物質構成的奧秘 專題復習教案

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1、 物質構成的奧秘（專題復習教案） 目的要求：1．了解原子是由質子、中子和電子構成的。 2．初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找相對原子質量。 3．了解世界的物質性和物質的可分性，實行辯證唯物主義教育。 重點：原子的構成、相對原子質量。 難點：原子的構成、相對原子質量。 教學過程： 組織學生閱讀課文相關內容，并思考下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由討論后回答。 ⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它能夠分為哪幾部分？⑵原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ ⑶原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？ ⑷原子核還能再分嗎？

2、如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ ⑸不同類的原了內部在組成上有什么不同？從表2--1中的數(shù)據，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？ 學生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導答疑，并安排適當時間板書再提出以下問題檢查自學效果。 提問：⑴原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？ ⑵為什么整個原子不顯電性？ 小結并板書： 質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電 原子 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷 ⑶在原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的內部結構難以直接看到，我們能夠通過形象

3、化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個原子模型（注意：不能完全用宏觀運動去想象原子結構），從而培養(yǎng)想象水平和分析水平。 幾種原子的構成： 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電核數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 碳 6 6 氧 8 8 鈉 12 11 氯 18 17 原子的構成 ??? 1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。 2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電

4、荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，所以，核電荷數(shù)=質子數(shù)，因為原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。 ??? 思考：原子中存有帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ ????原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。 二：相對原子質量： １、組織學生閱讀課文相關內容，并提出下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由議論后回答： ⑴原子、質子、中子、電子有沒有質量？一個原子的質量是多少？

5、 ⑵什么是相對原子質量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？ ⑶原子中各粒子之間在質量上是什么關系？由此， 你能總結出相對原子質量的近似計算公式嗎？ ２、學生閱讀、思考、討論、教師答疑后再提出以下問題檢查自學效果： ⑴為什么說原子的質量主要集中在原子核上？ ⑵磷的相對原子質量是31，原子核內有15個質子，試推算磷原子的核內中子數(shù)和核外電子數(shù)。 利用表4-1、表4-2學會尋找關系（必要時點撥），例如： ①原子中質子數(shù)=電子數(shù) ②核內質子數(shù)就是核電荷數(shù)。 ③質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 ④質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量 ⑤構成原子的必要粒子

6、是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數(shù)，它必不可少。 ⑥電子質量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學性質。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處。 國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。 注意：1．相對原子質量僅僅一個比，不是原子的實際質量。 2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 思考：為什么說原子的質量主要集中在原子核上？ 構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子

7、和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1 836倍，跟相對原子質量的標準（即一個碳-12原子質量的1/12）相比，均約等于1， 電子質量很小，跟質子和中子相比能夠忽略不計，所以原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上，故：相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。 〔復習提問〕以氧原子為例，說明構成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構成原子？為什么整個原子不顯電性？ 原子結構示意圖：圖1-18號元素的原子結構示意圖 . 原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷、正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。 核外電子排布的初步規(guī)律 在含有多電子的原子里，核外電子離核遠

8、近是不同的，為了形象他說明運動者的電子離核遠近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認為電子是在不同的電子層上運動的，那么它們的運動是雜亂無規(guī)律的，還是有一定的運動規(guī)律呢？答案是肯定的，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運動規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。 〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關核外電子分層排布的內容，進一步加深對下列問題的想象和了解 1.在含多電子的原子里，電子的能量不同 2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。 3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同

9、。 4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。 〔強調指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。 以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外．核外電子排布非常復雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學習中會接觸到 可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了 元素性質與原子結構（最外層電子數(shù)）的關系 〔設問

10、〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結構和元素性質有什么關系？學生回答教師總結。 〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。 〔設問〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？ 學生回答教師總結。 〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。 〔設問〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？學生回答教師總結。 〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。 〔師生小結〕元素的性質，特別是化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切。 二：離子的形成 氯化鈉形成過程： 鈉原子最外層的一個

11、電子向氯原子的最外層上轉移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。 〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？ 〔學生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質的電荷，它們已經從量變引起了質變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl--)〕 〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回答。 〔教師強調〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。 〔小結〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子．以前我們學過的原子團也往往帶有電荷，如SO

12、42-、OH-、NH4+等，它們也叫離子。 板書〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。在此基礎上，再引導學生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾—”。 離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構成的化合物就是離子化合物。 氯化氫分子的形成： 氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定結構。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對方的電子奪取過來，相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結構。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引，從而使兩個原子形成氯化氫的分子。 板書 物質構成的奧秘 原子 離子 教學反思：對于本節(jié)課，我發(fā)現(xiàn)我對孩子們的聯(lián)系，訓練還是不夠多，不夠到位。在解釋原子離子的時候沒講明白他們的原子河外電子書的變化。