中考化學同步測控優(yōu)化訓練 第9單元課題2 溶解度

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1、課題2 溶解度 5分鐘訓練(預(yù)習類訓練，可用于課前) 1.下列因素不可能影響固體物質(zhì)溶解性的是( ) A.溶劑的量 B.溫度 C.溶質(zhì)的性質(zhì) D.溶劑的性質(zhì) 解析：影響固體物質(zhì)溶解性的因素是：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度，而溶劑的量不會產(chǎn)生影響。 答案：A 2.飽和溶液是指( ) A.濃度較大的溶液 B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 C.不能再溶解其他溶質(zhì)的溶液 D.一定溫度下,一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 解析：飽和溶液是指一定溫度下,一定量的某種溶劑中,對某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液

2、。但可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì),只是對某一特定溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。 答案：D 3.40 ℃時，200 g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20 g水后，仍然冷卻到40 ℃，則蒸發(fā)前后保持不變的是( ) ①溶液的質(zhì)量 ②溶液中溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù) ③溶劑的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑤硝酸鉀的溶解度 A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④ 解析：溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變。雖然析出溶質(zhì)，但飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然不變。 答案：C 4.下列說法是否正確？正確的，在( )中打“√”，錯誤的，在(

3、 )中打“×”。 (1)100 g水溶解了30 g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30 g( ) (2)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度升高都增大( ) (3)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液( ) (4)飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)一定減小( ) (5)溫度相同的條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些( ) 解析：(1)沒有說明溫度，也沒有說明溶液是否飽和，所以錯誤。 (2)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 (3)判斷是飽和溶液，還是不飽和溶液要

4、看在某一溫度和一定量溶劑中能否再溶解溶質(zhì)，而濃、稀溶液是指一定量的溶液中含溶質(zhì)的數(shù)量的多少，所以沒有必然的聯(lián)系。 (4)飽和溶液析出晶體后，還是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 (5)溫度相同的條件下，相同質(zhì)量溶劑的同一種物質(zhì)飽和溶液所含溶質(zhì)較多，不飽和溶液所含溶質(zhì)較少。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中) 1.若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認為最合理的是( ) A.升高溶液的溫度 B.蒸發(fā)溶劑 C.降低溶液的溫度

5、 D.從溶液中倒掉一部分水 解析：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響大，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑的方法能獲得較多的晶體。 答案：B 2.室溫下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10 g 氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) A.加水后一定是不飽和溶液 B.加水前可能是飽和溶液 C.加水后一定是飽和溶液 D.加水前一定是飽和溶液 解析：加水前,該溶液一定是飽和溶液,因為有固體剩余;加水后固體全部溶解,有可能是飽和溶液了,也有可能是不

6、飽和溶液。 答案：D 3.某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)是( ) A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.無法判斷 解析：根據(jù)溶解度的定義,可知飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)等于S/(100+S),應(yīng)該比S%小。 答案：B 4.t ℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的40%)，另一瓶為溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是( ) A.略降低溫度

7、 B.加少量的硝酸鉀晶體 C.加一定量的水 D.蒸發(fā)少量水后，溫度恢復(fù)至t ℃ 解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液略降低溫度有硝酸鉀晶體析出，不飽和溶液則沒有；飽和溶液中加硝酸鉀晶體不溶解，而不飽和溶液中硝酸鉀晶體會溶解；蒸發(fā)少量水后飽和溶液有部分晶體析出，而不飽和溶液則沒有?？梢姡珹、B、D方法可以區(qū)分這兩種溶液，C方法則無法區(qū)分。 答案：C 5.在室溫的條件下，試管里盛有一種無色透明的溶液，將試管放入盛有熱水的燒杯中，可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是( ) A.該溶液中的溶質(zhì)可能是

8、硝酸鉀 B.該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣 C.放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液 D.變渾濁后的溶液一定是濃溶液 解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，升高溫度氫氧化鈣會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁，但由于其溶解度較小，故不是濃溶液。 答案：B 6.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶塞時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又會常常打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是( ) A.壓強減小，氣體溶解度增大 B.壓強減小，氣體溶解度減小 C.溫度降低，氣體溶

