《《第三章金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第三章金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)課件（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、回顧與思考: 周期表中有周期表中有80多種金屬多種金屬,最常見的金屬有哪些最常見的金屬有哪些? 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些金屬我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些金屬? 學(xué)習(xí)這些金屬及其化合物的思路是什么學(xué)習(xí)這些金屬及其化合物的思路是什么? 學(xué)習(xí)某種物質(zhì)要研究哪些方面內(nèi)容學(xué)習(xí)某種物質(zhì)要研究哪些方面內(nèi)容? 常見金屬活動順序常見金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au學(xué)習(xí)金屬的思路學(xué)習(xí)金屬的思路:金屬金屬 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽研究內(nèi)容研究內(nèi)容: 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 制法制法 用途用途思考與討論思考與討論: 金屬在物理性質(zhì)上有哪些共性金屬在物
2、理性質(zhì)上有哪些共性? 金屬原子最外層電子數(shù)特點金屬原子最外層電子數(shù)特點,決定了金屬有哪些化決定了金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)? 觀看下列圖片觀看下列圖片,歸納金屬能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)歸納金屬能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?一、金屬的性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)：金屬的物理性質(zhì)：（共性）（共性）有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體 。金屬原子的最外層電子排布特點金屬原子的最外層電子排布特點: 金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。有還原性有還原性.2.
3、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應(yīng)金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應(yīng).金屬原子失電子趨勢，金屬性、還原性變化金屬原子失電子趨勢，金屬性、還原性變化Na Mg Al Fe Cu逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱(1)與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O（白色白色）4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色）黑色）2Na + O2 = Na2O2（淡黃色淡黃色）(2)金屬與水反應(yīng)金屬與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O =Mg(OH) 2 + H23Fe +
4、4H2O = Fe3O4 + 4H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au與與冷水冷水反應(yīng)反應(yīng) 與與熱水熱水反應(yīng)反應(yīng) 與與水蒸氣水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)高溫高溫(3)與非氧化性酸的反應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動順序中，金屬活動順序中，H以后的金屬以后的金屬不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(4)與氧化性酸的反應(yīng)與
5、氧化性酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2OCu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常溫下，濃硫酸常溫下，濃硫酸、濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這 是 因 為 常 溫 下 ， 濃 硫 酸 可 使 鐵 或 鋁 的 表這 是 因 為 常 溫 下 ， 濃 硫 酸 可 使 鐵 或 鋁 的 表面 生 成 一 層 致 密 的 氧 化 膜 ， 阻 止 了 內(nèi) 部 金面 生 成 一 層
6、致 密 的 氧 化 膜 ， 阻 止 了 內(nèi) 部 金屬 與 濃 硫 酸 進 一 步 反 應(yīng) ， 這 種 現(xiàn) 象 叫 做屬 與 濃 硫 酸 進 一 步 反 應(yīng) ， 這 種 現(xiàn) 象 叫 做鈍化。鈍化。(5)與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa與與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 注意：注意：活潑金屬與鹽活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時，溶液反應(yīng)時，首先與水反應(yīng)首先與水反應(yīng)，然后，然后與鹽反應(yīng)。與鹽反應(yīng)。思考與討論思考與討論 Na 、 Mg 、Al 、 Fe氧化物有
7、哪些氧化物有哪些? 顏色、狀態(tài)如何顏色、狀態(tài)如何? 從性質(zhì)上怎樣分類從性質(zhì)上怎樣分類? 有那些化學(xué)性質(zhì)有那些化學(xué)性質(zhì)?二、金屬氧化物的性質(zhì)二、金屬氧化物的性質(zhì)1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均是白色固體，氧化鐵是均是白色固體，氧化鐵是紅褐色紅褐色固體，固體，氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是黑黑色色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。固體，過氧化鈉是淡黃色固體。2. 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 少數(shù)少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶的堿。的堿。Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = C
8、a(OH)2 多數(shù)多數(shù)金屬氧化物是金屬氧化物是堿性氧化物堿性氧化物能與酸反應(yīng)，生能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。成鹽和水。MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O特殊特殊：氧化鋁是：氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物，與酸和堿反應(yīng)都，與酸和堿反應(yīng)都生成鹽和水。生成鹽和水。 過氧化鈉是過氧化鈉是復(fù)雜氧化物復(fù)雜氧化物與水反應(yīng)生成堿和與水反應(yīng)生成堿和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉有強氧化性。氧化鈉有強氧化性。三、金屬的氫氧化物三、金屬的氫氧化物討論
