO2和SO2，銅與濃硝酸反應產生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以選項A是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選A。]
8．B [ 依據Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO
40、3(濃)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據鐵原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。]
9．D [由圖像可知，OA段發(fā)生反應Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反應中NO全部參與反應，最終第二份溶液中的溶質是FeSO4，A、B選項正確；第一份溶液中NO全部參與反應
41、，消耗銅的物質的量為＝0.3 mol，根據反應3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質的量為0.4 mol，C選項正確；第二份溶液中n(SO)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為＝4.0 mol·L－1，D選項錯誤。]
10．解析 (1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氨氣，同時有氯化鈣和水生成。(2)①該方法利用了一水合氨的分解反應，與銨鹽、氫氧化鈣的反應原理不同。②10 mL質量分數為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水與過量的NaOH反應生成NH3的物質的量為1
42、0 mL×34%×0.89 g/cm3÷17 g/mol＝0.178 mol，標準狀況下的體積為0.178 mol×22.4 L/mol＝3.987 2 L， ＝7.974 4，故只能收集滿7個燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅，本身被氧化為氮氣。
答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋H2O
(2)①c?、?
(3)堿石灰
(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
11．解析 (1)根據NO、NO2的液化溫度和性質可知裝置D用于檢驗NO，裝置E用于檢驗NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會干擾NO
43、的檢驗，所以為了檢驗裝置A中的氣體產物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產生的NO被氧化成NO，造成對A中反應產物檢驗的干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始裝置D中無色，通入氧氣后出現紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。如果沒有裝置C，A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反應產生NO，造成對NO的來源認識
44、不清。(5)裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。
答案 (1)E D B
(2)防止可能產生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾
(3)①裝置D中通入氧氣后出現紅棕色氣體
②冷凝，使NO2完全液化
(4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O 水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，造成對NO的來源認識不清
(5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
階段滾動練四
1．A [高純度的硅單質可作良好的半導體材料，SiO2是制作光導纖維的基本原料，A錯。]
2．B
45、 [氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，適量氯氣可用于自來水的殺菌消毒，A項不符合題意；Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，B項符合題意；黑火藥反應的化學方程式為S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，該反應中硫粉表現出氧化性，C項不符合題意；Na2O2分別與水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應生成O2，Na2O2既表現出氧化性，又表現出還原性，D項不符合題意。]
3．B [A項，HClO是弱酸，應寫化學式；C項，CaCO3難溶于水，應寫化學式；D項，HNO3將SO氧化成SO。]
4．C [A項，利用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏時發(fā)生反應：8NH3＋3C
46、l2===N2＋6NH4Cl，利用NH3的還原性及與HCl生成“白煙”的特點，錯誤；B項，氫氟酸是弱酸，能蝕刻玻璃是其特殊性，錯誤；C項，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，正確；D項，銅與濃硝酸能反應，錯誤。]
5．C [A項，濃硝酸和氯水均見光易分解，都須存放在棕色瓶中，能用同一原理解釋；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉均具有還原性，都易被空氣中的氧氣氧化而變質，能用同一原理解釋；C項，常溫下鐵遇濃硝酸，由于發(fā)生鈍化不溶解，而鉑由于活潑性較弱，與濃硝酸不反應，不能用同一原理解釋；D項，SO2和Na2SO3均具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應而使氯水褪色，能用同一原理解
47、釋。]
