浙江省中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 第35課 常見的化合物一課件

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1、第第3535課常見的化課常見的化合物合物( (一一) )第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點熱點聚焦熱點聚焦專題一專題一 酸和堿酸和堿專題二專題二 中和反應(yīng)中和反應(yīng)熱點一熱點一 硫酸和鹽酸的共性和個性硫酸和鹽酸的共性和個性熱點二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)熱點二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究實驗探究易錯警示易錯警示熱點三中和反應(yīng)熱點三中和反應(yīng)第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁專題一專題一 酸和堿酸和堿考試內(nèi)容考試要求 列舉常見的酸、堿的主要性質(zhì)a 概述酸、堿的共性，并說明原因b 舉例說出常見的酸、堿的用途和 對人類

2、的影響a 知道強酸、強堿的使用注意事項a第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】 1 1幾種常見的酸幾種常見的酸 (1)(1)鹽酸：鹽酸具有鹽酸：鹽酸具有_。濃鹽酸在空氣里會形成。濃鹽酸在空氣里會形成 _，這是因為揮發(fā)出來的，這是因為揮發(fā)出來的_氣體與氣體與 空氣中的空氣中的_接觸形成接觸形成_。 (2)(2)硫酸：濃硫酸具有硫酸：濃硫酸具有_，可做某些氣體的，可做某些氣體的 _。濃硫酸溶于水會放出。濃硫酸溶于水會放出_。在稀釋。在稀釋 濃硫酸時，一定要把濃硫酸時，一定要把_沿容器壁緩緩注入沿容器壁緩緩注入 _里，并不斷里，并不斷_。切不可將。切不可

3、將_ 倒進(jìn)倒進(jìn)_里！濃硫酸具有里！濃硫酸具有_和強烈的腐和強烈的腐 蝕性。蝕性。揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧氯化氫氯化氫 水蒸氣水蒸氣鹽酸小液滴鹽酸小液滴 吸水性吸水性 干燥劑干燥劑 大量的熱大量的熱 濃硫酸濃硫酸 水水 攪拌攪拌 水水 濃硫酸濃硫酸 脫水性脫水性 第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁2 2幾種常見的堿幾種常見的堿 (1)(1)氫氧化鈉：俗稱氫氧化鈉：俗稱_，_溶于水，溶于水， 溶解時放出溶解時放出_。暴露在空氣中的氫氧化。暴露在空氣中的氫氧化 鈉固體易鈉固體易_，可作某些氣體的，可作某些氣體的_。 (2)(2)氫氧化鈣：俗稱氫氧化鈣：俗稱_，_溶于溶于 水

4、，水溶液是水，水溶液是_水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都 具有具有_性。性。燒堿或苛性鈉燒堿或苛性鈉 易易大量的熱大量的熱潮解潮解干燥劑干燥劑熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰 微微石灰石灰腐蝕腐蝕第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁3 3酸、堿的共性酸、堿的共性 (1)(1)酸的共性：酸的共性： 酸能使紫色的石蕊試液變酸能使紫色的石蕊試液變_色，無色酚酞色，無色酚酞 試液試液_； 酸與堿反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成_； 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成酸與金屬氧化物反應(yīng)生成_； 酸與活潑金屬反應(yīng)生成酸與活潑金屬反應(yīng)生成_； 酸與某些鹽反應(yīng)生成酸與某些鹽反應(yīng)生成_。 酸有

5、一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因為所有酸電離時生酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因為所有酸電離時生 成的陽離子成的陽離子_。紅紅不變色不變色鹽和水鹽和水鹽和水鹽和水鹽和氫氣鹽和氫氣新鹽和新酸新鹽和新酸全部都是氫離子全部都是氫離子(H(H) )第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁(2)(2)堿的共性堿的共性( (可溶性堿可溶性堿) ) 堿的水溶液能使紫色石蕊試液變堿的水溶液能使紫色石蕊試液變_，無色酚酞，無色酚酞 試液變試液變_。 堿與酸反應(yīng)生成堿與酸反應(yīng)生成_。這種反應(yīng)也叫。這種反應(yīng)也叫_。 堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_。 堿與某些可溶性鹽反應(yīng)生成堿與某

6、些可溶性鹽反應(yīng)生成_。 堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因為堿電離時產(chǎn)生的陰離堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因為堿電離時產(chǎn)生的陰離 子子_。藍(lán)藍(lán)紅紅鹽和水鹽和水中和反應(yīng)中和反應(yīng)鹽和水鹽和水新堿和新鹽新堿和新鹽全部是氫氧根離子全部是氫氧根離子(OH(OH) )第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁4 4常見的酸、堿的用途常見的酸、堿的用途 (1)(1)鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品, ,用于金屬表面除銹，制用于金屬表面除銹，制 造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 (2)(2)硫酸用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、硫

