高考選擇特訓 題型十一 流程選擇分析型

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1、 題型十一　流程選擇分析型 1.(2018·廣西柳州高級中學高三5月沖刺模擬)對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是(　　) A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液 B.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體 C.步驟②反應是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液顯藍色 答案　A 解析　A項，步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，反應生成的無色氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，X溶液為偏鋁酸鉀，正確；B項，無色氣體是氨氣，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，錯誤；C項，步驟②反應是AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓

2、＋CO，錯誤；D項，F(xiàn)e2＋遇鐵氰化鉀產生藍色沉淀，錯誤。 2.(2018·陽春市第一中學高三月考)液態(tài)N2O4是火箭推進系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下： NH4Cl固體NH3NO 下列分析正確的是(　　) A.反應①③中氮元素的化合價發(fā)生了變化 B.反應②利用了NH3的氧化性 C.反應④的顏色變化是由化學平衡移動引起的 D.反應①可由圖所示裝置實現(xiàn) 答案　C 解析　A項，已知這五種化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合價分別為－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反應①④中N元素的化合價沒有變化，反應②③中N元素的化合價變化了，錯誤

3、；B項，反應②中N元素從－3價升高為＋2價，NH3表現(xiàn)出還原性，錯誤；C項，由于2NO2(g)N2O4(l)是放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，使NO2轉化為N2O4，正確；D項，反應①是固體加熱生成易溶于水的NH3，所以圖示裝置中發(fā)生裝置和收集裝置都不合適，錯誤。 3.(2018·佛山市高三質檢)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是(　　) A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出 B.高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取 C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產品分離 D.CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、

4、綠色環(huán)保等優(yōu)點 答案　B 4.(2018·北京市石景山區(qū)高三第一學期期末)從海帶中提取碘，設計如下實驗方案，下列說法不正確的是(　　) A.步驟①的操作方法：灼燒和溶解 B.步驟①需用的主要儀器：坩堝和燒杯 C.步驟③的試劑a必須是氧化劑 D.步驟④的試劑b可選用酒精 答案　D 解析　A項，步驟①的操作是將海帶進行灼燒后將海帶灰溶解得到海帶灰濁液，正確；B項，步驟①的操作方法：灼燒和溶解，灼燒時使用的儀器為坩堝，溶解時需要用到燒杯，正確；C項，步驟③的試劑a必須是氧化劑，能將I－氧化成I2，正確；D項，酒精能與水以任意比互溶，不能作為萃取劑，錯誤。 5.(2018·福建師

5、范大學第二附屬中學高三期中)工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性 答案　C 解析　A項，除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，再加過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸

6、要放在最后，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，錯誤；B項，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，錯誤；C項，從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，正確；D項，碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，錯誤。 6.(2018·哈爾濱師范大學附屬中學高三期中)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是(　　) A

7、.由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異 B.用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應 D.圖示轉化反應都是氧化還原反應 答案　A 解析　A項，由氯化鈉制備純堿的過程中，發(fā)生的反應為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質溶解度的差異，正確；B項，用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，錯誤；C項，鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，錯誤；D項，圖中所示反應有2個不是

8、氧化還原反應：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，錯誤。 7.(2018·遼寧省實驗中學分校高三上學期期中)火法煉汞是在不太高的溫度下(450～800 ℃)，將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞。目前工業(yè)上制汞的流程如圖： 下列有關說法正確的是(　　) A.流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放 B.“辰砂”加熱時發(fā)生反應：HgS＋O2Hg＋SO2，該方法屬于熱分解法 C.洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸 D.含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放 答案　A 解

9、析　A項，“辰砂”加熱時發(fā)生反應：HgS＋O2Hg＋SO2，有污染氣體SO2產生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，正確；B項，該反應不屬于分解反應，錯誤；C項，粗汞中的銅鉛雜質不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，錯誤；D項，汞蒸氣有毒，必須進行處理才能排放，錯誤。 8.[2018·菏澤市七縣一中(鄆城一中、曹縣一中等)期中]我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應 B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求 C.海水制鎂過程

10、中用到的沉淀劑是石灰乳 D.氯堿工業(yè)的產品可用于生產鹽酸、漂白液等 答案　A 解析　A項，從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化，錯誤。 9.(2018·泰安市高三上學期期中)某廢催化劑含58.2%的SiO2,21.0%的ZnO,4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下： 已知：(1)步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應； (2)濾渣2的主要成分是SiO2和S。 下列說法不正確的是(　　) A.步驟①，最好在通風櫥中進行 B.步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步驟③，涉及的離子反應為：

11、CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O D.步驟②和④，均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質 答案　D 解析　A項，步驟①發(fā)生的反應是ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O，ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒氣體，因此應在通風櫥內進行，正確；B項，根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO4·5H2O，說明濾渣1中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu2＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO4·7H2O，說明濾液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，正確；C項，步驟③中CuS轉變成Cu2＋，根據(jù)信息，濾渣2中含有SiO2

12、和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成硫單質，離子反應方程式為CuS＋H＋＋H2O2―→Cu2＋＋S＋H2O，根據(jù)化合價的升降法進行配平，得到CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O，正確；D項，得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結晶水，通過對濾液蒸發(fā)結晶方法，容易失去結晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶方法，錯誤。 10.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：－101 ℃，沸點：33 ℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程

13、如下： 下列說法不正確的是(　　) A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶 C.反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 答案　B 解析　NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，為防止NaBH4水解，可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺，Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，所以操

14、作②為過濾，通過過濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點：33 ℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③為蒸餾。A項，由于鈉的硬度較小，且保存在煤油中，所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油，再用鑷子、小刀在玻璃片上切割，正確；B項，根據(jù)上面的分析可知，操作②、操作③分別是過濾與蒸餾，錯誤；C項，NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，正確；D項，反應①中發(fā)生的反應為NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3，反應中氫氣是氧化劑，鈉是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，正確。