新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修測(cè)解析版 含解析

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1、新編高考化學(xué)備考資料 高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之測(cè)案【新課標(biāo)版化學(xué)】 總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _______ 學(xué)號(hào) _______ 得分_______ 1．【東北師大附中2016屆第三次月考】（15分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要

2、物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個(gè)σ鍵。 （2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是 。 （3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)作答) 。 （4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+

3、HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示不正確的是 (填序號(hào)) ①氧化劑是O2 ②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在 ③氧化產(chǎn)物是HO2 ④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 （5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為 cm。ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。 【答案】（1）非極性分子 (1分) ；2 (1分) （2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ (2分)；原子(1分) ； 分子間形成氫鍵(

4、1分) （3）O>N>Al (2分) （4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分) ③(1分) （5）(2分)；正四面體(1分) ；sp3(1分) 2．【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 鐵是最常見(jiàn)的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。 （1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為　 　; （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是　 　、　 　; （3

5、）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=　 　。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于　 ?。ㄌ罹w類型）。 （4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。 【答案】（1）3s23p63d5（2）sp2 sp3（3）5 分子晶體（4）8 g/cm3。 3．【云南玉溪一中2016屆上期中】

6、【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鐵在元素周期表中的位置???? ? 。 （2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______ ．Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為????? 。 （3）寫(xiě)出CO的

7、一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式______；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_(kāi)_____（填化學(xué)式）．CN－中碳原子雜化軌道類型為??? ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為??? （用元素符號(hào)表示）。 （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如右圖所示。 ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為????? 。 ②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目? 。 （5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成 化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。 ①該晶體的化學(xué)式為????? 。 ②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成 的化合物屬于?

8、 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。 ③已知該晶體的密度為 g.cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA， 則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為?? ?? pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。 【答案】（15分） （1）第四周期第Ⅷ族 （1分） （2）分子晶體 （1分） 5（1分） 金屬鍵（2分） （3） N≡N；CO；（2分） sp雜化 （1分） N （1分） （4）①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） ②12（1分） （5）①CuCl （1分） ②共價(jià) （1分） ③（2分）

9、 4．【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】(15分)已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素。 B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為4。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______； （2）化合物C2D分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________； （3）B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5 ，常溫下呈

10、液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可判斷E(BD)5晶體為_(kāi)_________，（填晶體類型）基態(tài)E2+離子的電子排布式為_(kāi)________； （4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的____(填高或低)，其主要原因是_________； （5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是_______； （6）下列敘述正確的是 ___________。（填字母） a．A2BD分子空間構(gòu)型為平面三角形，而B(niǎo)D2為直線形，BA4為正四面體形 b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化 c．N 是非極性分子，且分子中σ 鍵

11、 和π 鍵的個(gè)數(shù)比為3：1 d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 【答案】（1）H

12、s，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為 。 （2）對(duì)硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是 ，該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是 。 a．氫鍵 b．極性鍵 c．范德華力 d．離子鍵 e．σ鍵 （3）科學(xué)家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是 。 （4）PM2. 5富含大量的有毒

13、、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。 ①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中氮原子的雜化軌道類型為 ，1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為 。 ②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85 Kr。Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則= （填數(shù)字）。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 ，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a

14、= nm。 【答案】（1）［Ar］3d104s24p3；NH3 >AsH3>PH3；4 (各1分) （2） N>O>C>H；d；(各1分) ÷ （3） NO43－ (2分) （4） ①sp2、sp (2分) 10NA(2分) ②3 (2分) ×107 (2分) 6．【陜西師大附中2016屆第一次月考】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)

15、構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題： （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為　 　，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。 （2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。 （4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。 ①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。 ②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(

16、CO)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中W的化合價(jià)為 。 （5）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 。 A．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低 D．H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸 （6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=

17、 cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示） 【答案】（1）sp雜化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子間存在氫鍵（1分）； （3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶體（1分） 0（1分）； （5）BC（2分）；（6）立方體（1分）；；（2分） 7．【湖北宜昌一中2016屆10月月考】 [化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分） 下圖分別是金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。 （1）四種物質(zhì)互稱為 。寫(xiě)出碳原子的基態(tài)電子排布圖 。 （2）試比

18、較：第一電離能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的順序?yàn)? 。 （3）石墨中存在的作用力有 。 A. 共價(jià)鍵 B. 金屬鍵 C. 氫鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力 石墨中碳原子采取的雜化方式是 。 （4）C的熔沸點(diǎn)比A （填“高”或“低”）原因是 。 （5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若金剛石的密度為ρ g·cm-3， 試計(jì)算碳原子的半徑為 pm（用含ρ式子表示，不必化簡(jiǎn)）。 【答案】(10分) (1)同素異形體 （1分）（1分） (2)I1(N)>I1(O)>I1(C) （1分） (3)ABE（2分） sp2（1分） (4)低（1分） 金剛石是原子晶體，而足球烯為分子晶體（1分） (5) （2分）