9、解度減小 D.氣體溶解度與溫度無關(guān) 解析：打開瓶塞，瓶內(nèi)壓強減小，氣體會噴出來，說明溶解度減?。蝗梭w內(nèi)溫度更高，喝啤酒后會打嗝，實質(zhì)上是氣體逸出，說明溶解度減小。 答案：B 7.經(jīng)測定KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表： 溫度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 110 169 246 (1)30 ℃時，在盛有100 g水的燒杯中，加入65 g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌。下列說法中，不正確的是( ) A.所得溶液是不飽和溶液 B.硝酸鉀晶體不能全部溶解 C.所得溶液是飽和

10、溶液 D.在所得溶液中還可能溶解其他溶質(zhì) (2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸鉀晶體，或降低溫度，或升高溫度等四種情況下(其他條件不變)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化趨勢不正確的圖象是( ) (注：溶液的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液總質(zhì)量的百分比) 解析：(1)從表中可知，30 ℃時，100 g水中加入65 g KNO3晶體，不能全部溶解，A選項是錯誤的。(2)硝酸鉀在降低溫度條件下，其溶解度降低，質(zhì)量分數(shù)減小。注意A、D選項中，加水或升溫時，原來未溶解的KNO3繼續(xù)溶解。 答案：(1)A (2)CD 8.對某不飽和溶液采取下列措

11、施，有關(guān)的量將如何變化？用“增大”“不變”或“減小”填表： 解析：本題的解題依據(jù)是：溶液的組成成分，飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 答案： 30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后) 1.在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質(zhì)量會( ) A.不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的 B.增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質(zhì)量增加 C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會溶解一部分 D.減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出 解析：根據(jù)

12、生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，使飽和食鹽水變得不飽和了，所以還可以繼續(xù)溶解食鹽。 答案：C 2.2010年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責”。下列說法正確的是( ) A.海水是純凈物 B.海水中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種 C.海水是飽和溶液 D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體 解析：海水中的溶質(zhì)有多種，但氯化鈉的含量較多，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。 答案：D 3.下列對“20 ℃時，硝酸鉀溶解度為

13、31.6 g”的解釋正確的是( ) A.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里 B.20 ℃時，100 g溶液中含 g硝酸鉀 C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài) D.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài) 解析：根據(jù)溶解度的概念包含以下四個內(nèi)容：①溫度一定；②溶劑一定(100 g)；③飽和狀態(tài)；④單位：克。D選項符合溶解度的概念。 答案：D 4.20 ℃時，將不同質(zhì)量的氯化鈉固體分別放入100 g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鈉質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是( )

14、A B C D 加入食鹽質(zhì)量/g 10 20 30 40 所得溶液質(zhì)量/g 110 120 130 136 解析：根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，D組不相等，說明還有未溶解的氯化鈉，所以一定屬于飽和溶液。 答案：D 5.某溫度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合( ) A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n) C.m=1 600n/(2 500+16n)

15、 D.m=1 600n/(2 500+25n) 解析：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B項。本題關(guān)鍵是n g CuSO4·5H2O溶于水后如何確定溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量。 答案：B 、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖完成下列問題： (1)升高溫度，接近飽和的____________物質(zhì)溶液會變得飽和。 (2)10 ℃時，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：________________________。 (3)35 ℃時，A

16、物質(zhì)的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為____________。 (4)20 ℃時，25 g B物質(zhì)放入到盛100 g水的燒杯中，充分溶解后溶液是(填“飽和”或“不飽和”)____________溶液。 (5)20 ℃時，取100 g A物質(zhì)的飽和溶液，將溫度升高到35 ℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(填“變大”“變小”或“不變”)____________。 (6)要將A從它的飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采取____________的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。 解析：要學會分析溶解度曲線圖中的各種含義，能根

17、據(jù)曲線圖中的數(shù)據(jù)得出一些結(jié)論。 答案：(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)飽和 (5)不變 (6)降溫結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 ℃時，分別向盛有10 g水的兩支試管中，加入等量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。 (1)t ℃時，____________(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。 (2)圖中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是____________(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用____________或____________的方法。 解析：(1)根據(jù)飽和溶