9、問題：討論問題：常見的金屬氫氧化物常見的金屬氫氧化物有哪些？哪些是強堿？有哪些？哪些是強堿？ 白色固體白色固體：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 紅褐色固體紅褐色固體：Fe(OH)3 藍色固體藍色固體：Cu(OH)2 易溶于水強堿易溶于水強堿:NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 難溶堿受熱分解難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。生成金屬氧化物和水。 特性特性：Al(OH)3是兩性氫氧化物；是兩性氫氧化物； Fe(OH)2 易被氧化。易被氧化。（一）鈉的物理性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)銀白銀白色固體，質(zhì)地比較色固體，質(zhì)地比較軟軟，可用
10、小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑1.1.與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）（2 2）與氯氣反應(yīng)：）與氯氣反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃（3 3）與硫反應(yīng)：）與硫反應(yīng)： 2Na + S = Na2S 四、四、鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)鈉的取用鈉的取用- -鑷子（不能用手接觸）鑷子（不能用手接觸）煤油要用濾紙擦
11、干煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片上進行切割在濾紙或玻璃片上進行2 2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)浮浮 熔熔 游游 響響 紅紅實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2實質(zhì)實質(zhì)：與水電離出的少量：與水電離出的少量H+反應(yīng)反應(yīng)3.3.與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2規(guī)律規(guī)律：先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)：先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)4.4.與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液鈉投入到硫酸銅溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na + 2
12、H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2鈉與鈉與水溶液水溶液反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律規(guī)律：有酸酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先（三）鈉的存在、保存（三）鈉的存在、保存存在：存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)只能以化合態(tài)存在。存在。食鹽（食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔絕空氣和水，加隔絕空氣和水，加煤油煤油密封密封鈉著火鈉著火：干燥的沙土滅火干燥的沙土滅火金屬金屬NaAlFe與與O2反應(yīng)反應(yīng)與與
13、H2O反應(yīng)反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與鹽與鹽溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)（四）、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較（四）、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常溫下生成致密的常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可氧化膜，純氧中可燃燒生成燃燒生成Al2O3潮濕空氣中易潮濕空氣中易腐蝕，純氧中腐蝕，純氧中燃燒生成燃燒生成Fe2O3常溫或加熱常溫或加熱都都不不反應(yīng)反應(yīng)3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫
14、2Al+6H+ =2Al3+3H2Fe2+ H+= Fe2+ H2 可置換出可置換出較不較不活潑活潑的金屬的金屬可置換出較不可置換出較不活潑的金屬活潑的金屬2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2不反應(yīng)不反應(yīng)幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物（一）鈉的重要化合物（一）鈉的重要化合物 1 .鈉的氧化物鈉的氧化物 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)物質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細小白色晶體細
15、小白色晶體易溶易溶溶液溶液變變紅紅，顯堿性，顯堿性穩(wěn)定，加熱穩(wěn)定，加熱不分解不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液溶液微微紅紅，顯堿性，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不穩(wěn)定，加熱分解分解NaNa2 2COCO3 3加熱不反應(yīng)加熱不反應(yīng)2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反應(yīng)速率
16、：反應(yīng)速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等NaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32-2-+ H+ H+ + = HCO = HCO3 3- -HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2 +H +H2 2O O 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉是碳酸氫鈉 溶解，加入溶解，加入CaClCaCl2 2溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。溶液，產(chǎn)
17、生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加熱固體加熱固體, ,產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。 怎樣鑒別怎樣鑒別 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3和和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加熱加入NaOH（二）鋁的重要化合物（二）鋁的重要化合物(一一)氧化鋁：氧化鋁：Al2O3 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色無定形粉末固體白色無定形粉末固體,難溶于水難溶于水, ,很堅固很堅固; ;熔熔點點20502050（難熔化）
