高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其重要化合物 講練析 新人教版

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1、2011年高考化學(xué)一輪精品講練析 鎂、鋁及其重要化合物 考點(diǎn)解讀 1. 通過海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質(zhì)。 2. 通過合金材料了解鋁及化合物的性質(zhì). 3. 能列舉合金材料的重要應(yīng)用. 知識(shí)體系 　 鎂鋁及其化合物 (1)鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。 (2)注意對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對(duì)Al3+、AlO2-存在條件的認(rèn)識(shí)。 Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。 Al3+與下列

2、離子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“雙水解”。 AlO2-與下列離子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“雙水解”。 (3)注意正確理解圖象的涵義。 圖示中每個(gè)曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒有找對(duì)，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒搞清，易導(dǎo)致錯(cuò)誤。 注意研究以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)

3、量關(guān)系的圖象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量。 這些是以化學(xué)知識(shí)為載體考查學(xué)生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容，認(rèn)真研究一定會(huì)有益處。 (4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，產(chǎn)生的MgCO3也會(huì)在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+

4、CO2↑]。 基礎(chǔ)過關(guān) 第1課時(shí) 鎂、鋁及其化合物 1. 鎂的知識(shí)主線 上圖的1～13中的有關(guān)化學(xué)方程式如下： 點(diǎn)燃 ① 2Mg+O2=2MgO ② 3Mg+N2 === Mg3N2 點(diǎn)燃 熔融 ③ Mg+Cl2 ==== MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ △ 電解 ④ MgCl2 ==== Mg+Cl2↑ △ ⑤ MgO+H2O === Mg(OH)2 ⑥ Mg(OH)2 === MgO+H2O ⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⑧ MgCl2+2NaOH=Mg(OH

5、)2↓+2NaCl △ △ ⑨ MgCO3===MgO+CO2↑ ⑩ MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑ ? Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ ? Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ? MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 2. 鋁的知識(shí)主線 上圖1～12的有關(guān)化學(xué)方程式如下： 熔融 ① 4Al + 3O2 =2Al2O3 電解 ② 2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑ ③ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 加熱 ④ 2Al + 2NaOH

6、 + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ ⑤ 2Al(OH)3 ====Al2O3 + 3H2O ⑥ Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O ⑦ AlCl3 +3NH3·H2O + Al(OH)3↓ +3NH4Cl ⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O ⑨ Na[Al(OH)] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ⑩ Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4] ? 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4 典型例題 【例1】（2

7、010上海卷）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多 答案：BD 解析：此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好

8、時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。 解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。 【例2】（2010重慶卷，8）下列敘述正確的是 A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B．Agl膠體在電場中自由運(yùn)動(dòng) C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 8. 答案C 【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附

9、電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤。 【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。 【例3】（2010山東卷）（12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1）以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列

10、試劑中的______．。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為____。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是______。 （3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。 解析：(1) ①冒氣泡的原因是Al與Na

11、OH反應(yīng)了，方程式為：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2； 使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的話，沉淀容易溶解。 ②陽極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3-發(fā)生了互促水解。 (2)電鍍時(shí)，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。 (3)鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽

12、極保護(hù)法。 答案： （1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c ②2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；因?yàn)?Al3+和HCO3-發(fā)生了互促水解； Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑ (2)陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+ (3)N 犧牲陽極保護(hù)法。 基礎(chǔ)過關(guān) 第2課時(shí) 鎂、鋁的圖像 基本坐標(biāo)圖像 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理 衍生坐標(biāo)圖像 化學(xué)反應(yīng)原理 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng) 現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。 原理： Al3++3OH–Al(OH)3↓ 鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng) 現(xiàn)象：沉淀

13、不斷增多，而后沉淀溶解。 原理：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O 鋁鹽溶液與弱堿反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。 原理：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 鋁酸鹽溶液與弱酸反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。 原理：[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3- 典型例題 【例1】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

14、 （ ） A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2–比Ba2+多 C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH– [解析]采用定量法分析。假設(shè)有1molA12(SO4)3則溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+ BaSO4↓。則當(dāng)2molA13+完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)23mol，此時(shí)3molSO42–全部沉淀；生成沉淀為2mo

15、lAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整個(gè)反應(yīng)過程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量；再加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -，沉淀的量將逐漸減少，因此b點(diǎn)是沉淀的最大值，b～d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因此再b～d中AlO2-的物質(zhì)的量大于Ba2+；d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此隨Ba(OH)2的加入在某一點(diǎn)，當(dāng)d～e中加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等。

16、[答案]BD [規(guī)律總結(jié)]析圖或作圖時(shí)不僅要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱，而且要注意所加入的量或滴加順序，正因滴加順序不同可產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。若產(chǎn)生沉淀有多種，則應(yīng)細(xì)細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。要持別關(guān)注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時(shí)要注意縱生標(biāo)的物理量意義。對(duì)于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)（如最高點(diǎn)，最低點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)）和變化趨勢(shì)，才能較順利地解決圖像問題。 【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