7、酸用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、 火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等?；鹚?、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。 (3)(3)氫氧化鈉用途：化工原料氫氧化鈉用途：化工原料, ,用于制肥皂、造紙、紡用于制肥皂、造紙、紡 織等工業(yè)。織等工業(yè)。第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁 (4) (4)氫氧化鈣用途：常見的廉價的應(yīng)用廣泛的堿，廣泛氫氧化鈣用途：常見的廉價的應(yīng)用廣泛的堿，廣泛 用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農(nóng)藥波爾多液用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農(nóng)藥波爾多液 等等, ,改良酸性土壤。與改良酸性土壤。與CuSOCuSO4 4溶液混合制作農(nóng)藥波爾溶液混合制作農(nóng)

8、藥波爾 多液，處理工廠排放的酸性氣體及含有重金屬鹽的多液，處理工廠排放的酸性氣體及含有重金屬鹽的 廢水等方面。廢水等方面。5. 5. 強酸、強堿的使用注意事項：強酸、強堿都具有腐蝕性強酸、強堿的使用注意事項：強酸、強堿都具有腐蝕性, , 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上要先用如果濃硫酸不慎濺到皮膚上要先用_試去試去, ,然后然后 用用_沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。大量水大量水干布干布【深化理解深化理解】 1 1保存或使用濃鹽酸的合理方法是保存或使用濃鹽酸的合理方法是 ( () ) A A密封保存在陰涼處密封保存在陰涼處 B B與氫氧化鈉溶液放在同一個藥品櫥里與氫氧化鈉溶液放

9、在同一個藥品櫥里 C C用燒杯存放濃鹽酸用燒杯存放濃鹽酸 D D把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味解析解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，否則會因為揮濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，否則會因為揮發(fā)使?jié)舛茸冃“l(fā)使?jié)舛茸冃? ;在放藥品時要遵循能相互反應(yīng)的藥品在放藥品時要遵循能相互反應(yīng)的藥品, ,不不能存放到同一櫥中，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)；濃鹽能存放到同一櫥中，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以不能存放在敞口的燒杯中；聞氣味酸具有揮發(fā)性，所以不能存放在敞口的燒杯中；聞氣味時要用手扇著去聞。時要用手扇著去聞。A A2 2下列有關(guān)實驗操作的敘述中，正確的是下列

10、有關(guān)實驗操作的敘述中，正確的是 ( () ) A A實驗后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中實驗后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中 B B稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌 C C直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤稱量直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤稱量 D D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗解析解析：實驗后剩余的藥品，不能放回原試劑瓶中，會污染實驗后剩余的藥品，不能放回原試劑瓶中，會污染藥品；藥品；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水，并不斷攪拌，這樣可以稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水，并不斷攪拌，這樣可以防止液

11、滴飛濺；防止液滴飛濺；氫氧化鈉固體易吸水潮解且具腐蝕性，要放在玻璃器皿中氫氧化鈉固體易吸水潮解且具腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量，經(jīng)常選用小燒杯；稱量，經(jīng)常選用小燒杯；不慎將濃硫酸濺到皮膚上，不能用燒堿溶液擦洗，因為燒不慎將濃硫酸濺到皮膚上，不能用燒堿溶液擦洗，因為燒堿溶液也有很強的腐蝕性，要先用干布拭去，然后用大量堿溶液也有很強的腐蝕性，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。2 2下列有關(guān)實驗操作的敘述中，正確的是下列有關(guān)實驗操作的敘述中，正確的是 ( () ) A A實驗后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中實驗后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中 B B稀

12、釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌 C C直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤稱量直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤稱量 D D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗B B3 3小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時, ,歸納成歸納成 如圖所示的關(guān)系。圖中如圖所示的關(guān)系。圖中A A、B B、C C、D D是兩圓相交的部分是兩圓相交的部分, ,分分 別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色, ,則其則其 中表示不正確

13、的是中表示不正確的是 ( () ) A A紫色紫色 B B藍(lán)色藍(lán)色 C C紅色紅色 D D無色無色A A解析解析：酸堿指示劑與酸、堿溶液反應(yīng)時顯示不同的顏色，酸堿指示劑與酸、堿溶液反應(yīng)時顯示不同的顏色，關(guān)鍵是如何識圖，怎樣從圖中獲得正確的信息。關(guān)鍵是如何識圖，怎樣從圖中獲得正確的信息。4 4程明和王剛不小心將純堿灑到白醋程明和王剛不小心將純堿灑到白醋( (其有效成分為醋酸，其有效成分為醋酸， 可用可用HAcHAc表示表示) )里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋 酸產(chǎn)生了新認(rèn)識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此酸產(chǎn)生了新認(rèn)識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此

