《廣東省中山市馬新中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題23 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省中山市馬新中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題23 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【考點(diǎn)目標(biāo)】1.1.初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離物進(jìn)行分離2.2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】1.1.物質(zhì)分離和提純的原則物質(zhì)分離和提純的原則“不增不增”、“不變不變”、“易分易分”、“先物后化先物后化”?!安辉霾辉觥奔捶蛛x和提純過(guò)程中不增加新雜質(zhì);即分離和提純過(guò)程中不增加新雜質(zhì);“不變不變”即分離和提純過(guò)程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變?cè)捶蛛x和提純過(guò)程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài);物質(zhì)的狀態(tài);“易分易分”即除雜后易于分離、操作簡(jiǎn)便;即除雜后易于分離、操作簡(jiǎn)便;“先物后化先物后化”
2、即物理方法優(yōu)先,其次用化學(xué)方法。即物理方法優(yōu)先,其次用化學(xué)方法。2.2.物物質(zhì)的質(zhì)的分離分離與提與提純純物物理理方方法法過(guò)濾法:適用于不溶固體與液體,如粗鹽提純過(guò)濾法:適用于不溶固體與液體,如粗鹽提純結(jié)結(jié)晶晶法法蒸發(fā)溶劑法:適用于溶解度隨溫度變化蒸發(fā)溶劑法:適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì),如氯化鈉不大的固體物質(zhì),如氯化鈉冷卻熱飽和溶液法:適用于溶解度隨溫冷卻熱飽和溶液法:適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì),如硝酸鉀度變化較大的固體物質(zhì),如硝酸鉀化學(xué)方法化學(xué)方法化化學(xué)學(xué)方方法法置換法:除去置換法:除去FeSOFeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4的方法為加適量的的方法為加適量的鐵粉
3、,再過(guò)濾鐵粉,再過(guò)濾轉(zhuǎn)化法:除去轉(zhuǎn)化法:除去FeSOFeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4的方法為加適量的的方法為加適量的鐵粉,再過(guò)濾鐵粉,再過(guò)濾沉淀法:除去沉淀法:除去NaClNaCl中的中的BaClBaCl2 2的方法為加適量的的方法為加適量的NaNa2 2COCO3 3,再過(guò)濾,再過(guò)濾氣化法:除去氣化法:除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2COCO3 3的方法為適量的稀的方法為適量的稀鹽酸鹽酸溶解法:除去炭粉中的溶解法:除去炭粉中的CuOCuO的方法為加適量的稀的方法為加適量的稀硫酸,再過(guò)濾硫酸,再過(guò)濾加熱法:除去加熱法:除去CaOCaO中的中的CaCOCaCO3 3,NaN
4、a2 2COCO3 3中混有中混有NaHCONaHCO3 3洗氣法:用洗氣法:用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO中混有的中混有的COCO2 2酸溶法:用稀酸溶法:用稀H H2 2SOSO4 4除去除去CuCu粉中混有的粉中混有的FeFe粉粉【重、難點(diǎn)導(dǎo)航】1.1.酸、堿、鹽溶液除雜技巧酸、堿、鹽溶液除雜技巧(1)(1)混合物中含有相同陽(yáng)離子混合物中含有相同陽(yáng)離子( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ):NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) ),加入足量的稀鹽酸,化學(xué)方程式為:,加入足量的稀鹽酸,化學(xué)方程式為:2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3 2NaCl+H2N
5、aCl+H2 2O+COO+CO2 2 ; ;NaCl(NaNaCl(Na2 2SOSO4 4) )溶于水后滴加適量氯化鋇溶液,并過(guò)溶于水后滴加適量氯化鋇溶液,并過(guò)濾,化學(xué)方程式為濾,化學(xué)方程式為NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSOBaSO4 4 +2NaCl+2NaCl(2)(2)混合物中含有相同陰離子混合物中含有相同陰離子( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ):NaCl(CaClNaCl(CaCl2 2),),加入適量加入適量NaNa2 2COCO3 3溶液,化學(xué)方程式為:溶液,化學(xué)方程式為:CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO
6、3 3 +2NaCl+2NaCl;NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2加入適量加入適量NaNa2 2COCO3 3溶液,化學(xué)方程式溶液,化學(xué)方程式為:為:Ca(OH)Ca(OH)2 2+NaCO+NaCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaOH+2NaOH。2.2.如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序在解此類題時(shí),首先要了解需要除去的是那些離子,在解此類題時(shí),首先要了解需要除去的是那些離子,然后選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)際進(jìn)行除雜,在除雜質(zhì)時(shí),雜質(zhì)然后選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)際進(jìn)行除雜,在除雜質(zhì)時(shí),雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣,就要注意,加入的量的和所加的試劑的狀態(tài)一樣,
7、就要注意,加入的量的控制。控制。(3)(3)混合物中含有不同陰、陽(yáng)離子混合物中含有不同陰、陽(yáng)離子( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ):NaNO3(CuSO4),NaNO3(CuSO4),溶于水后滴加適量氫氧化鋇溶液,并溶于水后滴加適量氫氧化鋇溶液,并過(guò)濾,化學(xué)方程式為過(guò)濾,化學(xué)方程式為Ba(OH)Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 +BaSO+BaSO4 4 ?!镜淅觥坷?(2015揭陽(yáng))下列除雜方法正確的是( )A.用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2C
8、O3D.用點(diǎn)燃方法除去CO2中混有的CO解析:A、鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、稀鹽酸能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確C、Na2CO3能與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃,這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí),少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的;故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選:B 針對(duì)訓(xùn)練1(2015廣州)下列除去
9、少量雜質(zhì)的方法正確的是 ( )A. Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過(guò)濾 D. CaCO3固體中含少量Na2CO3:加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾 B 例2(2015資陽(yáng))某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,設(shè)計(jì)提純的流程圖如圖:請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答:(1)溶劑X是 ;Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為: (2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學(xué)式) (3)寫(xiě)出加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)加入溶劑X的目的
10、是使樣品充分溶解形成溶液,便于實(shí)驗(yàn),因此X是水;根據(jù)流程圖分析,加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂,除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液;故答案為:水(或H2O);K2CO3;(2)蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體,而鹽酸具有揮發(fā)性,可以揮發(fā)出氯化氫氣體,所以同時(shí)還可以除去溶液中的氯化氫;故答案為:HCl、H2O;(3)過(guò)量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應(yīng)起到除雜的作用,氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀;故答案:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl針對(duì)訓(xùn)練2(2015河南)除去食鹽水中的CaCl2 和Na2SO4雜質(zhì)的操作有:加過(guò)量BaCl2溶液;過(guò)濾;加過(guò)量Na2CO3溶液;蒸發(fā)結(jié)晶;加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示:BaSO4、BaCO3難溶于水)( )A B C D D