17、【解析】 (1)本題考查知識(shí)點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì), 涉及到的離子反應(yīng)為 Mg(OH)2 + NaOH 因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。 (2)從(1)可以分析得出, 此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過程中必有沉淀減少過程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2ˉ?！郈不正確, D為此題正確答案。 【例3】將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH B．AlCl3、K2SO4、HCl C．CaCl2、Na2CO3、NaOH D．AlCl3、Ba(

18、OH)2、HNO3 【解析】(1)本題解答關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí), 只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后, 提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀, 如有沉淀生成即為本題答案。 (2)A選項(xiàng)分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng), 當(dāng)然不會(huì)有沉淀生成, ∴不為此題答案。 (3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存, 不會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。 (4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－) = 1∶2∶3∶1∶1,

19、 其中n(Ca2+)∶n() = 1∶1, ∵, ∴為此題答案。 (5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n() = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+) = 1∶2∶1, ∵, ∴n(Al3+) ∶n(OH－) = 1∶1, , 可以明顯看出OH－為適量 ∴有沉淀Al(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過量強(qiáng)堿問題)。答案為C、D。 鎂、鋁及其重要化合物單元測(cè)試 1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①NaH

20、CO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 2. 下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在 A．Mg B．Mg(OH)2 C．MgCl2 D．KAlO2 溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是 A． B． C． D． 4. 現(xiàn)在五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是 A．氨水 B．AgNO3 C．濃NaOH D．NaCl 3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是 A． B． C．

21、 D． A．將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多 B．將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?沉淀增多 C．將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多 D．將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?沉淀增多?沉淀減少?沉淀消失 7. 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料

22、制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則 A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多 8. 將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是 A B C D X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2 Y BaCl2 CO2 NaOH HCl 二.選擇題（下列各題均有二

23、個(gè)合理答案） 9. 有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X, 所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是 A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol 10. 對(duì)于金屬鋁和過量的NaOH溶液反應(yīng), 下列方程式中, 符合既配平, 又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為 A． B． C． D． 11. 某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是 A． B． C． D． 12. 下列敘述中, 可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A．一個(gè)金屬原子失去電子的多少 B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少

24、 C．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬原子失電子的難易程度 13. 下列物質(zhì)的溶液中，通入過量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是 A．Na2SiO3 B．NaAlO2 C．Na2CO3 D．NaOH 14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： ①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 15. 有兩種金屬的合金，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2 L，則組成該

25、合金的元素可能是 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu 16. 有六瓶白色固體，它們是和無水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。 （1） （2） （3） 17. 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 (2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫

26、出該反應(yīng)化學(xué)方程式 (4)每生成1mol D同時(shí)生成 mol E 18. 含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn), 請(qǐng)寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式 有關(guān)離子方程式: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四、本題有2小題 19. 已知A為金屬單質(zhì), 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式) (1)A B C D E (2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式) ①

27、 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 20. 有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍。化合物間的發(fā)生如下反應(yīng)： ①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、D 。 ②1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 ③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為 。

28、 1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 2. 下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在 A．Mg B．Mg(OH)2 C．MgCl2 D．KAlO2 3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是 A． B． C． D． 4. 現(xiàn)在五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是 A．氨水 B．AgNO3 C．濃NaOH D．NaCl 3溶液中

29、加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是 A． B． C． D． A．將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多 B．將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?沉淀增多 C．將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多 D．將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlC

30、l3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?沉淀增多?沉淀減少?沉淀消失 7. 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則 A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多 8. 將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是 A B C D X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 Al

31、Cl3 NaAlO2 Y BaCl2 CO2 NaOH HCl 二.選擇題（下列各題均有二個(gè)合理答案） 9. 有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X, 所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是 A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol 10. 對(duì)于金屬鋁和過量的NaOH溶液反應(yīng), 下列方程式中, 符合既配平, 又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為 A． B． C． D． 11. 某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是 A． B． C． D． 12. 下列敘述中,

32、可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A．一個(gè)金屬原子失去電子的多少 B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少 C．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬原子失電子的難易程度 13. 下列物質(zhì)的溶液中，通入過量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是 A．Na2SiO3 B．NaAlO2 C．Na2CO3 D．NaOH 14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： ①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤

33、②④①③ 15. 有兩種金屬的合金，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2 L，則組成該合金的元素可能是 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu 16. 有六瓶白色固體，它們是和無水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。 （1） （2） （3） 17. 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 (2)寫出明礬溶

34、液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 (4)每生成1mol D同時(shí)生成 mol E 18. 含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn), 請(qǐng)寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式 有關(guān)離子方程式: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四、本題有2小題 19. 已知A為金屬單質(zhì), 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式) (1

35、)A B C D E (2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 20. 有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍。化合物間的發(fā)生如下反應(yīng)： ①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、D 。 ②1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 ③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為 。