高考化學(xué)易錯點查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第08天粒子共存

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1、 2013高考化學(xué) 易錯點查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第09天 離子方程式的書寫及判斷 ?易錯題查找 【易錯題】（2012蕪湖三模）8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H+、I-、C1-、NH4+ B．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：A13+、C2O42-、Na+、SO42- C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、S2-、Na+、HCO3- D．加入鐵粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、HCO3- ?查缺行動 【知識補(bǔ)缺】 1、多種離子能否大

2、量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 一色：即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色離子不能存在。 二性：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液電，OH-及弱酸根陰離子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。 三特殊：指三種特妹情況：①HCO與AlO不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))；②H+與NO組合具

3、有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I- 等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO-、CO，Mg2+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。 四反應(yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③相互促進(jìn)酌水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)。 2、常設(shè)陷阱 條件類型 高考中的常見表述 誤點點撥 常見的限制條件 “無色” 有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存” 只能

4、是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型 常見的易錯點 “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易看成“能共存” 常見的隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在 常見題干要求 (1)“一定大量共存” 審清關(guān)鍵字 (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 【方法補(bǔ)缺】 弄清題意 找隱含條件 判反應(yīng) 是“一定”“可能”“不能” 溶液酸堿性、顏色、與××反應(yīng)等

5、是否存在以上四種基本類型的反應(yīng) 定結(jié)果 根據(jù)以上情況，進(jìn)行確定，粒子存在情況。 ?及時補(bǔ)漏 【補(bǔ)漏1】（2012淮南一模）8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、NO3- B．0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- D．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 【補(bǔ)漏2】（2012皖南八校第一次聯(lián)考）5．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A

6、．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42- B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 【補(bǔ)漏3】（2013安徽馬鞍山一模）下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl— B．在飽和的氯水中：SO、NH、A13+、CH3CHO C．加入A1能放出H2的溶液中：Cl—、SO、NO、HCO D． =

7、0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、A1O 【答案】D 【解析】A、該溶液為酸性，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能共存；B、飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，CH3CHO具有還原性，不能共存；C、該溶液可能為酸性或堿性，HCO均不能大量共存；D、該溶液為強(qiáng)堿性溶液，可以大量共存。 【考點定位】考查有限制條件的離子共存，涉及溶液酸堿性的判斷、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。 【易錯點分析】題目中加入有機(jī)物分子CH3CHO，具有還原性，而氯水具有氧化性，不能共存。 【補(bǔ)漏4】（2013安徽望江縣期末聯(lián)考）下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( ) 選項 離子或分子 要求 A K+、OH-、淀粉、I- 滴加氯水立即變藍(lán) B Fe2+、NO、SO、H+ 通C12后加KSCN溶液呈血紅色 C Na+、HCO、Ca2+、Cl- 滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生 D K+、NO、Cl-、HS- c(K+)