14、 外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：醋醋 酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；醋酸是一種有機酸，具醋酸是一種有機酸，具 有酸的通性，且其鈉鹽有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc(NaAc) )受熱不易分解；受熱不易分解；鹽酸與鹽酸與 純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行： .Na.Na2 2COCO3 3HClHCl=NaHCO=NaHCO3 3NaClNaCl .NaHCO .NaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2試根據(jù)以上信息回答下列問題：試根據(jù)以上信息回答下列問題：(1

15、)(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變醋酸可以使紫色石蕊試液變_；(2)(2)根據(jù)信息根據(jù)信息可知醋酸應(yīng)置于陰涼處可知醋酸應(yīng)置于陰涼處_保存；保存；(3)(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；(4)(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所 得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這 就是純凈的就是純凈的NaAcNaAc，而程明則認(rèn)為里面含有，而程明則認(rèn)為里面含有HAcHAc。你認(rèn)為。你認(rèn)為 _的觀點正確，理由是：的觀點正確，理由是：_ _

16、_。紅紅密封密封NaNa2 2COCO3 3HAcHAc=NaHCO=NaHCO3 3NaAcNaAc 王剛王剛由于由于HAcHAc具有揮發(fā)性，具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉 解析解析：醋酸具有酸的通性，說明醋酸也可以使紫色石蕊醋酸具有酸的通性，說明醋酸也可以使紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng)。酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng)。 5 5(2012(2012濱州濱州) )某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化

17、學(xué)性質(zhì)，取學(xué)性質(zhì)，取8 8支試管分別用支試管分別用A AH H編號后，做如下實驗。編號后，做如下實驗。(1)(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_，有沉淀生，有沉淀生 成的試管是成的試管是_。(2)(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式 _ 。(3)(3)實驗后某試管中為紅色溶液實驗后某試管中為紅色溶液, ,當(dāng)向其中加入過量的當(dāng)向其中加入過量的_ _ _后后, ,溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷, ,該試管中最初盛有該試管中最初盛有 的物質(zhì)是的物質(zhì)是_。(4)(4)實驗后某試管的底部有白色

18、固體，過濾后向濾液中滴加實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加 鹽酸鹽酸, ,一段時間后有氣泡冒出一段時間后有氣泡冒出, ,則該濾液中的溶質(zhì)是則該濾液中的溶質(zhì)是_ _ _。Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O O 溶液溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 和和NaNa2 2COCO3 3 BDBDGHGHNaOHNaOHNaOHNaOH解析解析：(1)(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳, ,所以有氣泡出現(xiàn)的所以有氣泡出現(xiàn)的試

19、管是試管是BD;BD;碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉化鈉, ,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是以有沉淀生成的試管是GHGH。(2)(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象。成物是氯化鈣和水，反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象。(3)(3)在在A A試管中盛有紫色石蕊試液試管中盛有紫色石蕊試液, ,加入鹽酸后加入鹽酸后, ,顯酸性顯酸性, ,酸能酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧

20、化鈉溶液，當(dāng)氫使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時, ,堿能使紫色石蕊試液變堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。藍(lán)色。(4)(4)實驗后某試管的底部有白色固體實驗后某試管的底部有白色固體, ,即有白色沉淀生成，有即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有沉淀生成的試管只有G G和和H H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子液中含有碳酸根離子, ,所以所以H H不可能；不可能；在在G G中必須是碳酸鈉過量中必須是碳酸鈉過量, ,因為碳酸鈉與氫氧化鈣

21、反應(yīng)生成碳因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉酸鈣沉淀和氫氧化鈉, ,所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量為碳酸鈉過量, ,所以濾液中還含有碳酸鈉。所以濾液中還含有碳酸鈉。6 6(2011(2011昆明昆明) )下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說法不正確的是下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說法不正確的是 ( () ) A A氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑 B B氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中 都含有金屬離子都含有金屬離子 C C鹽酸

22、、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有相鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有相 同的同的H H D D用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢解析解析：氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑；潔劑；氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都?xì)溲趸c、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有氫氧根離子；含有氫氧根離子；鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有相同鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有相同的的H H；水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物質(zhì)，都能和水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物

23、質(zhì)，都能和酸反應(yīng)生成可溶性鹽，故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水酸反應(yīng)生成可溶性鹽，故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢。垢。6 6(2011(2011昆明昆明) )下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說法不正確的是下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說法不正確的是 ( () ) A A氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑 B B氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中 都含有金屬離子都含有金屬離子 C C鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有相鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有相 同的同的H H D