18、液與不飽和溶液的概念可判斷A試管中的溶液一定是飽和溶液。 (2)從曲線圖上可看出在t ℃時b的溶解度比a小，表示甲的是b；從曲線圖上還可知b的溶解度隨溫度升高而增大，故溶質(zhì)甲繼續(xù)溶解，可采用升高溫度或加水的方法。 答案：(1)A (2)b 加水 升高溫度 8.已知20 ℃時KNO3的溶解度為31.6 g，溶解度曲線如右圖所示。 (1)20 ℃時，將25 g KNO3放入到100 g水里，攪拌，得到不飽和溶液。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。 (2)欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校篲___________或____________或___________

19、_。 (3)20 ℃時，將35 g KNO3放入到100 g 水里，攪拌，得到的溶液是____________(填“飽和”或“不飽和”)，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________。 解析：(1)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算。 (2)不飽和溶液要變?yōu)轱柡腿芤?，一般可采用：①加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度的方法。 (3)從溶解度曲線可知，20 ℃時35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到飽和溶液，再用20℃時KNO3的溶解度31.6 g計算：31.6 g/(100+31.6) g×100%＝24%。 答案：(1)20% (2)降低溫度 蒸發(fā)溶劑 增加硝酸

20、鉀晶體 (3)飽和 24% 9.如圖所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。 (1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？____________，并簡述理由：________________________。 (2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是___________________。 解析：飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后，晶體不溶解，所以燒杯內(nèi)溶液的密度不變，小球在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮，就要設(shè)法使其溶液的密度增大。 答案：(1)沉浮情況不變 因

21、為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變 (2)升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等) 10.禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2 000 g 2%(即指溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進行殺菌消毒。試計算完成： (1)配制時需稱取氫氧化鈉固體____________ g，水____________mL(水的密度取1 g·cm-3)。 (2)用質(zhì)量為23.1 g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時，請在下表中

22、選出所需的砝碼(打“√”表示選用)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填序號)____________。 法碼大小/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 解析：(1)根據(jù)公式“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)”和“溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量”進行計算；(2)根據(jù)托盤天平使用的注意事項思考。 答案：(1)40 1 960 (2)C 法碼大小/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 √ √ 11.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列探究活動并

23、完成有關(guān)問題： (1)我市某鹽場測得：①海水含NaCl約為3.5%；(即指溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為3.5%，下同)②在海邊打深井；③井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇____________(填序號)作原料，理由是________________________。 (2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是____________。 A.利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發(fā)出來 B.利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出食鹽 C.降低溫度使氯化鈉析出 D.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小 (3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(

24、KCl)等物質(zhì)。參照圖中各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法： ①將鹵水加熱到60 ℃以上蒸發(fā)水分后，會逐漸析出____________(填名稱)晶體，其理由是________________________。 ②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的____________(填“熱水”或“冷水”)洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體。 解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)水分離出晶體。根據(jù)曲線圖對比幾種物質(zhì)溶解度曲線的不同點后再進行判斷。 答案：(1)② NaCl的質(zhì)量分數(shù)大，經(jīng)土層過濾后

25、污染小 (2)B (3)①硫酸鎂 溫度高于60 ℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小 ②冷水 、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題： (1)t1 ℃時，A物質(zhì)的溶解度為____________ g。 (2)t2 ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。 (3)我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽?！边@里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。 (4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCO3會含有少量的NaCl。某研究

26、性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g CO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____________%。 解析：(1)從曲線上可以查出；(2)兩條曲線的交點是指在對應(yīng)的溫度下A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl較??；(4)由化學方程式計算出Na2CO3的質(zhì)量，再計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 答案：(1)a (2)相同 (3)A (4) 13.(2010江蘇徐州中考，22) 溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要

27、配制15％的鹽溶液?，F(xiàn)有30 kg食鹽固體，可配制食鹽溶液____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①________________________,②________________________，③溶解。 解析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶液的質(zhì)量=30 kg÷15％=200 kg。配制溶液的步驟一般為：①計算；②稱量固體和量取液體；③溶解。 答案：200 計算 稱量固體和量取液體 快樂時光 各有解釋 一學生提出“打人與被打有何不同”，請教老師。歷史老師：打人是侵略者，被打是受害者。英文老師：打人是主動式，被打是被動式。物理老師：打人是施力，被打是受力。教導主任：各記大過一次。