18、。（難熔化）。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1 1 、AlAl2 2O O3 3與酸溶液的反應(yīng)與酸溶液的反應(yīng)Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2 2 、AlAl2 2O O3 3與與強堿強堿溶液溶液的反應(yīng)的反應(yīng)Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是兩性氧化物是兩性氧化物,既與酸又與既與酸又與強堿強堿反應(yīng)反應(yīng)。（不與氨水反應(yīng)）（不與氨水反應(yīng)） 主要用途主要用途 耐火材料，冶煉鋁的原料耐火材料，冶煉鋁的原料討論問題：討論問題： 鋁土礦中含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅鋁土礦中含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅,設(shè)計方案如何從鋁土礦中制取鋁設(shè)計方案如何從鋁土礦中制取鋁? 小組討論歸納小
19、組討論歸納 工業(yè)冶煉鋁的流程工業(yè)冶煉鋁的流程溶解溶解鋁土礦鋁土礦NaOH溶液溶液過濾過濾殘渣殘渣二氧化碳二氧化碳酸化酸化過濾過濾濾液濾液灼燒灼燒H2O電解電解鋁鋁制取純凈的制取純凈的Al2O3電解電解Al2O3 鋁土礦：主要成分為鋁土礦：主要成分為Al2O3還有少量的還有少量的Fe2O3 等雜質(zhì)等雜質(zhì)每步的化學(xué)反應(yīng)是什么？每步的化學(xué)反應(yīng)是什么？想一想想一想2.氫氫氧化鋁：氧化鋁： 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色粉末狀固體，難溶于水，在溶白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時形成膠狀物質(zhì)。液中生成時形成膠狀物質(zhì)。 Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3
20、+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) （1）與酸：）與酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）與強堿：）與強堿：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物,既與酸又與既與酸又與強堿強堿反應(yīng)反應(yīng)。（與氨水不反應(yīng)）（與氨水不反應(yīng)） AlO2- Al(OH)3 Al3+ NaOH NaOHHClHClAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-3 3、分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：2Al(OH)3 Al2O3+
21、3H2O或氨水或氨水或通入或通入CO2 4. 鋁中的圖像鋁中的圖像1.向向1L1mol/L1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,描述現(xiàn)象、寫出有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。描述現(xiàn)象、寫出有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。n()（OH-滴入滴入Al3+中中)n(OH-)m()V(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol78g3mol1mol3mol1mol1mol1mol3LAl3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+1mol3mol1moln()（NH
22、3.H2O滴入滴入Al3+中中)n(NH3.H2O)m()V(NH3.H2O)1mol78g3mol3L2.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液溶液,描述現(xiàn)象、寫有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。描述現(xiàn)象、寫有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。n()（H+滴入滴入AlO2-中中)n(H+)m()V(HCl)1mol78g1mol1L1mol1mo1mol1mol3molAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O課堂練習(xí)課堂練習(xí)： 1、向、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉溶液中滴加下列試劑
23、，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（淀不會因加入試劑過量而消失的是（ ）A、NaOH溶液溶液 B、氨水氨水 C、NaCl溶液溶液 D、BaCl2溶液溶液 B、D一、一、鐵的重要化合物鐵的重要化合物(一一)鐵的氧化物：鐵的氧化物：化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)其它性質(zhì)其它性質(zhì)磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅-黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+
24、6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高溫時都能與高溫時都能與C,CO,H2反應(yīng)，被還原成反應(yīng)，被還原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應(yīng)是工業(yè)煉鐵反應(yīng)高溫高溫(二二)鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物： 實驗實驗 3-93-9 1.1.鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aqNaOH(aq).).FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色迅速變成灰綠
25、色最后變成紅褐色最后變成紅褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)22.2.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化：易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)2)Fe(OH)Fe(OH)3 3加熱易分解：加熱易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔絕空氣隔絕空氣 Fe(OH)2FeO+H2O 6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(三三)鐵鹽與亞鐵鹽：鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：鐵鹽：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)
26、3亞亞鐵鹽：鐵鹽：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)22. Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗方法常用的檢驗方法1)1)Fe3+ +的檢驗：的檢驗：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe3+的溶液呈棕黃色的溶液呈棕黃色b.加堿液：加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 (紅褐色紅褐色沉淀沉淀)c.加加KSCN溶液：溶液： Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3(血紅色溶液血紅色溶液)2)2)Fe2+ +的檢驗：的檢驗：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe2+的溶液呈淺綠色的溶液呈淺綠色b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮狀白色絮狀沉淀沉