24、D用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢B B7 7物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是 ( () ) A A熟石灰可用作改良酸性土壤熟石灰可用作改良酸性土壤 B B燒堿可治療胃酸過多燒堿可治療胃酸過多 C C用燒堿溶液吸收二氧化硫尾氣用燒堿溶液吸收二氧化硫尾氣 D D用鹽酸可以清除鐵銹用鹽酸可以清除鐵銹B B解析解析：熟石灰顯堿性，可用作改良酸性土壤；熟石灰顯堿性，可用作改良酸性土壤；燒堿是三大強堿之一，具有很強的腐蝕性，不可以治療燒堿是三大強堿之一，具有很強的腐蝕性，不可以治療胃酸過多；胃酸過多；氫氧化鈉能與二氧化硫

25、反應(yīng)，吸收二氧化硫尾氣；氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)，吸收二氧化硫尾氣；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵銹。鹽酸和氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵銹。專題二專題二 中和反應(yīng)中和反應(yīng)考試內(nèi)容考試要求知道中和反應(yīng)的概念及實質(zhì)a【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】 1 1中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離的中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離的_與堿電離的與堿電離的_ 結(jié)合成中性的結(jié)合成中性的_。 2 2反應(yīng)式：反應(yīng)式：H HOHOH=H=H2 2O O H H OHOH 水水 【深化理解深化理解】 1 1( (20122012株洲株洲) )如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖， 請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖

26、中獲取的信請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信 息。息。( (用文字或化學(xué)用語表述用文字或化學(xué)用語表述) )解析解析：根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的例的說明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的電離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過程電離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過程及反應(yīng)的實質(zhì)等。及反應(yīng)的實質(zhì)等?！旧罨斫馍罨斫狻?1 1( (20122012株洲株洲) )如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖， 請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信 息。息。( (用文字或化學(xué)用語表述用文字或化學(xué)用

27、語表述) )答案：答案：NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O( (或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水鈉和水) )或鹽酸在水溶液中解離成或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)熱點一熱點一 硫酸和鹽酸的共性和個性硫酸和鹽酸的共性和個性【提示【

28、提示】 硫酸與鹽酸都具有酸的共性硫酸與鹽酸都具有酸的共性, ,能使酸堿指示劑變能使酸堿指示劑變 色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生 反應(yīng)。硫酸與鹽酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因為硫酸與反應(yīng)。硫酸與鹽酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因為硫酸與 鹽酸電離時生成的陽離子全部都是氫離子鹽酸電離時生成的陽離子全部都是氫離子(H(H) )。但兩種。但兩種 酸又各有個性特點。酸又各有個性特點。第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁【例【例1 1】 鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑, ,現(xiàn)有兩瓶沒有現(xiàn)有兩瓶

29、沒有 標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸, ,請你設(shè)計出三種不同的實驗方案請你設(shè)計出三種不同的實驗方案 來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同。來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同。 解析解析：對這種類型題關(guān)鍵是要理解和熟記物質(zhì)對這種類型題關(guān)鍵是要理解和熟記物質(zhì)( (鹽酸和硫鹽酸和硫 酸酸) )的性質(zhì)的性質(zhì)( (物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)) )。鹽酸、硫酸是初中化。鹽酸、硫酸是初中化 學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處, ,又有許多不又有許多不 同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別。同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別

30、。項目實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論方案1方案2方案3項目實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三分別用兩支試管取少試分別用兩支試管取少試樣，然后用酒精燈微熱。樣，然后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸?；氖窍×蛩?。分別用兩支試管取少量試分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯樣，各向其中滴加少量氯化鋇化鋇( (或其他可溶性鋇鹽或其他可溶性鋇鹽) )溶液或氫氧化鋇溶液等。溶液或氫氧化鋇溶液等。能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。鹽酸。用兩支試管取少量塊狀石用兩

31、支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不灰石，分別向其中加入不同的試樣。同的試樣。能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸硫酸項目實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論方案四方案五取兩張白紙，用玻璃棒分取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干?；鹧嫔戏胶娓?。其中能使白紙?zhí)炕霈F(xiàn)其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。的是稀鹽酸。用兩支試管分別取適量用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，試樣，放

32、在酒精燈上，( (在通風(fēng)櫥里在通風(fēng)櫥里) )加熱濃縮。加熱濃縮。其中變得黏稠的，則原溶其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。為稀鹽酸。( (此時也可用此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸字跡的原溶液是稀硫酸) )。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練1 1欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)( (括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) )， 同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。物

