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1、 精品資料
專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第二課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含義，及其對(duì)反應(yīng)速率的影響。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論予以解釋。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
『實(shí)驗(yàn)探究一』
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄? 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)原理（方程式）： 。
2、
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 。
『實(shí)驗(yàn)探究二』
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄? 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)原理（方程式）： 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
3、
結(jié)論：其他條件相同時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 。
『實(shí)驗(yàn)探究三』
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄? 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)原理（方程式）：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
結(jié)論：其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率 ；降低溫度，反應(yīng)速率 。
『實(shí)驗(yàn)探究四』
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?
4、 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)原理（方程式）： 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
結(jié)論：其他條件相同時(shí)，使用催化劑，一般能 化學(xué)反應(yīng)速率。
『交流與討論』
1、用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
（1）增加反應(yīng)物的濃度， 數(shù)目增多， 次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。
（2）增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大 ，所以 數(shù)目增多， 次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。
（3）升高溫度， 數(shù)目增多， 次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。
2、用過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因：
（1）活化能越低，反應(yīng)速率 。
（2）催化劑是通過(guò) 反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率。
『交流與討論』
其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？
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