6．B [SO2通入含HClO的溶液中，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋HClO＋H2O===H2SO4＋HCl，說明HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強，A項結論錯誤；鋁箔加熱時熔化而不滴落，是因為鋁箔表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，B項實驗事實和結論均正確；SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物，C項結論錯誤；SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2體現還原性，D項結論錯誤。]
7．B [氯水使紅色布條褪色是與HClO的強氧化性有關，與HCl無關。]
8．D [A項，Cl2能漂白是因為其與水反應生成的次氯酸有強氧化性，SO2能漂
48、白是因為其與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，與氧化性無關，錯誤；B項，氯化銨加熱固體減少是由于發(fā)生了分解反應，錯誤；C項，鐵與稀硝酸反應生成NO，不屬于置換反應，錯誤。]
9．D [裝置①中應用飽和NaCl溶液，A錯；裝置②用于收集密度比空氣大的氣體，B錯；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，裝置③收集的是NO氣體，C錯。]
10．C [堿石灰能與氯化氫反應，A選項錯誤；氨氣應用向下排空氣法收集，B選項錯誤；二氧化硫的干燥和收集方法都正確，C選項正確；NO不能用排空氣法收集，D選項錯誤。]
11．A [S在O2中點燃生成SO2，②錯；FeCl3發(fā)生水解，FeCl3＋3H2OFe
49、(OH)3＋3HCl，生成的HCl易揮發(fā)，故FeCl3(aq)加熱得到Fe(OH)3，③錯；Al2O3(熔融)Al，⑤錯。]
12．B [A項，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生化學反應，隨著化學反應的進行濃鹽酸會變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應，故鹽酸不能被完全消耗，錯誤；B項，在化學反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，0.3 mol硝酸完全反應氧化0.075 mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025 mol鐵會繼續(xù)和生成的0.075 mol三價鐵離 子反應，依據化學反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，剩余0.025 mol鐵全部溶解需要Fe3＋ 0.05 mol
50、，鐵可完全溶解，正確；C項，常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全消耗，錯誤；D項，氮氣與氫氣合成氨的反應為可逆反應，氮氣不可能完全反應，錯誤。]
13．B [A項不能排除SO和HSO的干擾，A項錯誤；B項溶液變藍，說明KIO3將HI氧化為I2，B項正確；HCl、H2S均不是Cl、S的最高價含氧酸，Na2S溶液中加入鹽酸發(fā)生反應不能證明Cl、S的非金屬性強弱，C項錯誤；當固體中含有少量Fe3O4時，Fe3O4與鹽酸反應生成的Fe3＋會被Fe還原為Fe2＋，故溶液不顯紅色不能說明固體中不含Fe3O4，D項錯誤。]
14．C [CO、NO、NO2等不屬于酸性氧化物，A錯；N2NO，SSO2，B錯
51、；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D錯。]
15．C [ A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現還原性；C項，燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現白色渾濁說明有二氧化碳，依據強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。]
16．C [A項，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2 ，錯誤；B項，SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色是因為能夠把碘單質還原為碘離子，而不是因為具有漂白性，錯誤；C項，Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，正確；D項，C
52、l2＋H2O2===2HCl＋O2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯誤。]
17．C [常溫下，pH＝9的溶液呈堿性，鹽酸稀釋后不會得到呈堿性的溶液，A項錯誤；AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，不能制取Al，B項錯誤；金屬Na、K等活潑金屬著火時不能用CO2滅火，因為其燃燒產物與CO2反應生成O2，C項正確；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與H2O反應生成H2SO3，產生酸性環(huán)境，而NO在酸性條件下具有強氧化性，能將H2SO3氧化為H2SO4，故生成BaSO4沉淀，D項錯誤。]
18．B [當X是鎂、Y是碳時，Z是O2，A項正確；當X是鋁、Y是鐵時
53、，甲可以是黑色的Fe3O4，B項錯誤；當X是鐵、Y是氫氣時，乙可以為黑色的Fe3O4，C項正確；當X是碳、Y是硅時，Z可能為氧氣，D項正確。]
19．B [利用電子守恒知Mg、Cu合金失去電子的物質的量等于Mg2＋、Cu2＋結合OH－的物質的量，結合質量守恒可知合金失去電子的物質的量為(12.12 g－6 g)÷17 g·mol－1＝0.36 mol，再結合電子守恒，利用“極端假設法”可知全部生成NO時，V＝22.4 L·mol－1×0.36 mol÷3＝2.688 L，若生成氣體全部為NO2，則V＝22.4 L·mol－1×0.36 mol·L－1＝8.064 L，因此可知V值的范圍是2.