33、質(zhì)及雜質(zhì)所加試劑除雜原理(1)NaCl(Na2CO3)(2)HNO3(HCl)NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl2 2=NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl2 2=NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀溶液硝酸銀溶液對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練物質(zhì)及雜質(zhì)所加試劑除雜原理(3)Na2SO4(Na2CO3)(4) HCl(H2SO4)NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSOBaSO4

34、42HCl2HCl氯化鋇溶液氯化鋇溶液稀硫酸稀硫酸1 1欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)( (括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) )， 同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：解析：除雜質(zhì)實際上是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)的同時除雜質(zhì)實際上是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)，本題可以根據(jù)酸的性質(zhì)方面進(jìn)行分不能引入新的雜質(zhì)，本題可以根據(jù)酸的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出試劑和方法。析、判斷，從而得出試劑和方法。 熱點二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)熱點二氫氧化鈉

35、和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)【提示【提示】 氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同的化學(xué)性氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同的化學(xué)性 質(zhì)：質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)堿能使紫色石蕊試液變藍(lán), ,無色酚酞試液變紅；無色酚酞試液變紅； 與酸反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水；與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽 和水；和水；與某些可溶性鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。與某些可溶性鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。 氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液的化學(xué)性質(zhì)也有差異。氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液的化學(xué)性質(zhì)也有差異。第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁【例【例2 2】 (2012(

36、2012煙臺煙臺) )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置 進(jìn)行實驗進(jìn)行實驗( (裝置氣密性良好裝置氣密性良好) )，先關(guān)閉止水夾，將足量的氫，先關(guān)閉止水夾，將足量的氫 氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后, ,再打開再打開 止水夾。止水夾。(1)(1)燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是：燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是： _；(2)(2)根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反 應(yīng)應(yīng)”的結(jié)論？為什么？的結(jié)論？為什么？ _ ；(3)(3)實驗結(jié)束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內(nèi)液體的溶質(zhì)實

37、驗結(jié)束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內(nèi)液體的溶質(zhì) 可能是什么？可能是什么？ 猜想猜想 猜想猜想：溶質(zhì)只有氫氧化鈉；：溶質(zhì)只有氫氧化鈉； 猜想猜想：溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；：溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣； 你還需補充的猜想：溶質(zhì)是你還需補充的猜想：溶質(zhì)是_；澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 氫氧化鈉和碳酸鈉氫氧化鈉和碳酸鈉 第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論若加入澄清石灰水后有沉淀生若加入澄清石灰水后有沉淀生成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸成

38、，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者后均無明顯化鈣；若加入二者后均無明顯現(xiàn)象，則溶質(zhì)是氫氧化鈉?，F(xiàn)象，則溶質(zhì)是氫氧化鈉。從燒瓶內(nèi)取少量反應(yīng)后從燒瓶內(nèi)取少量反應(yīng)后的澄清溶液的澄清溶液( (或液體或液體) )兩兩份，一份加入少量澄清份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加入碳石灰石，另一份加入碳酸鈉溶液酸鈉溶液 設(shè)計實驗設(shè)計實驗 請你為這三種猜想設(shè)計實驗驗證方案請你為這三種猜想設(shè)計實驗驗證方案解析解析：本題考查是否熟練掌握常見的堿的性質(zhì)，能夠根：本題考查是否熟練掌握常見的堿的性質(zhì)，能夠根據(jù)堿的性

39、質(zhì)設(shè)計實驗對它們進(jìn)行鑒別，同時要求注意在據(jù)堿的性質(zhì)設(shè)計實驗對它們進(jìn)行鑒別，同時要求注意在設(shè)計實驗時必須具備的三個要素：操作、現(xiàn)象、結(jié)論。設(shè)計實驗時必須具備的三個要素：操作、現(xiàn)象、結(jié)論。(1)(1)二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng), ,所以將氫氧化鈉溶液所以將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體壓強變小，從而使試管中的石灰水進(jìn)入錐形瓶；氫氧體壓強變小，從而使試管中的石灰水進(jìn)入錐形瓶；氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以錐形瓶中的溶液

40、會變渾濁。淀，所以錐形瓶中的溶液會變渾濁。(2)(2)僅憑僅憑(1)(1)中的現(xiàn)象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳中的現(xiàn)象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng), ,因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水, ,二氧化碳可二氧化碳可以溶于水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠使以溶于水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠使石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,而產(chǎn)生而產(chǎn)生(1)(1)中現(xiàn)象。中現(xiàn)象。(3)(3)根據(jù)二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì), ,同時同時由于加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中由于加入