27、淀) 白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榘咨鯛畛恋硌杆僮優(yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色 c.將將FeFe2 2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3 3 檢驗：檢驗：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN =Fe(SCN)3(血紅色溶液血紅色溶液)思考：思考：先氯水還是先加先氯水還是先加KSCN溶液溶液?轉(zhuǎn)化規(guī)律：轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化劑：氧化劑：Cl2 O2 HNO3 KMnO4還原劑：還原劑：Fe Cu I S2淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色紅褐色白色白色空氣中空氣中放置放置堿堿酸酸堿堿酸酸Fe0 練習(xí)練習(xí) 1 1、要除去、要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶
28、液中的少量FeClFeCl3 3，可行的辦法是，可行的辦法是_ A. A. 滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B. B. 通入氯氣通入氯氣 C. C. 加入銅粉加入銅粉 D. D. 加入鐵粉加入鐵粉DD三、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化三、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化1.鈉及其化合物的相互關(guān)系鈉及其化合物的相互關(guān)系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2.鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下：3.鐵及其重要化合物、鐵及其重要化合物、Fe2+與與Fe3+的關(guān)系，的關(guān)系，F(xiàn)e3+的檢驗的檢驗方法。方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4F
29、e2O3FeCl3Fe2+Fe3+Fe還原劑還原劑(如如Al)強氧化劑強氧化劑(如如Cl2、O2、HNO3)弱氧化劑弱氧化劑(如如S、I2)強氧化劑強氧化劑還原劑還原劑(如如Fe粉粉) Fe3+遇遇SCN一一顯顯紅紅色色，可利用這一反應(yīng)來可利用這一反應(yīng)來檢驗檢驗Fe3+的存在。的存在。鐵三角：鐵三角：討論問題：討論問題：常見的金屬陽離子有哪些？如何檢驗這些金屬離常見的金屬陽離子有哪些？如何檢驗這些金屬離子呢子呢? 除雜除雜焰色焰色反應(yīng)反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)是表現(xiàn)元素的性質(zhì) ，是物理變化。，是物理變化。洗、燒、蘸、燒洗、燒、蘸、燒實驗探究實驗探究：四四. 常見離子的檢驗：常見離子的檢驗： 1.顏色
30、反應(yīng)顏色反應(yīng)掌握操作方法掌握操作方法！3、焰色反應(yīng)：、焰色反應(yīng)：（1）定義：）定義：金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)在灼燒時使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色的現(xiàn)象特殊的顏色的現(xiàn)象（2 2）操作步驟：操作步驟： 洗洗每試驗前用每試驗前用稀鹽酸稀鹽酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt絲；絲； 燒燒-于酒精于酒精( (噴噴) )燈火焰灼燒到與原來火燈火焰灼燒到與原來火 焰顏色相同止；焰顏色相同止； 蘸蘸-蘸取待測物蘸取待測物( (固或液體固或液體) )； 燒燒放到火焰上灼燒；放到火焰上灼燒； 觀觀-觀看火焰的顏色觀看火焰的顏色( (鉀要透過藍色鈷玻璃鉀要透過藍色鈷玻璃) )。注：注
31、：（1）實質(zhì)：屬于）實質(zhì)：屬于物理變化。物理變化。 （2）不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)）不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng) （3）鈉：黃色）鈉：黃色 鉀：紫色鉀：紫色幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠2.常見離子檢驗的化學(xué)方法常見離子檢驗的化學(xué)方法 Ba2+加入加入SO42-產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3或鹽酸或鹽酸沉沉淀不溶解。淀不溶解。 Mg2+加入加入過量強堿過量強堿產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀。沉淀。 Al3+加入加入過量強堿過量強堿先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。 C
32、u2+加入加入OH-產(chǎn)生產(chǎn)生藍色藍色沉淀。沉淀。 Ag+加入加入Cl-產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. Fe3+加加SCN-產(chǎn)生產(chǎn)生血紅色血紅色溶液溶液;或加氫氧化鈉產(chǎn)生或加氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀. Fe2+加加NaOH產(chǎn)生紅白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化產(chǎn)生紅白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色灰綠色最后轉(zhuǎn)化最后轉(zhuǎn)化紅褐色紅褐色沉淀沉淀;或加或加SCN-無現(xiàn)象無現(xiàn)象,再加再加氯水氯水產(chǎn)生產(chǎn)生血紅色血紅色溶液溶液.思考與討論思考與討論金屬的冶煉有哪些方法金屬的冶煉有哪些方法?這些方法與金屬活這些方法與金屬活潑性有關(guān)嗎潑性有關(guān)嗎?3.金屬的冶煉金屬的冶煉 活潑金屬：活潑金屬：K
33、、Ca、 Na、Mg、Al用電解法。用電解法。 較活潑金屬：較活潑金屬：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用還原劑法。用還原劑法。 難熔金屬氧化物：難熔金屬氧化物：V、W、Mn、Cr等用鋁還原。等用鋁還原。 不活潑金屬：不活潑金屬：Hg、Ag用加熱法用加熱法 【本節(jié)收獲本節(jié)收獲】 本節(jié)以金屬活動順序表為主線，回顧了常本節(jié)以金屬活動順序表為主線，回顧了常見金屬鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物在物理性見金屬鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的共性及特性。重點掌握質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的共性及特性。重點掌握金金屬的屬的學(xué)習(xí)思路學(xué)習(xí)思路:金屬金屬 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽 制取制取 學(xué)習(xí)方法：學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途 決定決定 決定決定 決定決定
《第三章金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)課件