54、688＜V＜8.064。]
20．解析 (1)濃硫酸因為有強氧化性能使鋁鈍化；濃硝酸不穩(wěn)定易分解，所以需避光保存在棕色試劑瓶中；濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置濃度會減小。(2)①銅與濃硫酸生成標準狀況下13.44 L二氧化硫即0.6mol，反應消耗銅0.6 mol即38.4 g；②由于上述反應中硫酸過量，即溶液中含氫離子，加入硝酸鈉，則銅與酸性條件下的硝酸根離子反應生成NO。(3)電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯氣。
答案 (1)強氧化 不穩(wěn)定 揮發(fā)
(2)d 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)2Cl－－2e－===Cl2↑
21．解析 (1)操作
55、①為溶解，溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，加快粗鹽溶解。操作②為過濾，發(fā)現過濾的濾液中略有渾濁，可采用重新過濾的方法除去不溶性雜質。(2)生產純硅的相關反應為：①SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑、②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、③SiCl4＋2H2Si(純硅)＋4HCl。選項A，根據SiC中元素的價態(tài)可知，SiC具有還原性，高溫下能在O2中燃燒生成SiO2和CO2，故SiC不能用于制造抗高溫水泥；選項C，生產28 g Si(純硅)需要24 g C、4 g H2，所以共需還原劑28 g；選項D，反應②中，Si被氧化。(3)“84”消毒液具有堿性和強氧化性，所以與紫色石蕊試液混合時會出現
56、先變藍后褪色的現象。
答案 (1)燒杯、玻璃棒 過濾 換過濾器并重新進行過濾操作
(2)ACD
(3)
實驗操作
預期現象
結論
取一支干凈的試管，加入1～2mL“84”消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊試液
先變藍后褪色
“84”消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性)
22.解析 分析整個流程：由于甲是黑色非金屬單質，則甲是碳，D是紅棕色氣體，說明D是NO2，A是HNO3，B是CO2，C是H2O。由于乙是生活中常見的金屬單質，且圖中轉化關系又說明乙對應的元素存在多種價態(tài)，故乙是單質Fe，E是Fe(NO3)2，F是Fe(NO3)3。(2)在等物質的量的Na2CO3和NaHCO3的混合
57、溶液中，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故在溶液中有c(HCO)>c(CO)。
答案 (1)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
(3)加熱
(4)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(5)先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水(或雙氧水等)溶液變紅色
23．解析 根據圖中轉化關系和特殊現象知：G為AgCl，H為KNO3。根據反應條件“濃鹽酸、△”及產物F為黃綠色氣體可想到反應④為MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，即F為Cl2，I為MnCl2，D為MnO2。再采用
58、逆推的方法可推出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，混合物B為KCl和MnO2的混合物。E為KCl。
答案 (1)AC
(2)過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 除去附著在MnO2表面的K＋、Cl－等
(3)2KClO32KCl＋3O2↑ MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)飽和食鹽水 濃H2SO4
(5)BCD
24．解析 (1)單質A是淡黃色晶體，且C是造成酸雨的主要物質，故A是單質硫，C為SO2，B是H2S，D為SO3。(2)B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，故B是NH3，A是N2，C是NO，D是NO2。(3)D是兩性物質，②
59、③反應均要用強堿溶液，則單質A是Al，B是Al2O3，C是AlO，D是Al(OH)3。(4)單質A是太陽能電池用的光伏材料，C為鈉鹽，其溶液呈堿性，則A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3。(5)B是淡黃色固體化合物，則B是Na2O2，A為Na，C為NaOH。
答案 (1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(4)水玻璃(或泡花堿)
(5)0.1NA或(6.02×1022)
25．解析 (1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金屬性較強。(
60、2)①由圖l知氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知，當c(NO2)/c(NO)＝1∶1時，脫氮效果最佳。(3)①當亞硫酸被氧化成硫酸時，弱酸轉化為強酸，導致海水的pH降低。②負極上SO2失去電子轉化為SO，，由此可寫出對應的電極反應式。
答案 (1)O(或氧) (2)①NO、NO2?、?∶1 (3)①降低?、赟O2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋ (4)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4
26．解析 (1)SO2將碘單質還原為I－。(2)SO2和氨水反應生成生成SO，從而生成BaSO3沉淀；硝酸鉀溶液中的NO在酸性條件下將SO2氧
61、化為SO，從而生成BaSO4沉淀；SO2與硫化鈉反應生成淡黃色沉淀(硫單質)。(3)X中S和O的質量比為2∶3，則物質的量之比是1∶3，所以X是SO，SO能被Cl2氧化為SO。(4)每一份中n(Cl－)＝n(AgNO3)＝a mol，n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝b mol，n(K＋)＝(a－2b)mol，由于每份溶液的體積是100 mL，c(K＋)＝10(a－2b)mol·L－1。(5)Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－6>Ksp(AgCl)，所以有白色沉淀生成。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀可以轉化為更難溶的AgI。
答案 (1)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO
(2)AC
(3)堿 SO＋H2OHSO＋OH－ Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
(4)10(a－2b) mol·L－1
(5)Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl) 白色沉淀轉化為黃色沉淀 AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)
【新教材】高考化學復習 考點13 氮及其化合物練習