41、的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中溶質(zhì)一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化溶質(zhì)一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種鈣中的一種, ,注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在, ,因為因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可以根據(jù)它們的性質(zhì)來設(shè)計實驗加以驗證。故可以根據(jù)它們的性質(zhì)來設(shè)計實驗加以驗證。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練2 2學(xué)過氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某化學(xué)活動小學(xué)過氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某化學(xué)活動小 組的同學(xué)們要用實驗的方法通過相應(yīng)的現(xiàn)象來、證明氫組

42、的同學(xué)們要用實驗的方法通過相應(yīng)的現(xiàn)象來、證明氫 氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)。氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)?！静孪肱c假設(shè)】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！静孪肱c假設(shè)】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【設(shè)計實驗】實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：【設(shè)計實驗】實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量7.3g7.3g7.3g氫氧化鈣溶液的質(zhì)量3g7.4g9g滴加碳酸鉀溶液后的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀【討論與交流【討論與交流】 (1)(1)第三次滴加碳酸鉀溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程第三次滴加碳酸鉀溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程 式為式為_ _ _ 。 (2)(2)第一次滴加碳酸

43、鈉溶液產(chǎn)生氣泡的原因是第一次滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡的原因是_ 。 (3)(3)實驗證明氫氧化鈣與鹽酸能反應(yīng)，理由實驗證明氫氧化鈣與鹽酸能反應(yīng)，理由 _ _ _。加出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象不同可確定酸在不斷的消耗加出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象不同可確定酸在不斷的消耗K K2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 32KOH2KOHCaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl稀鹽酸有剩余稀鹽酸有剩余由于隨著堿的滴由于隨著堿的滴解析：解析：(1)(1)第一次滴加氫氧化鈣時酸有剩余，第二次滴加第一次滴加氫氧化鈣時酸有剩余，第二次滴加氫氧化鈣時兩者恰好

44、反應(yīng)生成氯化鈣與水氫氧化鈣時兩者恰好反應(yīng)生成氯化鈣與水, ,第三次則氫氧第三次則氫氧化鈣有剩余，溶質(zhì)中含有氯化鈣與氫氧化鈣化鈣有剩余，溶質(zhì)中含有氯化鈣與氫氧化鈣, ,因此生成的因此生成的沉淀有兩種途徑。沉淀有兩種途徑。(2)(2)第一次由于鹽酸有剩余，所以會與碳酸鉀反應(yīng)生成二第一次由于鹽酸有剩余，所以會與碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳。氧化碳。(3)(3)隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，酸在不斷減少，直至第三步酸隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，酸在不斷減少，直至第三步酸已不存在了，從而證明反應(yīng)的發(fā)生。已不存在了，從而證明反應(yīng)的發(fā)生。 熱點三中和反應(yīng)熱點三中和反應(yīng)【提示【提示】 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)酸與堿作用

45、生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng), ,其實質(zhì)其實質(zhì) 是酸溶液中的是酸溶液中的H H與堿溶液中的與堿溶液中的OHOH結(jié)合生成水的過程。結(jié)合生成水的過程。 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和 反應(yīng)。由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不反應(yīng)。由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不 同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點。同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點。 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如改良中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如改良 酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。中和

46、反應(yīng)及其應(yīng)用以及酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。中和反應(yīng)及其應(yīng)用以及 與酸堿指示劑、化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價等內(nèi)容的結(jié)合是近與酸堿指示劑、化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價等內(nèi)容的結(jié)合是近 年中考的熱點。年中考的熱點。【例【例3 3】 如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時， 向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘 記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反 應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試

47、管中, , 并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液, ,振蕩，觀察到酚酞振蕩，觀察到酚酞 試液不變色。于是他得出試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)兩種物質(zhì) 已恰好完全中和已恰好完全中和”的結(jié)論。的結(jié)論。第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁(1)(1)你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確_，理由是，理由是_ _ _ _ _。(2)(2)寫出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式寫出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: : _ _。(3)(3)請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好 完全中和，

48、填寫下表：完全中和，填寫下表： 不正確不正確 實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論鹽酸過量，滴入酚酞也不會變色鹽酸過量，滴入酚酞也不會變色( (酚酞在酸性溶液中酚酞在酸性溶液中如果如果也為無色也為無色) )NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O( (以下方法任寫一種均可得分以下方法任寫一種均可得分) )實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和(4)(4

49、)另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng), ,只只 要用難溶或微溶的堿要用難溶或微溶的堿, ,如如Ca(OH)Ca(OH)2 2。在兩只裝有。在兩只裝有Ca(OH)Ca(OH)2 2固固 體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到_ _ _現(xiàn)象現(xiàn)象, , 即可證明即可證明Ca(OH)Ca(OH)2 2能與稀鹽酸反應(yīng)。做能與稀鹽酸反應(yīng)。做Ca(OH)Ca(OH)2 2固體中加水固體中加水 的實驗的作用是的實驗的作用是_。的試管中有固體剩余的試管中有固體剩余, ,加鹽酸的試管中無固體剩余加鹽酸的試管

50、中無固體剩余做對比試驗做對比試驗 加水加水解析：解析：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水, ,酚酞酚酞在酸性和中性溶液中均為無色在酸性和中性溶液中均為無色, ,要設(shè)計實驗證明燒杯中要設(shè)計實驗證明燒杯中的溶液是否恰好完全中和的溶液是否恰好完全中和, ,只需要設(shè)計實驗證明是否含只需要設(shè)計實驗證明是否含酸即可。氫氧化鈣微溶于水酸即可。氫氧化鈣微溶于水, ,可以和鹽酸反應(yīng)生成易溶可以和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣。于水的氯化鈣。3 3如圖是稀硫酸與如圖是稀硫酸與4040克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液反應(yīng) 時，溶液的時，溶液的pHp

51、H隨加入溶液的質(zhì)量隨加入溶液的質(zhì)量m m變化的關(guān)系圖。變化的關(guān)系圖。 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)(1)反應(yīng)物中氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)反應(yīng)物中氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)_克?？?。 (2)(2)據(jù)圖分析，在實驗操作過程中應(yīng)該往據(jù)圖分析，在實驗操作過程中應(yīng)該往 _溶液中滴加另一種溶液。溶液中滴加另一種溶液。 (3)(3)某同學(xué)借助無色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程某同學(xué)借助無色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程, , 當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為_ _ _時時, ,則反應(yīng)獲得的溶液的則反應(yīng)獲得的溶液的 pHpH恰好為恰好為7 7。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練2 2氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH(NaOH) ) 溶液紅色恰

52、好褪溶液紅色恰好褪去去( (或溶液恰好變?yōu)闊o色或溶液恰好變?yōu)闊o色) )第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁解析：解析：(1)(1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量40g40g5%5%2g2g；(2)(2)溶液的溶液的pHpH開始大于開始大于7 7，滴加另一種溶液后逐漸減小，可，滴加另一種溶液后逐漸減小，可判斷是往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸；判斷是往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸；(3)(3)酚酞在燒堿溶液中顯紅色酚酞在燒堿溶液中顯紅色, ,當(dāng)酸堿正好中和時，當(dāng)酸堿正好中和時，PHPH7,7,酚酞由紅色變?yōu)闊o色。酚酞由紅色變?yōu)闊o色。 實驗探究實驗探

53、究【例【例4 4】(2012(2012臨沂臨沂) )某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳 的實驗后的實驗后( (用石灰石和稀鹽酸制取用石灰石和稀鹽酸制取),),對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的 剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣, ,他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實 驗探究。驗探究?！痉治鐾茢唷俊痉治鐾茢唷?根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩 余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要 通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性通過實驗來證明。若剩

54、余溶液顯酸性( (含有含有H H) )，說明含，說明含 有氯化氫。有氯化氫?！静殚嗁Y料】【查閱資料】 碳酸鈣不溶于水碳酸鈣不溶于水, ,氫氧化鈣微溶于水氫氧化鈣微溶于水, ,氯化鈣氯化鈣 溶液呈中性。溶液呈中性。【實驗過程】【實驗過程】 將剩余的溶液倒入燒杯中將剩余的溶液倒入燒杯中, ,微熱后冷卻到室溫。微熱后冷卻到室溫。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加_現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性(含有H)；溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：_【拓展提高】

55、【拓展提高】 若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化 鈣固體鈣固體, ,同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的_ ( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )，經(jīng)，經(jīng)_、蒸發(fā)等操作后即可完成。、蒸發(fā)等操作后即可完成。 _ _ _ _ _ _ _ _ _紫色石蕊試液紫色石蕊試液 ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2 石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 CaCOCaCO3 3 過濾過濾 解析：解析：本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，同時

56、本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，同時考查混合物的分離方法、酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性測考查混合物的分離方法、酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性測定等。在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)定等。在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的要求進(jìn)行分析解答。合學(xué)過的知識和題中的要求進(jìn)行分析解答?！緦嶒炦^程】甲同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中，向其中【實驗過程】甲同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中，向其中 滴加紫色石蕊試液滴加紫色石蕊試液, ,現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色; ; 乙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中乙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中, ,向其中加入少量鋅粒，向

57、其中加入少量鋅粒， 現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2; 丙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中丙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中, ,向其中加入少量石灰向其中加入少量石灰 石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。【拓展提高】因為稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二【拓展提高】因為稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二 氧化碳?xì)怏w氧化碳?xì)怏w; ;所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的 氯化鈣固體氯

58、化鈣固體, ,可以向剩余溶液中加入稍過量的石灰石，經(jīng)過可以向剩余溶液中加入稍過量的石灰石，經(jīng)過 濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練4 4(2011(2011武漢武漢) )某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯 化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探 究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： .取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液, ,溶液變成紅溶液變成紅 色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液色。再向試管

59、中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液, ,觀察觀察 到有沉淀產(chǎn)生。過濾，所得濾液為紅色。到有沉淀產(chǎn)生。過濾，所得濾液為紅色。 (1)(1)由實驗由實驗中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì) 是是_(_(寫化學(xué)式，下同寫化學(xué)式，下同),),一定不含有的物質(zhì)一定不含有的物質(zhì) 是是_。NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗：續(xù)進(jìn)行了如下實驗： .取適量實驗取適量實驗所得的紅色濾液放入試管中所得的紅色濾液放入試管中, ,滴加過量的滴加過量的 稀硝酸稀硝酸,

60、 ,溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸 銀溶液至恰好完全反應(yīng)銀溶液至恰好完全反應(yīng), ,觀察到有白色沉淀生成。過濾觀察到有白色沉淀生成。過濾, , 所得濾液為無色。所得濾液為無色。.從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中 選擇一種試劑選擇一種試劑, ,代替實驗代替實驗中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實驗中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實驗, , 其余的試劑及操作與實驗其余的試劑及操作與實驗均相同。均相同。通過實驗通過實驗和實驗和實驗，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實存在。物質(zhì)確實

61、存在。(2)(2)實驗實驗所得無色濾液中，除酚酞以外所得無色濾液中，除酚酞以外, ,還含有的溶質(zhì)為還含有的溶質(zhì)為 _。(3)(3)實驗實驗中代替氫氧化鈣溶液的試劑是中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_溶液溶液, ,可可 觀察到的現(xiàn)象為觀察到的現(xiàn)象為_。HNOHNO3 3、NaNONaNO3 3、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 BaClBaCl2 2 有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁解析：解析：從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生可知，一定有碳酸從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生可知，一定有碳酸鈉（鹽酸、氫氧化鈉溶液、

62、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只鈉（鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀），而鹽酸不能與碳酸鈉有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀），而鹽酸不能與碳酸鈉共存；共存；實驗實驗所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過量的氫氧化所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過量的氫氧化鈣和氫氧化鈉鈣和氫氧化鈉( (碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成) )，滴加過量，滴加過量的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說明還有的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說明還有氯化鈉，因為過量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)完，硝氯化鈉，因為過量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)完，硝酸銀與氯

63、化鈉恰好完全反應(yīng)，故實驗酸銀與氯化鈉恰好完全反應(yīng)，故實驗所得無色濾液中有所得無色濾液中有HNOHNO3 3、NaNONaNO3 3和和Ca(NOCa(NO3 3) )2 2；第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只有選擇氯化鋇溶液。因為稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化有選擇氯化鋇溶液。因為稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒有明顯現(xiàn)鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，而氯化鋇可以反應(yīng)完碳酸鈉，消除象，而氯化鋇可以反應(yīng)完碳酸鈉，消除OHO

64、H的干擾，濾的干擾，濾液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。 易錯警示易錯警示【例【例5 5】如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖, ,以下以下 有關(guān)說法不正確的是有關(guān)說法不正確的是 ( () ) A A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B B該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H H 和和OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O O C C反應(yīng)前后數(shù)量沒有變化的粒子反應(yīng)前后數(shù)量沒有變化的粒子 是是NaNa、ClCl和和H H2 2O O D D該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律誤解誤解本題易錯選本題易錯選A A第第35

65、35課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )首首頁頁解析解析原因是學(xué)生不理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)原因是學(xué)生不理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì), ,認(rèn)為復(fù)分解認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定要是反應(yīng)一定要是ABABCD=ADCD=ADCBCB的形式。的形式。其實復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是某兩個離子之間的反應(yīng)。其實復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是某兩個離子之間的反應(yīng)。C C項中水分子的個數(shù)發(fā)生了變化項中水分子的個數(shù)發(fā)生了變化, ,是部分同學(xué)容易忽視的是部分同學(xué)容易忽視的一個問題。正正確答案選一個問題。正正確答案選C C。易錯警示易錯警示【例【例5 5】如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖, ,以下以下 有關(guān)說法不正確的是有關(guān)說法不正確的是 ( () ) A A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B B該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H H 和和OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O O C C反應(yīng)前后數(shù)量沒有變化的粒子反應(yīng)前后數(shù)量沒有變化的粒子 是是NaNa、ClCl和和H H2 2O O D D該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C C